2012年四川普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2012 年四川普通高中会考化学真题及答案相对原子质量：H 1 1．科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 C 12 Al 27 S 32 N 14 O 16 K 39 植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。这种物质是 A.氢气 B。甲烷 C.酒精 D.木炭 2． U235 92 可作核反应堆的燃料， U235 92 原子核内的中子数是 A．92 B．143 C．235 D．327 3．下列各组物质中，互为同系物的是 6C 和 13 A．12 6C C．CH4 和 C3H8 B．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨 4．市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的物质。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是 A. 元素 B. 单质 5．下列化合物中，只含有离子键的是 C.化合物 D.同位素 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3 6．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A．铜 B．钢 C．石英 7．下列元素不属于短周期元素的是 A．Al B．Cl C．Fe D．铝 D．S 8．通常情况下，下列实验操作错误的是 9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 B．能透过半透膜 C．分散质颗粒直径都在 1～100 nm 之间 D．颜色都呈红褐色 10．下述溶液：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硝酸 ④波尔多液(含 CuSO4)，其中在常温下能用铁制容器盛放的是 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 11．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A．Mg2+、Na+、Cl—、OH— C．K+、NH4 +、OH—、SO4 2— 12. 下列选项不正确的是 B．Na+、H+、OH—、SO3 D．K+、H+、SO4 2—、NO3 — 2—

13．下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中不．正确的组别是 A B C D X Al Fe 粉 FeCl3 溶液 Fe2O3 Y Mg A1 粉 FeCl2 SiO2 Z 盐酸 NaOH 溶液 C12 NaOH 溶液 14．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 Na2CO3 的分类不．正确的是 A．化合物 C．碳酸盐 15. 下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误．．的是 B．氧化物 D．钠盐 A．硅晶体是一种重要的半导体材料 B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一 C．石墨可用做绝缘材料 D．SO2 是只具有还原性的气体 16．对钠的化学性质叙述正确的是 A．钠能从硫酸铜溶液中置换出铜 B．钠可做氧化剂 C．钠能置换出水中的氢 D．钠在空气中长时间放置，最终变为 NaOH 17．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是 A．硫的还原性 C．二氧化硫的酸性 B．硫的漂白性 D．二氧化硫的漂白性 18．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4 19．下列反应中不．属于取代反应的是 A．甲烷与氯气的光照反应 C．由乙醇制乙醛的反应 B．苯的硝化反应 D．乙酸和乙醇的酯化反应 20．下列关于乙烯的叙述中不正确．．．的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了加成反应 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色生了加成反应 C．乙烯在一定条件下能与氯化氢发生加成反应 D．乙烯在一定条件下能发生自身加成形成聚乙烯 21．下列溶液中，c（H+）最大的是 A．0.1 mol/L HCl 溶液 C．0.1 mol/L H2SO4 溶液 B．0.1 mol/L NaOH 溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液 22．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是 A．纯碱 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．氢氟酸

23．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不．能产生 NMR 现象 A． 13 6 C B． 14 7 N C． 31 15 P D． 16 8 O 24．能使 FeSO4 与 KSCN 混合溶液变为红色的试剂是 A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水 25．下列选项的描述中不正确．．．的是 A．硝酸可以使蛋白质变黄 B．油脂碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸盐 C．酯化反应是有限度的 D．淀粉水溶液遇碘化钾溶液变蓝 26．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠钠和硫酸反应 2H+＋2OH—＝2H2O B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH— ＝Fe (OH)3↓ C．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Al(OH)3↓ 27．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如右图所示），下列说法正确的是 A．铜为负极 C．锌片逐渐溶解 B．铜片上无气泡产生 D．锌片上有气泡产生 28．下列关于 1 mol/L NaCl 说法正确的是 A．1 L 该溶液中含有 58.5 g NaCl B．从 1 L 该溶液中取出 0.5 L 后，剩余 NaCl 溶液的浓度为 0.5 mol/L C．该溶液中 Na+的浓度为 0.5 mol/L D．称取 58.5 g NaCl 固体溶于 1 L 水中,即可配制成 1 mol/L NaCl 溶液 29．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 30．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 A．金属钠融化为小球 C．燃烧后得到一白色固体 B．火焰为黄色 D．燃烧后得到一淡黄色固体 31．用 NA 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22．4 L O2 的物质的量约为 1 mol B．标准状况下，11．2 L H2O 的物质的量约为 1 mol C．1 L 1 mol/L 的 NaOH 溶液中 Na+的物质的量为 1 mol D．0．1 mol Fe 与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为 0．1 NA 32．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 33．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的

浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A．Na 和 O2 C．Na2O2 和 CO2 D．木炭（C）和 O2 B．NaOH 和 CO2 34．下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确．．．的是 A．乙烯性质比聚乙烯活泼 B．乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物 C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量分别相等 D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量分别相等 35．某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有 SO2 和 NO C．可能有 Cl2 和 O2 B．肯定有 NO 和 NO2 D．肯定没有 Cl2、NO2 ，可能有 O2 36．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）在这些元素中____ 是最活泼的金属元素；形成的氢化物最稳定的元素是_____。（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式___________；（3）原子结构示意图为的元素是_______；元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是_______ 写出元素④的单质与②的另一种氢化物发生反应的离子方程式是（4）⑤和⑨两元素形成化合物的电子式_______ _____；。 ____，形成化合物的类型是。（5）写出元素⑥的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；（6）写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式：。 37．Ⅰ.某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4 ＋、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： ①取少量待测液，仔细观察，呈无色； ②向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。（2）还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称) ，现象是。 Ⅱ.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：

，F是（1）E是（2）C物质在日常生活中可作（3）写出反应①的化学方程式：。 38．Ⅰ.（对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应 (填化学式)。剂。如下： 2CrO3（红色）+3C2H5OH（乙醇）+3H2SO4=Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO（乙醛）+6H2O，乙醇就是常说的酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为 H 为+1 价，O 为-2 价，C 的化合价则根据 H 和 O 的化合价推导得到。请根据以上反应判断：（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为（2）上述反应中氧化剂是，还原剂是（3）反应中当有 2mol CrO3 参加反应时转移的电子数目为 Ⅱ.已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是；。；。 A．上述实验中，共有两个氧化还原反应 B．上述实验证明氧化性：MnO- ＞I2 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 4＞Cl2＞Fe3+ 2012 年四川普通高中会考化学参考答案和评分标准 1-35．(70 分) 1 C 11 D 21 C 31 C 2 B 12 B 22 B 32 B 3 C 13 C 23 D 33 C 4 A 14 B 24 B 34 C 5 B 15 C 25 D 35 A 6 C 16 C 26 B 7 C 17 D 27 C 8 A 18 C 28 A 9 A 19 C 29 C 10 A 20 A 30 C 36．(13 分) (每个化学方程式 2 分，其他每空 1 分) （1）Na ↑ （4） [ Cl F （2）HClO4 （3）O 2 H2O2 MnO2 O2↑ + 2 H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ]  Mg 2 [ Cl ]  离子化合物（5）Al2O3+2OH-===2AlO2 -+H2O Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+2H2O 37．(10 分) (每个化学方程式 2 分，其他每空 1 分) Ⅰ．（5 分）（1）A13+、NH4 +（2分） Fe3+ （2）焰色反应火焰呈黄色 Ⅱ．（5分） (1)CaCO3 HCl (2)消毒(或漂白) (3)2C12+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

38．(7 分) (每空 1 分) Ⅰ． (4 分) (1) 红色变为绿色 (2)CrO3 C2H5OH (3) 6NA Ⅱ． (3 分) ACD

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