2016 年浙江宁波大学物理化学考研真题
一、 单项选择题 (每题 2 分,总分 40 分):
1. 一定压力下,当 2 L 理想气体从 0℃升温到 273℃时,其体积变为( )
(A) 5 L (B) 4 L (C) 6 L (D) 1 L
2. 1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成 373 K,标准压力下的水气, (1)
等温等压可逆蒸发, (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为:( )
(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2
(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2
3. A、B 两种理想气体的混合物总压力为 100kPa,其中气体 A 的摩尔分数 0.6,则气体 B
的分压为( )
(A) 100kPa (B) 60kPa (C) 40kPa (D) 不确定
4. ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程:( )
(A) 理想气体从 Pa 反抗恒外压 Pa 膨胀到
Pa
(B) 0℃ ,
Pa 下冰融化成水
(C) 电解
水溶液
(D) 气体从 (298 K,
Pa) 可逆变化到 (373 K,
Pa)
5. 在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( )
(A) Q > 0,W > 0,ΔU > 0 (B) ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0
(C) Q = 0,W = 0,ΔU = 0 (D) Q < 0,W > 0,ΔU < 0
6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )
(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换
(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关
7. A、B 两组分的气液平衡 T-x 图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为 xA=0.7。现有一组
成为 xA=0.5 的 AB 液体混合物,将其精馏可得到 ( )
(A) 纯 A 和恒沸混合物 (B) 纯 B 和恒沸混合物
(C) 只得恒沸混合物 (D) 得纯 A 和纯 B
8. 如图,将
水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可
以看作封闭体系的是( )
(A) 绝热箱中所有物质 (B) 两个铜电极
(C) 蓄电池和铜电极 (D)
水溶液
9. 将 1mol H2O(l)(100℃、101.325kPa)置于密闭真空容器中,蒸发为同温同压的水蒸
气并达平衡,该过程的△G( )
(A)大于 0 (B)小于 0 (C)等于 0 (D)不能确定
10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 ( )
(A) 表面张力升高,正吸附 (B) 表面张力降低,正吸附
(C) 表面张力升高,负吸附 (D) 表面张力显著降低,正吸附
11. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为 2
(溶有 0.5 mol 萘),第二瓶
为 1
(溶有 0.25 mol 萘),若以μ1 和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势,则 ( )
(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2
12. 固态的 NH4HS 放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数
及自由度分别是 ( )
(A) 1,1,1,2 (B) 1,1,3,0 (C) 3,1,2,1 (D) 3,2,2,2
13. 如图所示,当物系点在通过 A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是:( )
(A) B 和 C 的百分含量之比不变 (B) A 的百分含量不变
(C) B 的百分含量不变 (D) C 的百分含量不变
14.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 ( )
(A) 凝固点降低 (B)沸点升高
(C) 渗透压 (D)蒸气压升高
15.已知: 有下列两个浓差电池(a1<a2)
(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)
(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt
它们的电池反应与电动势 E1 和 E2 之间的关系为:( )
(A) 电池反应相同,E1= E2 (B) 电池反应不同,E1=E2
(C) 电池反应相同,E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1
16. 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h,则 PbSO4 分解的量为:( )(M(PbSO4)= 303)
(A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg
17. 某反应 A → B,反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍,此反应为:( )
