2016年浙江温州大学物理化学考研真题.doc-资料库

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2016 年浙江温州大学物理化学考研真题一、单项选择（15 小题，每题 2 分，共 30 分） 1、下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( ) B   U    n     A   n   A、 C、 , , C S V n B T p n , C , B  H   n   G   n  B、 D、    , , C S p n    B T p n , C , 2、重结晶制取纯盐，一段时间以后，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( ) A、高 C、相等 B、低 D、不可比较 3、质量摩尔浓度凝固点降低常数 Kf，其值决定于： ( ) A、溶剂的本性 B、溶质的本性 C、溶液的浓度 D、温度 4、比较如下氮气化学势的大小（为逸度系数）,答案应为 ( ) A、μ1> μ2 C、μ1= μ2 B、μ1< μ2 D、不能比较其相对大小 5、在 50℃时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 饱和蒸气压的 3 倍，A，B 两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则在气相中 B 的物质的量分数为：( ) A、0.15 B、0.25 C、0.5 D、0.65 6、NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)及 H2S(g)达平衡时,有: ( ) A、C= 2， = 2，f= 2 B、C= 1， = 2，f= 1 C、C= 2， = 3，f= 2 D、C= 3， = 2，f= 3

7、某化学反应在 298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的 Kθ将是： ( ) A、Kθ= 0 B、Kθ< 0 C、Kθ> 1 D、0 < Kθ< 1 8、反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在 25℃时平衡常数 Kθ为 4.0, 今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各 1mol 混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) A、0.334％ B、 33.4％ C、66.7％ D、50.0％ 9、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为 101.325 kPa, 而没有 L 和 M，平衡时 A 和 B 均为 1/3×101.325 kPa，则该反应的 Kc/ mol·cm-3 为：( ) A、 4.31×10-3 B、 8 C、 10.67 D、 16 10、在 CuSO4溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（） A、19.9 mg C、39.8 mg B、 29.0 mg D、 60.0 mg 11、用 0.1 A 的电流，从 200 ml 浓度为 0.1 mol·dm-3 的 AgNO3 溶液中分离 Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（） A、10 min C、100 min B、 16 min D、 160 min 12、298 K 时电池反应 Ag＋1/2 Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的Sm 为 32.9 J·K-1·mol-1,电池的 E＝ 0.0193 V,则其温度系数(E/T)p为 ( ) A、 1.70×10-4 V·K-1 B、3.4×10-4 V·K-1 C、 1.76×10-2 V·K-1 D、1.1×10-6 V·K-1 13、在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（） A、两者无关 B、两者成正比关系 C、两者无确定关系 D、两者成反比关系 14、连串反应 A k1 k2 B C 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有 A，且浓度为 1 mol·dm-3 ，则 B 浓度达最大的时间为：( )

A、 0.3 min C、 6.93 min B、5.0 min D、∞ 15、下列说法中不正确的是 ( ) A．生成的新鲜液面都有表面张力； B．平面液体没有附加压力； C．弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心； D．弯曲液面的附加压力的方向指向曲率中心。二、填空（每空 2 分，共 30 分） 1、在一个真空容器中，投入 CaCO3(s)加热分解达平衡，其独立组分数为。若投入 NH4HS(s)加热分解达平衡，则其独立组分数为：。 2、热力学第二定律的数学表达式为_________________。 3、离子迁移率的单位是____________________。 4、同样浓度的 NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4 四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数 γ±最大的是____________溶液。 5 、 NaCl 稀溶液的摩尔电导率 m(NaCl) __________________________。  与其离子电迁移率之间的关系为： 6、已知 Tl++ e-＝ Tl， 1$ = -0.34 V， Tl3++ 3e-＝ Tl， 2$ = 0.72 V，则 Tl3++ 2e-＝ Tl+ 的 3$ = ___________ 。 7、超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。 8、电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率 , 它的表达式是 ________________________________________。 9、电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是 _________________________ ；阴极反应是 _________________________。 10、对于反应 A＋3B＝2C, rA, rB, rC 之间关系为：。 11、对于独立子系统，当其达到平衡时，在εt 、εk 二个能级上（简并度分别为 gt 和 gk）分布的粒子数之比 nt/nk =____________________。 12、表面活性剂的结构特征。三、计算（6 小题，共 60 分） 1、（8 分）0.645 g 萘(C10H8)溶于 43.25 g 二氧杂环己烷时，沸点升高 0.364°C，当 0.784 g

物质 X 溶于 45.75 g 二氧杂环己烷时沸点升高 0.255°C，计算：（1）沸点升高常数 Kb；（2）X 的摩尔质量。 2、（12 分）373K，2pθ的水蒸气是一种亚稳平衡态，称作过饱和态，它可自发地凝聚： H2O (g, l g Sm, 100℃, 202.650 kPa) l g Gm。已知水的摩尔液化焓为-40.60 kJ·mol-1，假设水蒸气为理想气体，液态水是不可压缩的。 H2O (l, 100℃, 202.650 kPa)。求此过程中水的 l g Hm, 3、（12 分）电池 Pt│H2(p)│HBr(0.100 mol·kg-1)│AgBr(s)│Ag(s) 在 298 K 时, 测得 E= 0.200 V。已知  (Ag│AgBr│Br-)＝0.071 V。写出电极反应和电池反应, 并求所指浓度下 HBr 的平均活度因子。 4、（10 分）97℃时，在质量分数为 3％乙醇水溶液上蒸气总压 101325Pa，已知 97℃时纯水的饱和蒸气压为 91293.8Pa，试计算在摩尔分数为 2%的乙醇水溶液上：（1）水蒸气分压？（2）乙醇蒸气分压？ 5、（10 分）292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力为 *    a ln(1  bc ) ,式中 * 为纯水的表面张力，a、b 为常数。（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量和浓度 c 的关系。（2）若已知 a=0.0131，b=19.62，试计算当 c=0.2mol.dm-3 时的吸附量为多少？（3）求丁酸在溶液表面的饱和吸附量。（4）假设溶液表面完全被丁酸分子单层铺满，求丁酸分子的横截面积。 6、（8 分）某一物质的分解活化能 Ea=100 kJ mol-1，已知在 500K 时反应速率常数为 k=5.010-2 s-1，现需此反应在 5 分钟内转化率达 50%，体系的温度应为多少？四、问答题（6 小题，每题 5 分，共 30 分） 1、(i) 凡是体系的温度有变化，则体系一定有吸热或放热现象。凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。两结论对吗 ? 若认为不对，请给出具体实例。 (ii) 绝热的封闭体系就是孤立体系。对否？若不对，请给出理由。 2、促使溶胶稳定的主要因素是什么？ 3、处理复合反应的三种近似方法分别是什么？

4、下图为二元合金的等压相图，请按相律找出图中的错误之处。 5、写出下列电池的电极反应和电池反应：Pt,H2(pH2)|NaOH(m)|HgO(s)|Hg(l) 6、写出由 BaCl2 与 H2SO4 制备得到 BaSO4 溶胶的胶团结构，已知稳定剂为 BaCl2。电场作用下，该胶体电泳方向如何？

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