2016年浙江温州大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2016 年浙江温州大学无机化学考研真题一、单选题（每题 2 分，共 40 分） 1、在 22℃和 100.0kPa 下, 在水面上收集氢气 0.100g, 在此温度下水的蒸气压为 2.7 kPa, 则氢气的体积应为…………………………………………………………………………（）（A）1.26 dm3 （B）2.45 dm3 （C）12.6 dm3 （D）24.5 dm3 2、下列几种物质中最易溶于水的是……………………………………………………（）（A）乙醚（B）四氯化碳（C）乙酸（D）硝基苯 O2(g) 的 r H  m 为 ………………………… 1 3 、反应 Na2O(s) + I2(g)   2NaI(s) + 2 （ (NaI, s) – ） f H  m f H  (NaI, s) – m f H f H  m  (NaI, s) – m (NaI, s) – (Na2O, s) f H  m f H  (Na2O, s) – m f H  m f H  (Na2O, s) m (Na2O, s) – f H  m f H (I2, g)  m (I2, g) （A）2 （B）（C）2 （D） 4、已知 25℃时 H2O(g) H2(g) O2(g)  mS / J·mol-1·K-1 188.7 130.6 205.0 在标准状态下，生成 1 mol 气态水的  mr S 为…………………………………………（）（A）205.0 J·mol-1·K-1 （B）188.7 J·mol-1·K-1 （C）44.4 J·mol-1·K-1 （D）-44.4 J·mol-1·K-1 5、一个气相反应 mA(g) + nB(g) qC(g)，达到平衡时……………………………（）  （A） mrG （B）Qp = 1 = 0 （C）Qp = K （D）反应物分压和等于产物分压和 6、下列关于平衡常数的陈述不正确的是………………………………………………（）（A）平衡常数是温度的函数（B）放热反应的平衡常数随温度的升高而减小

（C）一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变（D）Kp⊖是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，Kp⊖也会变化 7、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是…………………（）（A）Cl  （B） NH 4  （C） HCO 3 （D）H3O+ 8、pH = 2 的溶液酸度是 pH = 6 的溶液酸度的…………………………………………（）（A）4 倍（B）12 倍（C）4000 倍（D）10000 倍 9、20 cm3 0.10 mol·dm-3 的 HCl 溶液和 20 cm3 0.10 mol·dm-3 的 NaAc 溶液混合，其 pH 为 (Ka⊖(HAc) =1.76  10-5) …………………………………………………………………（）（A）3.97 （B）3.03 （C）3.42 （D）3.38 10、已知下列反应的 E 都大于 0：Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu ，Zn + Ni2+  Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与 Cu 之间的反应是……………………………………………（）（A）自发的（B）处于平衡态（C）非自发的（D）不可判断 11、市场上供应的干电池中有 MnO2，它的主要作用是………………………………（）（A）导电（B）吸收产生出来的水分（C）参加正极反应（D）参加负极反应 12、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 反应机理是： Cl2 2Cl (快) Cl + H2 = HCl + H (慢) 则该反应的速率方程是…………………………………………………………………（）（A）v = k c(H2)·c(Cl2)

（B）v = k c(Cl2)1/2·c(H2) （C）v = k c(H2)·c(Cl) （D）v = k c(Cl2)2·c(H2) 13、下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）（A）XeF2 （C）（B）NCl3 -2 3CO （D）  4PCl 14、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是……………………………（）（A）MgO > CaO > Al2O3 （B）LiF > NaCl > KI （C）RbBr < CsI < KCl （D）BaS > BaO > BaCl2 15 、 Fe( Ⅲ ) 形成的配位数为 6 的外轨配合物中， Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是…………………………………………………………………………………………（）（A）d2sp3 （B）sp3d2 （C）p3d3 （D）sd5 16、至今未发现有过氧化物的是………………………………………………………（）（A）Be （B）K，Rb，Cs （C）IIA （D）Li 17、Hf4+和 Zr4+具有几乎相同的离子半径这一事实，其主要归因于…………………（）（A）惰性电子对效应（B）屏蔽效应（C）螯合效应（D）镧系收缩 18、下列各对离子用 4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是……………………………（）（A）Cu2+，Ag+ （B）Cr3+，Zn2+ （C）Cr3+，Fe3+ （D）Zn2+，Al3+ 19、在酸性溶液中下列离子能稳定存在的是…………………………………………（）

（A）CrO4 2-；（B）Cr2O7 2-；（C）MnO4 -；（D）MnO4 2-。 20、下列金属中熔点最高的是…………………………………………………………（）（A）钛；（B）铬；（C）钼；（D）钨。二、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、25℃，101.3 kPa 下，Zn 和 CuSO4 溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热 6.00kJ·mol-1，做出电功 200 kJ·mol-1，则此过程的  ⊖ (NH3·H2O) = 1.8  10-5，Ka 2、已知：Kb mr S 为_____________，而为______________。 ⊖ (HAc) = 1.8  10-5 按 pH 值由大而小排列以  mrG 下溶液________________________________________。 ① 0.05 mol·dm-3 NH4Cl 和 0.05 mol·dm-3 NH3·H2O 混合液 ② 0.05 mol·dm-3 NaAc 和 0.05 mol·dm-3 HAc 混合液 ③ 0.05 mol·dm-3 HAc ④ 0.05 mol·dm-3 NH3·H2O ⑤ 0.05 mol·dm-3 HCl 溶液 ⑥ 0.05 mol·dm-3 NaOH 溶液 3、下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是： (1) CH3Cl 和 CCl4 分子之间存在______________________________________； (2) CH3Cl 和 CH3Cl 分子之间存在____________________________________； (3) CCl4 和 CCl4 分子之间存在_______________________________________； (4) CH3OH 和 C2H5OH 分子间存在___________________________________。 4、比较下列两组化合物热稳定性的大小：（用 < ，> 符号） (1) MgCO3 CaCO3 (2) CsI3 N(CH3)4I3 5、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为_________________________。三、完成并配平化学反应方程式（每个 3 分，共 15 分） 1、FeCl3+SnCl2→ 2、MnO4 -+SO2+H2O→ 3、Ti3++CO3 2-+H2O→ 4、Co2O3+HCl(浓)→