(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应
18. 连串反应
其中 k1= 0.1 min1,k2= 0.2 min-1,假定反应开
始时只有 A,且浓度为 1 mol·dm-3 ,则 B 浓度达最大的时间为: ( )
(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞
19. 将一毛细管端插入水中,毛细管中水面上升 5 cm,若将毛细管向下移动,留了 3 cm 在
水面,试问水在毛细管上端的行为是: ( )
(A) 水从毛细管上端溢出 (B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面
(C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面 (D) 毛细管上端水面呈水平面
20. 对于电动电位的描述,不正确的是:( )
(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差
(B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位
(C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化
(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层(或紧密层)相合时,电动电位变为零
二、 填空题(总分 30 分):
1. 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机,其最大效率为___________。(2 分)
2. 某化学反应其反应物消耗 7/8 所需的时间是它消耗掉 3/4 所需的时间的 1.5 倍,则反
应的级数为___________级反应。(3 分)
3. 指出下列体系中分别的相数:
(1)空气(2)冰雹(3)金刚石和石墨混合物(4)白色的冰和盐的共晶体(5)一块黄铜(30%
的锌-铜合金)(6)酒精水溶液(7)油和水的混合物(8)密闭容器中让碳酸钙分解并达平
衡(9)牛奶,其中,有一个相的为___________;有两个相的为___________;有三个相的
为___________。(9 分)
4. 电池 Cu(s)|Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1) |AgAc(s) |Ag(s)的,(6 分)
(1)负极反应是:___________
(2)正极反应是:___________
(3)电池反应是:___________
5. 纯碳酸钙固体在真空容器中分解,这时独立组分数为___________? (2 分)
6. 在 100kPa 的压力下,I2(s)在 H2O(l)和 CCl4(l)两个完全不互溶的液相系统中
达分配平衡。设平衡时 I2(s)已不存在,则该系统的 C=__________;f*=__________ (4 分)
7. 在相图上,当系统处于___________点时,只存在一个相。(2 分)
8. 将纯的 H2O(l)放入抽空、密闭的石英容器中,不断加热容器,可以观察到的现象是
___________。(2 分)
三、 计算题(总分 80 分):
1.(8 分) 已知水在 373K 及 100kPa 下,蒸发热为 2259J·g-1,求 1mol 373K,100kPa
的水变为 373K、5×104Pa 的水蒸气(理想气体)的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。
2.(12 分)设有 1molN2,温度为 0℃,压力为 101.3kPa,试计算下列过程的 Q、W、△U、
△H(已知 N2 的 Cv,m=2.5 R)。
(1) 等容加热至压力为 152.0kPa。
(2) 等温可逆膨胀为原来体积的两倍。
(3) 绝热可逆膨胀为原来体积的两倍。
3. (12 分)在某电导池内装有两个直径为 0.04m 并相互平行的圆形银电极,电极之间的
距离为 0.12m。若在电导池内盛满浓度为 0.1mol.dm-3 的 AgNO3 溶液,施以 20V 的电压,
则所得电流强度为 0.1976A。试计算(1)该电导池的电导池常数;(2)AgNO3 溶液的电导、
电导率和摩尔电导率。
4. (8 分)在温度为 T,体积为 V 的容器中,充入 1mol H2(g)、3mol I2(g),设平衡后
有 x mol HI(g)生成,若再加入 2mol H2(g), 则平衡后 HI(g)的物质的量为 2x mol,求 K
值。
5.(12 分)已知固体苯的蒸汽压在 273k 时为 3.27 kPa,293K 时为 12.30kPa;液体苯的
蒸汽压在 293k 时为 10.02kPa,液体苯的摩尔气化焓为ΔvapHm = 34.17 kJ.mol-1。试计
算:
(1)303K 时液体苯的蒸汽压,设摩尔气化焓在此温度区间内是常数;
(2)苯的摩尔升华焓;
(3)苯的摩尔熔化焓。
6.(12 分)设 M 代表某金属,MCl2 代表其氯化物,设电池:M|MCl2(aq.)|AgCl(s)|Ag(s)
在 0~60℃间的电动势 E 和温度 T 的关系为
(1)写出电极反应和电池反应;
(2)求 298K,100kPa 时上述电池的
。
BaSO4(溶胶)+ 2KCNS
7.(8 分)如下反应制备 BaSO4 溶胶:
Ba(CNS)2 + K2SO4
用略过量的反应物 Ba(CNS)2 作稳定剂,请写出胶核、胶粒和胶团的结构式,并指出胶粒所
带的电性。
8.(8 分)在 293K 时,若将一个半径为 0.5cm 的汞滴可逆地分散成半径为 0.1 μm 的许
多小汞珠,这个过程的表面 Gibbs 自由能增加多少? 需做的最小功是多少?已知在 293K
时,汞表面自由能γ=0.4865 J.m-2。