2016年浙江温州大学无机及分析化学考研真题.doc

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2016 年浙江温州大学无机及分析化学考研真题一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1、化学是在（）水平上研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化过程中的能量关系的学科。 A、电子和亚原子 B、电子和原子 C、原子和分子 D、原子和亚原子 2、（）引起偶然误差。 A、操作失误 B、操作误差 C、试剂误差 D、A、B 和 C 都不 3、甲、乙二人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样 3.5 克，分析结果为：甲 0.042%，乙 0.04199%。下面评价正确的是（）。 A、甲的报告精确度高 B、甲的报告比较合理 C、乙的报告精确度高 D、乙的报告比较合理 4、按照有效数字运算规则，(1.00 + 0.001) × (18.30 – 16.3) / (5.0 – 3.00) =（）。 A、1 B、1.0 C、1.00 D、1.001 5、当 1 mol 的理想气体 V = 22.4 m3、T = 273.15 K 时，p = （）。 A、101.4 × 10-3 Pa B、101.4 Pa C、101.4 kPa D、101.4 × 103 kPa 6、精确称取 0.2042 g 邻苯二甲酸氢钾，溶解于水，并定容至 1000.0 mL，该溶液的 c(KHP) 为（）mmol/L。邻苯二甲酸氢钾的分子量为 204.2。 A、1 B、1.0 C、1.00 D、1.000 7、难挥发物质的水溶液不断沸腾时，其沸点（）。 A、继续升高 B、恒定不变 C、继续降低 D、无法确定 8、胶团{(AgBr)m·nBr-·(n – x)K+}x-中反离子是（）。 A、(AgBr)m·nBr- B、Br- C、K+ D、(AgBr)m·nBr-·(n – x)K+ 9、热力学不能解决化学变化的（）问题。 A、方向与限度 B、平衡 C、热效应 D、速率 10、（）是广度性质。 A、吉布斯函数 B、密度 C、温度 D、压力 11、热力学规定，体系从环境吸热时，（）。 A、Q < 0 B、Q = 0 C、Q > 0 D、无法确定 12、在 298.15 K 下，参考状态的单质的标准摩尔熵（）。 A、< 0 B、= 0 C、> 0 ө D、= ΔfHm 13、化学反应的快慢决定于（）基元反应的速率。 A、第一步 B、最后一步 C、最快的 D、最慢的 14、（）不会改变反应速率。 A、固体反应物 B、气体反应物 C、溶剂 D、温度

15、催化剂改变化学反应的（）。 A、历程 B、平衡 C、始态 D、终态 16、达到化学平衡的条件是（）。 A、反应物与产物浓度相等 B、反应停止产生热 C、反应级数大于 2 D、正向反应速率等于逆向反应速率 17、pKa = 12.068 有（）位有效数字。 A、2 B、3 C、4 D、5 18、2 g O2 与 8 g N2 混合，其（）= 0.2。 A、ωO2 B、xO2 C、φO2 D、ρO2 19、封闭体系与环境之间（）。 A、既无物质交换也无能量交换 B、只有物质交换没有能量交换 C、没有物质交换只有能量交换 D、既有物质交换又有能量交换 20、若（），逆反应自发进行。 A、Q < Kө B、Q = Kө C、Q ≠ Kө D、Q > Kө 二、判断题（每小题 1 分，共 65 分） 1、化学所研究的物质有两种基本形态，一是“实物”，另一是“场”。（） 2、平均偏差是各次测量的偏差之和的平均值。（） 3、虽然真实值不可求，但它必定落在测量平均值的置信区间（P = 99%）之内。（） 4、计算式中非测量得到的常数（如π等），可以视为有无限多位有效数字。（） 5、胶体分散系中的分散质可以是大分子，也可以是分子的小集合体。（） 6、c(1/2H2)表示其溶质的基本单元是 H。（） 7、稀溶液的沸点上升和凝固点下降是其蒸汽压下降的必然结果。（） 8、只有稀溶液具有渗透压。（ 9、当所有宏观物理量都不随时间改变时，体系处在一定状态。（）） 10、热力学第一定律ΔU = Q + W 表明，体系的热力学能来自热和功。（） 11、盖斯定律适用于任何状态函数。（） 12、自发过程必定熵增加。（） 13、化学反应速率决定于碰撞分子的能量，而与碰撞分子的方位无关。（） 14、升高温度增快化学反应速率。（） 15、对于Δn = 0 的气相反应，压力平衡常数与浓度平衡常数相等。（） 16、分析天平精确到 0.1 mg。（） 17、容量为 25 mL 的容量瓶精确到 0.1 mL。（） 18、酸性介质中的高锰酸钾常选 1/5 KMnO4 作为基本单元。（） 19、焓具有明确的物理意义。（） 20、一级反应 aA + bB → cC + dD 的速率方程式为 v = kcAcB。（）

