2008年广东高考化学真题及答案.doc-资料库

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2008 年广东高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的说法正确的是 A. 202 78 Pt 和 198 78 B. 202 78 Pt 和 198 78 C. 202 78 Pt 和 198 78 D. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质子数相同，互称为同位素 Pt 的中子数相同，互称为同位素 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1 SnCl2 溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e - =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 6.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 8.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g)  2HBr（g） 0H ＜，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定 9.已知 Ag2SO4 的 KW 为 2.0×10-3，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO 2 3  浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag+)＝ 0.034 mol·L-1）。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag+和 SO 2 3  浓度随时间变化关系的是

二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分） 10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA C.常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量 CO2: NH3·H2O+CO2=NH 4  +HCO 3  B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO C.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO 2 4  =CaSO4 +H2O 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 13.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 14.下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以 T 发生反应：W（s）+I2（g） 1 T 1 WI2 (g) ΔH＜0（温度 T1＜T2＝。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W，W 重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 ( ( c W c I ) C.该反应的平衡常数表达式是 K )  ( c WI  ) 2 2 D.利用该反应原理可以提纯钨 16.LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li 放电充电 LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e - =LiFePO4 17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 2 3 和 OH- B.NaHCO3 溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-) C.10 mL0.10 大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 mol·L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由 18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是

三、本题包括 3 小题，共 34 分） 19.（11 分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约 98％）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO 2 4 等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为（2）“趁热过滤”的原因是。。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（ 5 ）已知： Na2CO3 · 10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出 Na2CO3·H2O 脱水反应的热化学方程式。 20.（11 分）某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用 HNO3 浓度为 1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3 的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 ① ② ③ ④ T/K 298 大理石规格 HNO3 浓度/mol·L-1 实验目的粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究 HNO3 浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） (2)实验①中 CO2 质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式 1 2 CaCO3+HNO3= 1 2 Ca(NO3)2+ 1 2 CO2↑+ 1 2 H2O，计算实验①在 70-90 s 范围内 HNO3 的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中 CO2 质量随时间变化关系的预期结果示意图。

21.（12 分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、 3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。 1 提出合理假设假设 1：假设 2：假设 3：；；。 2 设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答） 3 实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结实验操作预期现象与结论论。步骤 1：步骤 2：步骤 3： … 四、（本题包括 3 小题，共 34 分） 22.（11 分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿主要成分 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿孔雀石 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O+Cu2S高温 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。（3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A B C D 铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ 对；有铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ 对；有铁比铜活泼 Ⅰ对；Ⅱ 对；有例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作游泳池的消白色硫酸铜粉末是物理变化毒剂 Ⅰ错；Ⅱ 对；无 23.(11 分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2 还原 SihCl3 过程中若混 02，可能引起的后果是。（2）下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混

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