2016年浙江宁波大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2016 年浙江宁波大学无机化学考研真题一、单项选择题（每题 2 分，共 20 题，共 40 分） 1. 绝热系统是指系统与环境之间： (A) 既有物质交换，又有能量交换（B）只有物质交换 (C) 既没有物质交换，也没有能量交换 (D) 只有能量交换 2. 物质的量为 1mol 的单原子理想气体，从始态经绝热可逆过程到终态后，对环境作了 1.0 kJ 的功，则此过程的H 为 (A) 1.67 kJ (B) -1.67 kJ (C) 1.47 kJ (D) -1.87 kJ 3. 已知的等于 (A)－283.0 kJ·mol (B) 283.0 kJ·mol (C) －110.5 kJ·mol (D)－504.0 kJ·mol 4. 同温下，某反应反应物的初始浓度增加 1 倍，则达到相同转化率所需的时间增长 1 倍。由此可推断该反应的反应级数为（A） 0 （B） 0.5 （C） 1 （D） 2 5. 两个化学反应，在一定温度下标准自由能变分别为则其平衡常数的关系为 6. 下列叙述中错误的是 (A) 主量子数 n 主要决定核外电子的能量 (B) n 值相同，l 值不相同的核外电子的能量相同 (C) 磁量子数 m 决定原子轨道在空间的伸展方向 (D) 磁量子数 m 的取值受 n、l 的影响 7. 生产水煤气的反应，标准状态下，对于该反应下列说法正确的是 (A) 低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行 (B) 任何温度下正向都自发进行 (C) 低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行 (D) 任何温度下正向都不自发进行 8. 原电池：，如果减小到而保持标准浓度不变，则电池电动势变为（A） 0.73 V (B) 0.44 V (C) 0.85V (D) 0.79V 9. 浓度均为 0.01mol•kg-1 的蔗糖、HAc 、NaCl、水溶液，其蒸气压最大的是

(A) 蔗糖 (B) HAc (C) NaCl (D) Na2SO4 10. 下列分子的中心原子具有杂化类型的是（A）CO2 (B) H2O (C) SO3 (D) NH3 分子几何构型为 11. 根据价层电子对互斥理论预测（A）平面三角形（B）三角锥形 (C) 三角双锥形 (D) T 形 12. 下列假设的电子运动状态,（依次为 n, l, m, ms）不可能存在的是 (A) 3，2，+2 ，+1/2 (B) 3，2，-2，-1/2 (C) 2，1，+1，-1/2 (D) 4，3，-2，1 13. 以下分子中，哪个有偶极矩 14. 下列关于臭氧的叙述正确的是 (A) 比稳定 (B) 是非极性分子 (C) 比氧化性强 (D) 是顺磁性物质 15. 既溶于过量氨水，又溶于过量 NaOH 溶液的是 (A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)3 16. 下列离子晶体中熔点最高的是（A）NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI 17. 下列有关离子极化规律叙述错误的是（A）阴离子半径相同时，阳离子电荷越多，阴离子越容易被极化，产生的诱导偶极越大（B）阳离子电荷相同时，阳离子半径越大，阴离子越容易被极化，产生的诱导偶极越大（C）阳离子电荷相同、半径相近时，阴离子半径越大越容易被极化，产生的诱导偶极越大（D）离子晶体中，每个离子的总极化能力等于该离子固有极化力和附加极化力之和 18. 中 P 成键的杂化轨道为 19. 下列关于氯、溴、碘的含氧酸的递变规律中错误的是 (A) 酸性：HClO3 > HBrO3 > HIO3 (B) 酸性：HClO4 > HBrO4 > H5IO6 (C)氧化性：HBrO3 > HClO3 > HIO3 (D) 氧化性 HBrO4 > HClO4 > H5IO6 20. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数 , 则反应的标准平衡常数等于二、判断题（每题 2 分，共 15 题，共 30 分） 1. 一个反应的，则此反应在任何条件下都不可能进行。 2. 时，一定浓度的水溶液中，。 3. 原子晶体的特性之一是熔点高。