21、微观粒子具有波粒二象性，宏观物体也具有波粒二象性。（） 22、电子像地球绕着太阳运动一样绕着原子核运动。（ 23、完整确定一个电子的运动状态需要 4 个量子数。（）） 24、按能量从低到高的顺序，3d4s5p 中各能级的排列不正确。（） 25、主量子数 3、角量子数 3、磁量子数 0 和自旋量子数 1/2 所确定的电子运动状态不存在。（） 26、d 亚层有 3 个等价轨道。（） 27、简并轨道的主量子数和角量子数相同而磁量子数不相同。（） 28、Pauli 不相容原理：同一原子中的电子的 4 个量子数不能完全相同。（） 29、离子键没有方向性和饱和性。（） 30、在甲烷的形成过程中，碳原子发生 sp3 杂化。（） 31、3 种分子间力中，取向力是主要的，诱导力其次，色散力所占成分最小。（） 32、强电解质在水中不能全部解离。（） 33、水解反应是水与分子酸碱的质子传递反应。（） 34、NH3·H2O 的解离常数为 1.8 × 10-5，NH4 +的解离常数为 5.6 × 10-10。（） 35、盐效应：弱电解质溶液中加入易溶强电解质，该弱电解质的解离度稍增。（） 36、当 c/Ka ≥ 400，c(H+) = √c Ka。（ 37、缓冲溶液的 pH 值不会因为外加少量酸、碱而发生明显变化。（）） 38、缓冲溶液的缓冲比通常控制在 0.1 – 10。（） 39、直接配制滴定分析所用的标准溶液时，一般要求基准物质的纯度达到 95.0%以上。（） 40、酸碱指示剂的变色范围就是其理论变色范围。（ 41、弱酸能被强碱准确滴定的判据是 c Ka ≥ 10-8。（ 42、NaOH 滴定 HAc 选择甲基橙作为指示剂。（） 43、离子积大于溶度积常数是沉淀生成的条件。（ 44、任何难溶电解质在水中总是或多或少溶解。（）））） 45、电解质 A 的溶度积大于电解质 B，所以，其溶解度大于 B。（） 46、AgBr 的溶解度为 7.1 × 10-7 mol/L，其溶度积为 5.0 × 10-13。（） 47、EDTA 测定水的硬度时，三乙醇胺的作用是调节 pH 值。（） 48、在 BaSO4 饱和溶液中加入 BaCl2，BaSO4 溶解度增大。（） 49、某种离子的残留浓度小于 10-5 mol/L 时，认为其沉淀完全。（） 50、氧化反应中氧化数较高的物质叫做氧化态，电极反应常写成：氧化态+ ne 还原态。（） 51、标准氢电极用于测定电极电势的绝对值。（） 52、组成标准电极的物质的量浓度为 1 mol/L。（）

53、Eө值越小，电对中的还原态物质是越弱的还原剂。（） 54、当温度为 20℃时，aA + ne （） bB 的能斯特方程为 E = Eө + (0.0592/n) lg(cA a/cB b)。 55、铜离子的氧化性受 pH 值影响。（） 56、酸性介质中的高锰酸钾常选 1/5 KMnO4 作为基本单元。（） 57、高锰酸钾滴定采用邻二氮菲-亚铁作为指示剂。（） 58、高锰酸钾滴定由于锰离子的自催化作用可以快速加入滴定剂。（） 59、碘量法是以碘的还原性为基础的滴定法。（） 60、间接碘量法一般在中性或弱酸性溶液中进行。（） 61、EDTA 是六元酸。（） 62、Na2S2O3 标准溶液必须新鲜配制。（） 63、配合物的内界与外界之间是离子键。（） 64、配合物中配位原子的数目称为配位体数。（ 65、内配合物就是螯合物。（））三、计算题（共 45 分） 1、（7 分）计算 AgCl 在 4.0 mol/L 氨水溶液中的最大溶解量（g/L）。已知 AgCl 分子量为 142，Ksp,AgCl = 1.8 × 10-10，Kf,[Ag(NH3)2]+ = 1.6 × 107。 2、（8 分）100 mL 0.20 mol/L BaCl2 溶液与 150 mL 0.30 mol/L Na2C2O4 溶液混合，求 Ba2+ 和 C2O4 2-的浓度，已知 Ksp,BaC2O4 = 1.6 × 10-7。 3、（8 分）测定 SiO2 的质量分数，得到如下数据：0.2862，0.2859，0.2851，0.2848，0.2852， 0.2863。（1）用 Q 值检验法（P = 95%）判断可疑值，已知 Q0.95 = 0.64；（2）计算测定结果的平均值和标准偏差。（3）当 P = 95%时 t = 2.571，计算其置信区间。 4、（8 分）求出电池反应 Cu(s) + 2H+(0.100 mol/L) → Cu2+(0.0100 mol/L) + H2(90.0 kPa) 在 298.15 K 时的ε和∆rGm，说明反应能否从左向右自发进行。已知 Eө(H+/H2) = 0.000 V，E ө(Cu2+/Cu) = 0.337 V，F = 96485 J/(mol V)。 5、（14 分）含有 NaHCO3 和 Na2CO3 以及中性杂质的样品 1.2345 g，溶于水后用 15.00 mL 浓度为 0.5432 mol/L 的 HCl 溶液滴定至 pH = 8.30，继续滴定至 pH = 4.00 又用去 22.00 mL 的 HCl。计算样品中 NaHCO3 和 Na2CO3 的质量分数，已知 NaHCO3 和 Na2CO3 的分子量分别为 84.01 和 106.0，H2CO3 的 Ka1 和 Ka2 分别为 4.2 × 10-7 和 5.6 × 10-11。

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