5、二氧化锰与铋酸钠在硝酸溶液中反应。四、问答题（每小题 5 分，共 25 分） 1、已知 PbSO4 (KSP ⊖ = 1.610-8) 不易溶于酸，今欲用沉淀转化法将其转化为可能溶于 HNO3 ⊖ (H2CrO4) = 3.210-7， ⊖ =3.210-11)。已知 Ka2 的 PbCrO4 (KSP ⊖ = 2.810-13) 或 PbC2O4 (KSP ⊖ (H2C2O4) = 5.110-5。请问：选用 PbCrO4 或 PbC2O4 中的哪一种更好？简述理由。 Ka2 2、下列反应：2NO(g) + 2H2(g)   N2(g) + 2H2O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H2 是一级，试回答： (1) 写出速率方程； (2) 若浓度以 mol·dm-3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么？ (3) 分别写出用 N2 和 NO 浓度变化率表示的速率方程式，这两个方程式中 k 在数值上是否相等？其所对应的活化能 Ea 值是否相等？ 3、元素 A 在 n = 5，l = 0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l = 2 的轨道上电子处于全充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。 (1) 写出元素 A 及 B 的电子构型、价层电子构型； (2) A、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？ (3) 写出 AB 的化学式。 4、判断下列分子中键角大小的变化规律：PF3、PCl3、PBr3 和 PI3，并说明原因。 5、确定下列变换中：BF3 BF4 五、计算题（共 30 分）  ，杂化轨道和空间结构变化情况。 1、（本小题 6 分）已知：反应 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，在 100kPa、298.15K 时的有关 Ө Ө 数据如下，求ΔrHm 298.15、ΔrSm Ө 298.15、ΔrGm 298.15 及反应自发进行的最低温度。物质 MgCO3(s) CO2(g) MgO(s) ΔfHm Ө( kJ/mol) Sm Ө(J/mol·K) -1095.8 -393.5 -601.6 65.7 213.8 27.0 2、（本小题 8 分）将 0.002mol/L Na2SO4 溶液与 0.02mol/L BaCl2 溶液等体积混合，SO4 2-能否沉淀完全？[已知：Ksp Ө(BaSO4) = 1.110-10] 3、（本小题 8 分）PbSO4 的 Ksp Ө可用如下方法测得，选择 Cu2+/Cu，Pb2+/Pb 两电对组成一个原电池，在 Cu2+/Cu 半电池中使 c(Cu2+)=1.0mol/L，在 Pb2+/Pb 半电池中加入 SO4 2-，产生 PbSO4 沉淀，并调至 c(SO4 2-)=1.0mol/L，实验测得：电动势 E =0.62V（已知铜为正极），计算 PbSO4 的 Ksp Ө。[已知：φӨ(Pb2+/Pb)= -0.1263V，φӨ(Cu2+/Cu)= 0.34V] 4、（本小题 8 分）将 0.10mol 的 AgNO3 溶于 1L 1.0mol/L 氨水中，若再溶入 0.01mol 的氯化

钠，问有无 AgCl 沉淀产生？（已知：298.15K 时，[Ag(NH3)2]+的 Kf Ө =1.1107，AgCl 的 Ksp Ө =1.810-10）六、推断题（共 20 分） 1、（本小题 12 分）两种盐的晶体（A）、（B）溶于水都得到无色溶液，在（A）溶液中加入饱和 H2S 溶液没有沉淀生成；（B）溶液中加入饱和 H2S 溶液产生黑色沉淀（C）。将（A）和（B）溶液混合后生成白色沉淀（D）和溶液（E）；（D）可溶于 Na2S2O3 溶液生成无色溶液（F）；（F）中加入 KI 溶液生成黄色沉淀（G）；若在（F）中加入 Na2S 溶液可生成沉淀（C），（C）与硝酸混合后加热生成含（B）的溶液和淡黄色沉淀（H），并有气体生成。溶液（E）中加入 Na2SO4，生成不溶于盐酸的白色沉淀（I）。试确定各字母所代表物质的化学式，写出相关 3 个反应方程式。 2、（本小题 8 分）某金属氯化物（A）的晶体放入水中生成白色沉淀（B）；再加入盐酸，沉淀（B）消失，又得到（A）的溶液。此溶液与过量的稀 NaOH 溶液反应生成白色沉淀（C）；（C）与 NaClO-NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀（D），（D）可与 MnSO4 和 HNO3 的混合溶液反应生成紫色溶液。（A）溶液与 H2S 溶液反应生成黑色沉淀（E）。沉淀（C）同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉淀（F）。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关 2 个反应方程式。

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