2015年福建省福州市中考化学真题及答案.doc-资料库

第1页 / 共6页

第2页 / 共6页

第3页 / 共6页

第4页 / 共6页

第5页 / 共6页

第6页 / 共6页

2015 年福建省福州市中考化学真题及答案（全卷共 6 页，18 题；满分 100 分；考试时间 60 分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！[来源: 学科网] 毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40 第 I 卷选择题（共 36 分）第 I 卷包含 12 题，每题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将正确选项涂黑。 1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2 价，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 3. 根据图 1 的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的核电荷数是 13 C. 相对原子质量是 26. 982 g D. 在化学反应中，原子易失去电子形成 Al3+ 4. 下列化学用语与含义不相符的是 A. O2- — 氧离子 B. 3H — 3 个氢元素 C. Fe3O4 — 四氧化三铁 D. 2N2 — 2 个氮气分子 5. 实验结束后，图 2 中仪器的处理方式正确的是 6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 7. 下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水[来源:Z&xx&k.Com] D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气

8. 几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是物质 pH 范围（常温）酸奶 4 ~ 5 鸡蛋清 7 ~ 8 表 1 牙育 8 ~ 9 肥皂水 10 ~ 11 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 9. 图 3 是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A. 属于有机物 B. 化学式为 NH3 C. 氮元素和氢元素的质量比为 3 ：1 D. 氢元素的质量分数 10. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 12. 实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用 50mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图 4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共 64 分） 13. (14 分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 (1) 从微观角度（图 5 为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） ① 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。 ② 参加反应的 A2 与 B2 两种物质的分子个数比为_________。

(2) 从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） ① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。 ② 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。 ③ 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。 (3) 从能量变化角度[来源:学。科。网] （借用图 6 装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） ① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。 ② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____________ (填标号)。 A. 氣化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 14. (10 分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应， “→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） (1) 请以表 2 中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格： (2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。 A. MgCl2 — AgNO3 C. MgCl2 — HCl B. KNO3 — MgCl2 D. Mg(OH)2 — MgCl2 15. (1 0 分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1) 表 3 是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： ① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。 ② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在 20℃时，将 100g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液” 或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计

算结果精确到 0.1%)。 ③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。 (2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ________________________。图 7 是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。 16. (16 分)实验室利用图 8 实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： (1) 写出图 8 中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图 8 中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。 (3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置 C 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或 “b”）端，检验二氧化碳的试剂是 ____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ① 对固液残留物进行过滤，应选择图 8 中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 ② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。 17. (10 分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图 9 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 (1) 写出红磷燃烧的化学方程式_________。 (2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 ___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性

良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】 Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图 10 实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 Ⅱ.测得实验数据如表 4 【交流表达】 (1) 铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁 [Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式_________________________________________。 (2) 根据表 4 数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到 0.1%)。 (3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。 18. (4 分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

第 I 卷选择题（包含 12 题。每题 3 分，共 36 分）参考答案：题号 1 2 3 答案 C D C 4[来源: 学. 科. 网] B 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C A B A A D ② 1:1 第 II 卷非选择题（包含 6 题，共 64 分） 13. (14 分） ⑴ ① 分子没有 ⑵ ① C (合理均可） ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ③ Fe ⑶ ① 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 ② C 14. (10 分） ⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸（合理均可） D ③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓（合理均可） ④ 盐 D ② 增大饱和溶液 C ⑵ A 15. (10 分） ⑴ ① 36.6 ⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 16. (16 分） ⑴ 酒精灯烧杯 ⑵ A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑷ ① D 引流 A 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 a a 澄清石灰水 ② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙 17. (10 分）【实验回顾】⑴ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 【交流表达】⑴ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵ 20.2% ⑶ ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 ⑵ 气压 ② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。 18.(4 分）解：设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 x 100 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%

资料库

2015年福建省福州市中考化学真题及答案.doc

相关推荐

中考

热门标签

最新资料