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2021-2022学年江苏省连云港市赣榆区九年级上学期化学期末试题及答案.doc

发布时间：2023-10-14 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：0.39M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2021-2022 学年江苏省连云港市赣榆区九年级上学期化学期 末试题及答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题(每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。 下列措施符合这一要求的是 A. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B. 改善能源结构，发展太阳能、风能 等清洁能源 C. 工业废水直接排放到江河 D. 用天然气代替汽油作汽车燃料减 缓温室效应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意； B、改善能源结构，发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物 的排放，保护环境，符合题意； C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意； D、用天然气代替汽油作汽车燃料，可以减少二氧化硫等污染物的排放，但是不能减少二氧 化碳的排放，不能减缓温室效应，不符合题意。 故选 B。 2. 我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是 A. 炭黑制墨 B. 粮食酿酒 C. 胆矾炼铜 D. 烧制陶 瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑制墨，无新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； C、胆矾炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化； D、烧制陶瓷，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
    故选 A。 3. 下列有关实验操作图示正确的是 A. 导管连接 B. 胶塞塞紧 C. 过滤 D. 收集 CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内， 故 A 图中所示装置正确； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试 管，故 B 图中所示操作错误； C、过滤时漏斗尖底端没有紧靠烧杯内壁，为防止液体溅出，漏斗尖底端要紧靠烧杯内壁， 故 C 图中所示操作错误； D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶 太长，故 D 图中所示操作错误。 4. 下列对应的化学用语表达正确的是 A. 五氧化二氮：O5N2 C. 2 个铁离子：2Fe2+ 【答案】B 【解析】 B. 地壳中含量最多的金属元素：A1 D. 硝酸铵中的阳离子： 3NH 【详解】A、在五氧化二氮中，氮元素显+5 价，氧元素显-2 价，一般显正价的元素符号写在 前面，显负价的元素符号写在后面，因此五氧化二氮的化学式为 N2O5，故 A 错误； B、地壳中含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，
    元素符号为 Al，故 B 正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前 加上相应的数字，所以 2 个铁离子表示为：2Fe3+，故 C 错误； D、硝酸铵中的阳离子是铵根离子，表示为 NH4 +；故 D 错误。 5. 镉可用于制造体积小而电容量大的电池。下图是有关镉元素的相关信息，下列说法错误 的是 A. 镉属于金属元素 B. 镉离子的符号为 Cd2- C. 镉的相对原子质量是 112.4 D. 镉元素位于元素周期表中第五周 期 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、元素名称汉字是金字旁，所以镉属于金属元素，选项正确，不符合题意； B、镉原子的最外层电子数为 2，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，所以镉离子 的符号为 Cd2+，选项错误，符合题意； C、由镉元素的信息图可知，镉的相对原子质量是 112.4，选项正确，不符合题意； D、电子层数等于周期数，镉原子核外有 5 个电子层，所以镉元素位于元素周期表中第五周 期，选项正确，不符合题意。 故选 B。 6. 将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物丙和丁的分子个数比为 1：1 B. 物质甲、丙、丁均属于单质
    C. 参加反应的甲和乙的质量比为 3：2 D. 反应前后碳、氧元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程 式为： C+H O(g) 2 高温 CO+H 。 2 【详解】A、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为 1：1，符合题意； B、甲为碳，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；丙为一氧化碳，一氧化碳是由 C、O 元素组成的纯净物，属于化合物，丁是氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不 符合题意； C、参加反应的甲和乙的质量比为：12:18=2:3，不符合题意； D、由化学方程式可知，化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，化合价发生了改变， 不符合题意。 故选 A。 7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 B. 活性炭具有吸附性，可用于防毒面 具 C. 一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 D. 二氧化碳具有酸性，可用于制作干 冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，可用来裁玻璃，切割大理石。A 正确。 B、活性炭具有吸附性，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的。B 正确。 C、一氧化碳是许多气体燃料的主要成分，具有可燃性。C 正确。 D、固态二氧化碳叫做干冰，干冰升华，吸收大量的热，可做制冷剂。D 错。 综上所述：选择 D。 8. 下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法错误的是
