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2019-2020年北京市东城区高二化学下学期期末试题及答案.doc

发布时间：2023-10-18 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：4.14M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2019-2020 年北京市东城区高二化学下学期期末试题及答案 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分（选择题共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目 要求的—项。 1. 下列物质属于电解质的是 A. 氨气 【答案】D B. 酒精 C. 食盐水 D. 氯化氢 2. 下列防止钢铁腐蚀的方法不属于．．．电化学防护的是 A B C D A. A 【答案】D B. B C. C D. D 3. 下列说法不正确．．．的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 【答案】B
    4. 下列操作或仪器名称不正确．．．的是（ ） A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶 D. 酸式滴定管无须用待测液润洗 【答案】D 5. 一定条件下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量。下列热化学方程式正确的 是（ ） A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ•mol-1 【答案】C 6. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)，下列证据不能．．说明 反应一定达到化学平衡状态的是（ ） A. SO2 的转化率不再改变 B. 容器内气体的质量不再改变 C. 容器内的压强不再改变 D. SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 【答案】B 7. 下列化学用语书写正确的是
    A. 金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+ B. 家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO 2  3 C. 氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+ D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO 2 (aq)⇌ CaCO3(s)+SO 2 4 3  (aq) 【答案】D 8. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A. pH<7 的溶液 B. c(H+)>c(OH-)的溶液 C. 含有 H+的溶液 D. 由水电离出的 c(H+)=10-6mol•L-1 溶液 【答案】B 9. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确．．．的是（ ） A. 分子间的碰撞均为有效碰撞 B. 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C. 发生有效碰撞时，化学键才能断裂 D. 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 【答案】A 10. 25℃时，用 0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol•L-1CH3COOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法不正确．．．的是（ ）
    A. 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)＜10-7mol•L-1 B. V1＜20 C. M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【答案】D 11. 按如图进行实验，探究 H2O2 的分解反应。 下列说法不正确．．．的是 A. NaBr 中的 Br-加快了 H2O2 分解速率 B. 双氧水既发生了氧化反应，又发生了还原反应 C. 反应②的离子方程式是 Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑ D. 1molH2O2 发生分解反应时，转移电子的物质的量是 2mol 【答案】D 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 项 A 实验操作和现象 结论 Zn 保护了 Fe 不被腐蚀
    B C D 2NO2(g)⇌ N2O4(g)为吸热反 应 木炭与浓硝酸发生了反应 碳酸钠的水解程度强 A. A 【答案】A B. B C. C D. D 13. 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（ ） A. 吸附层 b 为电池的正极
    B. “全氢电池”的总反应为：H++OH-=H2O C. NaClO4 的作用是传导离子并参与电极反应 D. Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动 【答案】C 14. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以 1kg 样品中 含 SO2 质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案： I.称取样品 Wg 后加入足量稀硫酸； II.将 I 中产生的SO2 用足量 H2O2 溶液吸收； III.将 II 所得溶液用 0.lmol•L-1 氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为 VmL； IV.数据处理。 下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是 A. 步骤 I 中可用稀硝酸代替稀硫酸 6.4V W B. 1kg 样品中含 SO2 的质量为 g C. 若用”溴水”替换 II 中的氧化剂“H2O2 溶液”，对测定结果无影响 D. 步骤 I 中生成的 SO2 残留在装置中未被 H2O2 溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低 【答案】D 第二部分（非选择题共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15. 在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)： (1)分别测定等浓度的 HA 溶液和 HB 溶液的 pH，pH(HA)___pH(HB)。 (2)分别测定等浓度的 NaA 溶液和 NaB 溶液的 pH，pH(NaA)___pH(NaB)。 (3)分别取 1mLpH 相等的 HA 溶液和 HB 溶液，加水稀释至 100mL，稀释后溶液的 pH(HA)___pH(HB)。 (4)等浓度等体积的 HA 溶液和 HB 溶液，分别与足量的表面积相同的 Zn 片反应，起始反应速 率 v(HA)___v(HB)；生成 H2 的体积 V(HA)___V(HB)。 【答案】 ①. ＜ ②. ＜ ③. ＞ ④. ＞ ⑤. ＝
    16. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 催化剂   加热 2Cl2(g)+2H2O(g) (1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=___。 (2)生产过程中可使用 CuCl2 作催化剂，反应原理如下： CuCl2(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJ∙mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJ∙mol-1 则 4HCl(g)+O2(g)⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。 (3)生产中反应温度通常控制在 420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高 HCl 平 衡转化率的方法是___(写出 2 种)。 (4)420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如 图所示，则 0~20min 平均反应速率 v(HCl)为___mol•L-1·min-1。 【答案】 ①. 2 2 2 c(H O) c(Cl ) 2 4 c(H ) cC ) (O l 2 ②. -116 ③. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，平衡 逆向移动，产率降低 ④. 增加反应体系的压强、及时分离出产物 ⑤. 0.04 17. 锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨 /锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6
    试回答下列问题： （1）连接 K1、K2 时，a 作___极。 （2）连接 K2、K3 时，被还原的物质是___。 （3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。 （4）锂离子电池的电极废料(含 LiCoO2)中的金属可回收利用。 ①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。 ②将电极废料用盐酸浸出，得到含 Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学 方程式是___。 【答案】 ①. 阳 ②. Li1-xCoO2 ③. LixC6-xe-=6C+xLi+ ④. 增大接触面积，加快反应速率， 使浸取更加完全 ⑤. 2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O 18. 某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有： i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。 为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息： 编号 化学反应离子方程式 1 2 3 4 Zn+Cu2+ Zn2++Cu Zn+2Cu2+ Zn2++2Cu+ Cu++2Cl- CuCl - 2 Cu++Cl- CuCl↓
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