2017年广东暨南大学无机化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.11M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 年广东暨南大学无机化学考研真题招生专业与代码：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目名称及代码：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。允许使用非编程型计算器。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. 波函数用于描述 (A) 电子的能量 (B) 电子在核外空间的运动 (C) 电子的运动速度 (D) 电子在某一空间出现的概率密度 2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 (A) CaO (B) CH4 (C) BaCl2 (D) NH4Cl 3. 下列物质中，不适宜作配体的是 (A) 2 3S O  2 (B) H2O (C) NH4 + (D) Cl 4. H3O+的杂化类型和空间构型为 (A) sp3 杂化，正四面体 (B) sp3 杂化，三角锥形 (C) sp3 不等性杂化，正四面体 (D) sp3 不等性杂化，三角锥形 5. NaF、NaCl、NaBr、NaI 中，熔点最低的是 (A) NaF (B) NaCl (C) NaBr (D) NaI 6. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 (A) 溶液的体积 (B) 溶液的温度 (C) 溶质的本性 (D) 单位体积溶液中溶质质点数 7. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为μ = 4.90 B.M 和μ = 0.00 B.M，则该金属离子可能是 (A) Cr3+ (B) Mn2+ (C) Mn3+ (D) Fe2+ 8. 将固体 NH4NO3 溶于水，溶液变冷，则该过程的 G 、 H 、 S 的符号依次是 (A) +、-、- (B) +、+、- (C) -、+、- (D) -、+、+

9. 下列说法正确的是 (A) 两难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小 (B) 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好 (C) 沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除 (D) 欲使 Ca2+沉淀完全，选择 Na2C2O4 作沉淀剂效果比 Na2CO3 好 10. 下面叙述中正确的是 (A) H2 的键能等于 H2 的离解能 (B) C-C 键能是 C=C 键能的一半 (C) 根据原子的基态电子构型，有多少未成对电子，就能形成多少个共价键 (D) 直线型分子 X-Y-Z 是非极性分子 11. 能够解释 Pb(IV)具有强氧化性的原因的是 (A) 屏蔽效应 (B) 极化作用 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应 12. 下列金属中导电性最好的是 (A) Au (B) Ag (C) Al (D) Cu 13. 关于单质硅在室温的反应性质，下列说法正确的是 (A) 能溶于盐酸中 (B) 能溶于硝酸中 (C) 能溶于氢氟酸中 (D) 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中 14. 下列氯化物中，共价性最强、最容易水解的是 (A) MgCl2 (B) LiCl (C) BeCl2 (D) BaCl2 15. 下列酸中，难溶的酸是 (A) H3BO3 (B) H2SiO3 (C) H3PO4 (D) 冰醋酸 16. 将反应 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 构成原电池，其电池符号为 (A) (-) Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s) (+) (B) (-) Pt(s)∣Fe2+(c1)∣Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s) (+) (C) (-) Ag(s)∣Ag+(c3)‖Fe2+(c1), Fe3+(c2)∣Pt(s) (+) (D) (-) Pt(s)∣Fe2+(c1), Fe3+(c2)‖Ag+(c3)∣Ag(s) (+) 17. 已知  (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，  (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中

的一对离子是 (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ 18. 下列几种物质中最稳定的是 (A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl3 (D) [Co(en)3]Cl3 19. 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围约是(乙醇胺pKb Ө ＝ 4.5) (A) 6 ~ 8 (B) 4 ~ 6 (C) 10 ~ 12 (D) 8 ~ 10 20. 某一级反应的半衰期 t1/2 是 30 min，则其反应速率常数 k 为 (A) 20.8 min－1 (B) 0.23 min－1 (C) 0.023 min－1 (D) 43.3 min－1 二、填空题 (共 11 题，每空 1 分，共 30 分) 1. 某元素原子序数为 24，其核外电子排布式为___________________，属_____________周期，_____________族，元素符号是________。 2. HBr 、 HCl 、 HI 中，色散力最大的是 ___________________ ，沸点最低的是 _________________。 3. C2H4 分子中有______个σ键，另外有_____个π键。 4. 根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型：SO2 ________、SO3 ________、 2 3SO  ________、SF4 ________。 5. 某水溶液的凝固点是 -0.50 ℃，则其沸点比水的沸点升高___________℃，此溶液在 0℃ 时的渗透压为_______________kPa。（已知水的 Kf = 1.86 K·kg·mol-1，Kb = 0.512 K·kg·mol-1）。 6. 根据分子轨道理论， 2 2O  、 2O 、 2O 、 2O 几种分子或离子中键级最高的是_____________，其键级为______________。 7. 在 110.0 mL 浓度为 0.10 mol/L 的 HAc 中，加入 10.0 mL 浓度为 0.10 mol/L 的 NaOH 溶

液，则混合溶液的 pH 为________________。（Ka (HAc) = 1.76105） 8. CuCl 是____色晶体，可溶于氨水生成____色溶液，在空气中会逐渐变为____色溶液。发生反应的化学反应方程式为 _______________________________________________ ， ____________________________________________。 9. 根据酸碱质子理论，NH3 的共轭酸和共轭碱分别是___________和___________。 10. 相同温度下，PbSO4 在 KNO3 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度_____________，这种现象称为________________________。PbSO4 在 Na2SO4 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度 _____________，这种现象称为________________________。 11. [Ni(CN)4]2- 的几何构型为______________，具有_____________磁性。三、计算题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分) 1. 现有 100.0 mL 溶液，其中含有 0.0020 mol KI 和 0.0020 mol Na2SO4，逐滴加入 Pb(NO3)2 溶液，先生成的沉淀是什么？当 2 4SO  沉淀完全时 I  浓度为多少？(已知  spK (PbI2) = 8.010-9，  spK (PbSO4) = 1.810-8 ) 2. 利用下面热力学数据计算反应 CuS (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2S (g) 可以发生的最低温度。  f  mH / kJ mol-1 mS / J mol-1 K-1 CuS (s) H2 (g) H2S (g) Cu (s) -53.1 0 -20.6 0 66.5 130.57 205.7 33.15 3. 已知  (Cu2+/Cu) = 0.345 V，  fK ([Cu(NH3)4]2+) = 4.81012，试计算半电池反应 [Cu(NH3)4]2+ + 2e- → Cu + 4NH3 的标准电极电位。根据计算结果说明能否用铜器贮存 1 mol·L-1 的氨水。

四、问答题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分) 1. 范德华力由哪几种相互作用组成？其中哪种力起主导作用？ 2. 共价键为什么有饱和性和方向性？ 3. 催化剂是否参与化学反应？反应前后其化学组成是否发生变化？是如何改变反应速率的？

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