2016年广东暨南大学普通化学考研真题.doc-资料库

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2016 年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称：应用化学化学工程研究方向：考试科目名称：普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 小题共 60 分) 1. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、ms )，其中不可能存在的是（） A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 2. 共价键最可能存在于（） A. 非金属原子之间 B. 金属原子之间 C. 非金属原子和金属原子之间 D. 电负性相差很大的元素原子之间 3. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（） A. 它不能有电子占有 B. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高 C. 它的能级比相应的原子轨道能级高 D. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子 4. 下列不是共轭酸碱对的是（） A.  4NH NH3 C.  2NH NH3 B. HF H2F+ D. H3O+ OH- 5. 下列化合物中，其水溶液的 pH 最高的是（） A. NaCl C. NH4Cl B. Na2CO3 D. NaHCO3 6. 已知 CaCO3 和 PbI2 的 Ksp 均接近 1×10-8，在两者的饱和溶液中（） A. [Pb2+]＞[Ca2+] C. [Pb2+]=[Ca2+] B. [Pb2+]＜[Ca2+] D. [Pb2+]=2[Ca2+] 7. 可逆反应，当温度由 T1 升至 T2 时，平衡常数 θ 1K < θ 2K ，则该反应的（） A. rH θ m >0 B. rH θ m <0

C. rH θ m =0 D. 无法判断 8. 将乙酸(Ka=1.76×10-5)的浓度稀释一倍，溶液的 H+浓度约减少到原来的（） A. 2 2 B. 1 2 C. 1 4 D. 3 4 9. 已知：2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) 2Br2(g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2(g) H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) Kp1 Kp2 Kp3 则 Kp3 等于（） A. (Kp1 / Kp2 )1/2 B. (Kp2·Kp1)1/2 C. Kp2 /Kp1 D. Kp2·Kp1 10. 已知： Cu++e- Cu θ ＝0.52 V， Cu2++e- Cu+ θ ＝0.15 V，则可确定反应 2Cu+ Cu2+ + Cu 的平衡常数 K 为（） A. 2.7×108 B. 1.8×106 C. 4.3×105 D. 3.9×104 11. 已知： θ (Pb2+/Pb)＝-0.126 V，Ksp (PbCl2)=1.6×10-5，则可以确定 θ ( PbCl2/Pb)为（） A. 0.268 V B. -0.268 V C. 0.41 V D. -0.41 V 12. 速率常数 k是（） A. 量纲为 1 的参数 B. 量纲为 mol·L–1·s–1 的参数 C. 量纲为 mol2·L–2·s–1 的参数 D. 量纲不定的参数 13. 破坏臭氧的反应机理为 O3→O2+O；Cl+O2→ClO+O；ClO+O→Cl+O2，其中 Cl 是（） A. 反应物 B. 生成物 C. 中间产物 D. 催化剂 14. 在某温度下平衡 A+B C+D 的 r H θ m < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是（） A. v正减小，v逆增大 B. v正增加的倍数小于 v逆增加的倍数 C. v正和 v逆都增大 D. k正减小，k逆增大 15. 实验测得 2ICl(g)+H2(g) I2(g)+2HCl(g)的反应速率正比于 ICl 浓度的一次方和 H2 浓度的一次方。由此可知此反应是（） A．三分子反应，三级反应 B．双分子反应，二级反应 C．一级反应 D．二级反应 16. 可逆反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)， θ r H m >0，A 和 B 获得最高转化率的条件是（）

