2015浙江高考理科综合试题及答案.doc-资料库

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绝密★考试结束前 2015 浙江高考理科综合试题及答案可能用到的相对原子质量： 7．下列说法不正确．．．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO 2ˉ4 或 SO2ˉ3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化酸性依次递增 Y X Z W T 增物的水化物的第 9 题表 C．YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3 具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(—[ CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得｜ CH3

11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图法不正确．．．的是 A．X 是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1 12．40℃时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子下图所示。下列说法不正确．．．的是混合气体制备所示。下列说︰1 的变化趋势如 A．在 pH＝9.0 时，c(NH+ B．不同 pH 的溶液中存在关系： 4)＞c(HCOˉ3 )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO2ˉ3 ) c(NH+ 4)＋c(H+)＝2c(CO2ˉ3 )＋c(HCOˉ3 )＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．随着 CO2 的通入， c(OHˉ) c(NH3·H2O) 不断增大 D．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COOˉ的中间产物生成 13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：足量酸烧渣固体 1 溶液 1 试剂 X NaOH 溶液控制 pH 固体 2 溶液 2 FeSO4·7H2O 下列说法不正确．．．的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O

26．(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：。已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是 (2) B＋D→F 的化学方程式 (3) X 的结构简式 (4) 对于化合物 X，下列说法正确的是 A．能发生水解反应 C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色 (5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是。。 B．不与浓硝酸发生取代反应 D．能发生银镜反应。。 A． B． CH2OCH2CH2CHO CH CHCH2CH2CHO O C． CH2 CHCH CHCH CHCH CHCOOH D． COOCH2CH2CH3

27．Ⅰ．(6 分) 请回答： (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnOˉ4 ＋( )C2O2ˉ4 +______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ Ⅱ．(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。请推测并回答： (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式__________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

28．(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 C－H C－C 键能/kJ·molˉ1 348 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。 412 C＝C 612 H－H 436 （2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数 K＝____________（用α等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1︰9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为 600℃的理由是____________。（3）某研究机构用 CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。 ①CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利用 CO2 资源利用

29．(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取 0.0100 mol·Lˉ1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中 c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.0 19.0 19.8 19.9 20.0 20.0 21.0 23.0 25.0 0 0 0 8 0 2 0 0 0 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答： (1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器 A (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：，仪器 B 。 ② 该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为 mL ，计算得海带中碘的百分含量为 %。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 ②步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ③下列有关步骤 Y 的说法，正确的是。。。

A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是 (4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。。

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