    A. 白磷通常保存在冷水中，铜片上的白磷要进行干燥处理 B. 缺少图 2 实验则不能得出可燃物燃烧需要的两个条件 C. 此实验利用热水加热，其优点之一是便于控制温度 D. 在对比实验中，图 2 中的热水与图 1 中的热水应保持相同温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷的着火点低，通常要保存在冷水中，所以铜片上的白磷要进行干燥处理， 故 A 正确； B、图 1 中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，且都能与氧气接触，对比说明燃烧必须达到可 燃物的着火点，图 1 中铜片上的白磷燃烧和水下的白磷不燃烧，对比说明燃烧必须与氧气接 触，故 B 错误； C、实验烧杯中的热水除了起到升高温度的作用（即实验时便于控制温度），还起到隔绝氧气 的作用，故 C 正确； D、此组对比实验中热水应保持相同温度，能进一步说明燃烧必须与氧气接触，故 D 正确。 故选 B。 9. 证据推理是化学学科核心素养的内容之一，下列推理正确的是 ①向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是活泼金属 ②堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭 ③洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 ④某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 ⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B. ①②④ C. 只有④ D. ②④⑤ A. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】
    【详解】①向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是活泼金属，也可能是碳酸盐， 选项推理错误； ②堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，但不是所有物质着火都可用水浇灭，比如图书着火，电 器着火不可用水浇灭，选项推理错误； ③洗涤剂去油污是利用了乳化作用，但汽油去油污是利用了溶解原理，选项推理错误； ④根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒，所以某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳 和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，选项推理正确； ⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电 时也发光、放热，选项推理错误。 所以以上推理正确的只有④。 故选 C。 10. 化学是实验科学。下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A B C D 除去 CO2 中含有的少量 CO 将气体点燃 除去 FeSO4 溶液中的稀硫酸 加入过量的铁粉，过滤 鉴别 H2 和 CH4 点燃后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 检验 CO2 中混有 HCl 将气体通入石蕊试液中 B. B C. C D. D A. A 【答案】B 【解析】 【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析 找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少 量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不符合题意； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的铁粉能完全除去稀硫酸，再过滤后
    可得到 FeSO4，故选项符合题意； C、H2 和 CH4 燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁均出现水雾， 不能鉴别，故选项不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液中变红色，二氧化 碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能检验 CO2 中混有的 HCl，故选 项不符合题意。 故选 B。 11. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2.0g 石灰石样品于烧杯中，将 20g 稀盐 酸分 4 次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是 A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中 HC1 的质量分数是 3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是 85% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表格可知每次加入 5g 稀盐酸反应 0.5g 碳酸钙，而第四次反应加入 5g 稀盐 酸反应 0.2g 碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误； B、结合选项 A，第四次实验后加入 5g 稀盐酸反应 0.2g 碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有 剩余，错误； C、设盐酸的溶质质量分数为 x CaCO 3 100 0.5g  2 HCl 73 5.0g x  CaCl 2  H O 2  CO 2  100 73  0.5g 5.0gx x=7.3%，不符合题意；
    D、2.0g 石灰石样品中碳酸钙质量为 1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是 符合题意。 故选 D。 1.7g 100% 85% 2g   ， 12. 甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向试管中分别加入 3.0gNa2CO3 粉末和 3.0gNaCl 粉末， 按图 1，2 进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中加入的粉末是 Na2CO3 B. 图 2 甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液 C. Na2CO3 中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3 D. 30℃时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大 于乙中加入的溶质质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是 7g，所以 10g 水中可以溶解 0. 7g，乙烧杯底部有固 体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故选项错误； B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是 35. 7g，故在该温度下 10g 水 里最多可溶解 3. 57g 氯化钠，所以 0℃时甲溶液一定是不饱和溶液，故选项错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以 Na2CO3 中含有少量 NaCl，可用冷却热饱和溶 液的方法提纯 Na2CO3，故选项正确； D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰 好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故选项错误。 故选：C。
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