A. 高温，低压 C. 低温，低压 B. 高温，高压 D. 低温，高压 17. 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为 Al2O3，则 298 K 时，1 mol Fe2O3 被 Al 还原的 θ mrG 为（） A. 839.8 kJ·mol-1 B. 397.3kJ·mol-1 C. -839.8 kJ·mol-1 D. -393.7 kJ·mol-1 (已知: θ mf G (Al2O3，s)= -1582 kJ·mol-1 θ mf G (Fe2O3，s)= -742.2 kJ·mol-1) 18. 0.20 mol·L-1Na2CO3 溶液与 0.20 mol·L-1HCl 溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为 ( 已知：H2CO3 的 pKa1=6.37， pKa2=10.25 ) （） A．6.35 B．8.31 C．10.25 D．7.00 19. 有 0.050 L 含 0.10 mol·L-1 [Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入 0.050 L 含 0.02 mol·L-1NaOH 溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为（） A. 碱性 B. 酸性 C. 中性 D. 无法知道 20. 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（） A. Cr(Ⅲ) B. Mn(Ⅱ) C. Fe(Ⅱ) D. Co(Ⅱ) 二、填空题 (共 8 小题，每空 1 分，共 20 分) 1. n = 3，l = 1 的原子轨道属________能级，该能级有________个简并轨道 2. σ键是原子轨道以________方式重叠，π键是原子轨道以________方式重叠。 3. CS2 分子空间构型为直线型，C 原子以 2 个________杂化轨道与 S 原子成键；Cl2O 分子空间构型为 V 型，O 原子以 2 个________杂化轨道与 Cl 原子成键。 4. 已知 θ (Fe2+/Fe)＝-0.45 V， θ (Ag+/Ag)＝0.80 V， θ (Fe3+/Fe2+)＝0.77 V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂是________，最强的还原剂是________。 5. 按反应物分子数，基元反应可分为________类，绝大多数基元反应属于________。 6. 配合物 NH4[Co(NO2)4(NH3)2]的中心原子是________，中心原子的化合价为________，配位数是________，配合物的命名是________________________。 7. 在复杂反应中，反应速率主要决定于_________，这一步骤叫做________。 8. 往 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 试液，溶液由棕黄色变为血红色，生成了________配离子。再

往溶液中滴加 EDTA，溶液由________色又变为________色。继续往溶液中加入 KI 溶液，无 ________单质生成，则证明 Fe3+已形成 FeY-配离子。三、计算题 (共 3 小题，每小题 10 分，共 30 分) 1. 实验测得反应 CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在 650 K 时的动力学数据为：实验编号 c(CO) (mol·dm-3) c(NO2) (mol·dm-3) dc(NO) / dt (mol·dm-3·s-1) 1 2 3 0.025 0.050 0.025 0.040 0.040 0.120 2.2  10-4 4.4  10-4 6.6  10-4 (1) 计算并写出反应的速率方程； (2) 求 650 K 时的速率常数； (3) 当 c(CO)=0.10 mol·dm-3，c(NO2) 0.16 mol·dm-3 时，求 650 K 时的反应速率； (4) 若 800 K 时的速率常数为 23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。 2. 计算下列溶液的 pH 值：(1) 0.10 mol·L-1 NaCN 溶液；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O 与 0.10 mol·L-1 HAc 等体积混合；(3) 0.40 mol·L-1HCl 与 0.20 mol·L-1 Na2CO3 等体积混合。（已知：HCN 的 Ka=4.9×10-10；HAc 的 Ka=1.8×10-5；NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5；H2CO3 的 Ka1=4.3 ×10-7、Ka2=6.5×10-11） 3. 将 0.60 mol·L-1 的 KF、0.60 mol·L-1 的 KCN 和 0.030 mol·L-1 的 FeCl3 溶液等体积混合，已知：[FeF6]3-的  fK =2.0×1014，[Fe(CN)6]3-的  fK =1.0×1042。试求： (1) 反应[FeF6]3-+6CN- [Fe(CN)6]3-+6F-的标准平衡常数 θK ；(2) 平衡时各组分的浓度。四、问答题 (共 4 小题，每小题 10 分，共 40 分 ) 1. NaHCO3 和 NaH2PO4 均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（已知：H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7、Ka2=6.5×10-11，H3PO4 的 Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.1×10-8、 Ka3=4.8×10-13） 2. 下列两个反应在 298 K 标准状态下均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个？说明理由。 Fe2O3(s)+ 3 C(石墨) 2 2Fe(s)+ 3 CO2(g) 2

6H2O(g)+6 C(石墨) C6H12O6(g) 3. 基态原子价层电子排布满足下列条件的是什么元素？请写出该元素的价层电子排布及元素符号，并回答该元素处于第几周期，第几族。 (1) 有 2 个量子数 n = 4 和 l = 0，6 个量子数 n = 3 和 l = 2 的电子； (2) 3d 亚层全充满，4s 亚层只有一个电子。 4. 试用价键理论和分子轨道理论说明 O2 分子的结构。这两种方法有什么不同？

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