4. 系统由状态 1 变化到状态 2，途径不同，Q、W 不同，所以 Q＋W 不同。 5. 反应 H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g) 的与反应 H2 (g) + Br2 (l) → 2HBr (g) 的相同。 6. 电解池中，阴极上进行的反应是还原反应。 7. 非极性分子中可以存在极性键。 8. 化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 9. 的 NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 要大，这表明的比的值要大。 10. 外加电流的阴极保护法是将需保护之金属材料与直流电源的正极相连。 11. 催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。 12. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。 13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。 14. 电池 Pt(s)|H2(p1)|HCl(aq)|H2(p2)| Pt(s)的电动势 E 为正值，则 p1 ＞ p2。 15. 反应 CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)，因为反应前后气体分子数相等，所以无论压力如何改变，对平衡均无影响。三、填空题（每题 2 分，共 10 题，共 20 分） 1. 已知反应：2NO + Cl2 → 2NOCl 在一定温度范围内为基元反应，则其速率方程为 v=______________，其反应级数为______________。 2. AB2、A3B 型难溶电解质的溶解度 s 和溶度积 Ksp 的关系分别为（AB2）______________，（A3B）______________。 3. 下列物质中，属于质子酸的是______________ ，其共轭碱是_______________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。 4. HBr 分子间的存在着________________、________________、________________等三种分子间力，其中主要的作用力是________________。 5. 已知，试求混合溶液中，各离子浓度均为，往溶液中滴加试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 6. Co2+的鉴定可在丙酮溶液中加入____________________固体；Ni2+的鉴定可将其与 ____________________反应生成亮红色沉淀。 7. 金属钠、钾在过量的干燥空气中的燃烧产物分别是_________，_________。 8. 碱金属能溶解在液氨中，其溶液呈_________色，原因是生成了_________。 9. 写出 10. 将的酸性变化顺序_________。设计成电池为_________。

四、简答题（每题 5 分，共 6 题，共 30 分） 1. 多电子原子核外电子分布规律，基本上遵循哪个三个规律，简述其内容。写出 F-离子 Cu 原子, 的电子排布式。(其中各元素的质子数分别为 F:9, Cu: 29 ) 2. 用氨水处理氯化亚汞时会有什么现象？说明发生的反应。 3. 比较 ZnS、CdS、HgS 溶解度的大小，并举例说明溶解 HgS 的方法。 4. 什么叫镧系收缩？试说明原因。 5. 当人在淡水池中游泳时，会眼睛红肿，并感到疼痛，试用学过的理论解释。 6. 试从阿仑尼乌斯公式的角度分析，采用哪些方法可以提高化学反应的反应速度，其中哪些会对化学平衡产生影响。五、依据实验现象，写出化学反应方程式（每题 5 分，共 2 题，共 10 分） 1. 往溶液中依次加入适量 NaOH 溶液、过量 NaOH 溶液和，会观察到先析出蓝绿色沉淀，后又溶解清亮，最后又变成黄色。 2. 用浓 HCl 处理，棕色沉淀溶解，得黄色溶液，但用浓 HCl 处理棕褐色和黑色时，却分别得到粉红色溶液和绿色溶液，同时有刺激性气体放出。六、计算题（每题 10 分，共 2 题，共 20 分） 1、汞的冶炼可采用朱砂（HgS）在空气中灼烧： 2HgS（s）+ 3O2（g）= 2HgO（s）+ 2SO2（g）而炉中生成的 HgO 又将按下式分解： 2HgO（s）= 2Hg（g）+ O2（g）试估算炉内的灼烧温度在什么条件下，才可以得到 Hg（g）？已知 HgS（s）、HgO（s）、SO2（g）、Hg（g）的分别是 –58.2、–90.83、-297.04、 61.32 kJ·mol–1；分别是 –50.6、–58.56、-300.19、31.85 kJ·mol–1；分别是 82.4、70.29 、248.11、174.85 J·mol–1·K–1。 2、已知: 判断反应：2MnO4- (aq) + 16H+ (aq) + 10Cl- (aq) 2Mn2+ (aq)+ 5Cl2 (g) + 8H2O(l) (1)在 MnO4-、Mn2+、Cl-的浓度均为 1mol·dm-3，p(Cl2)=100kPa，pH=1 时反应的方向； (2)计算 298.15K 时上述条件下该原电池的。

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