2023年江苏苏州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年江苏苏州中考化学真题及答案注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 3 页，非选择题第 4 页至第 8 页；共 26 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 选择题（共 40 分）单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。） 1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A. 清代瓷盘 B. 明代书轴 C. 西周铜鼎 D. 宋代石函 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为 21%的物质是 A. 2N B. He C. 2CO D. 2O 3. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是 A. 旧书、旧报纸 B. 废旧电池 C. 剩饭、剩菜 D. 过期药品

阅读下列材料，完成下面小题：火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为： S 2KNO 3C   3 点燃 K S N  2   3CO 2 2  。 4. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. KNO 3 B. 2CO C. 2K S D. C 5. 下列相关化学用语表述正确的是 A. 2K S ——硫酸钾 C. 4 2CO ——碳元素的化合价 6. 下列关于黑火药的说法不．正确的是 B. 5N  ——硝酸根离子 D. 2N ——氮分子 A. 黑火药爆炸时产生大量气体 B. 黑火药爆炸前后同体质量不变 C. 黑火药爆炸时可能有 2SO 生成 D. 黑火药保存时应该远离火源 7. 在配制 50 g 溶质质量分数为 2%的 2 Na CO 溶液的实验中，一定不．需要用到的仪器是 3 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL 量筒 D. 烧杯 8. 下列 HCl 参与的反应中，属于化合反应的是 A. C. NH +HCl=NH Cl 4 3 B. Mg+2HCl=MgCl +H  2 2 电解 2HCl Cl 2 H  2  D. KOH+HCl=KCl+H O 2 9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气

10. 安全离不开化学知识。下列有关做法不．符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 11. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A. 炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D. 日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 12. 苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 13. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不．正确的是 Cl 2 4SO  2 3CO  溶、挥溶溶、、挥溶溶微溶不微 H 2Ca  2Mg  A. 盐酸是挥发性酸 C. 常温下溶解度：发生反应 B. 4MgSO 是可溶性盐 4 D. 常温下， MgSO 溶液与稀盐酸不 4 CaCO CaSO  3 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 生石灰具有吸水性，可用作食品干

燥剂 15. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为 9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去 1 个电子形成 F 16. CuSO 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 4 A. CuSO 的溶解度一定小于 NaCl 的溶解度 4 B. 升高温度可以降低 CuSO 的溶解度 4 C. T℃时，NaCl 和 CuSO 两种饱和溶液溶质的质量分数相等 4 D. 分别将等质量 80℃的 NaCl 和 CuSO 饱和溶液降温至 20℃，析出晶体质量 NaCl 大 4 17. 常温下，将 10 mL 5% NaOH 溶液逐滴加入盛有 5 mL 5%稀盐酸（含 2 滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na  的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液 pH 为 7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 NaCl 18. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 H CO 2 3 B. Fe O 2 3 盐酸 A. CO C. 3Al O 2 H O 2   Al D.  NH SO 4 2 4  NH 3 FeCl 2 NaOH Δ

19. 向 5 mL 碘的水溶液（黄色）中加入 2 mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不．能得出的结论是 A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 20. 工业上用 NO 生产 HNO 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为 3 3NO +H O=2HNO +NO 。下列有关说法正确的是 3 2 2 A. 反应①中，参加反应的 NO 与 2O 的分子数之比为 1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上， 2O 、 2H O 足量可以将 NO、 2NO 全部转化为 HNO 3 D. 工业上，30kg NO 生产得到 42 kg HNO 3 非选择题（共 60 分） 21. 2023 年 5 月 30 日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ、航天材料（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 Ⅱ、生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素 C 的食品是______。（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。 Ⅲ、能源系统

（5）长征 2F 型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（ 2 4N O ）中，氮元素的化合价为______。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。（6）太空舱使用锂电池。Li 可以通过 Al 与 2Li O 在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1 所示装置制取并收集氧气。（1）用 2MnO 作催化剂， KClO 加热分解得到 2O 和 KCl。该反应的化学方程式为______。 3 （2）装置中仪器 X 的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。（3）搭建如图-2 所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“ 1K ”、 “ 2K ”或“ 3K ”）处的螺丝，待调整后再拧紧。（4）实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。 a．移走并熄灭仪器 X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（气。 2Na CO 3H O  2 3 2 ）和二氧化锰同时加入水中制取氧 2 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 2 Na CO 和 2 2H O 。 3 2H O 可以将 KI 转化为 I2。 ② 2 （5）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中 A、B 剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A 剂 B 剂平均供氧量供氧时间（毫升/分钟）（分钟）配方一 1 袋 1 袋 ≥320 ≥15

配方二 2 袋 1 袋 ≥500 ≥25 配方三 3 袋 2 袋 ≥1000 ≥15 ①A 剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。（6）按配方一在水中反应 6 小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。 ③另取少量滤液，滴加 KI 溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 2H O 。 2 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的 2H 中含有 CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有 1 个质子和 2 个中子的原子。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物 Li Nx 可用于化学储氢。（1）下列有关氢能的说法不．正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源（2）利用液氮的低温能将 2H 与 CO 分离，说明氢气的沸点比 CO 的沸点______。（3）①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。

（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物 Li Nx 中质量比  m Li : N 3: 2 m     ，则 x  ______。 24. 用蛋壳（主要含 CaCO ，还有少量 3 MgCO 和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙 3 剂醋酸钙［ CH COO Ca ］。 3  2 已知：①醋酸钙易溶于水，高于 160℃时发生分解；②醋酸（ 3CH COOH ）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中， CaCO 发生反应的化学方程式为______。 3 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入  Ca OH 至碱性，将 2 CH COO Mg 转化为 3  2 Mg OH 沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。  2 （4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液 pH 为 7。其目的有：①将溶液中的少量 Ca OH 转化为  2 CH COO Ca ；②______。 3  2 （5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将 CH COO Ca 质量分数为 3  2 94.8%的样品 50.0 g 在高温下完全分解，计算分解得到 CaO 的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为 CH COO Ca 3  2 高温 CaO C H O  3 6   CO 2  ；杂质不发生

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