2016年广东暨南大学基础化学考研真题.doc-资料库

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2016 年广东暨南大学基础化学考研真题招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204 材料工程（专业学位）考试科目级代码：821 基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共 10 小题，每小题 1 分，共计 10 分）（）1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。（）7．BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（）8．弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。二、填空题（共 10 小题，每空 1 分，共 25 分） 1．26 号元素 Fe 在元素周期表中的位置_____ 周期第族，Fe2＋的外层电子组态是。 2．配制 Bi(NO3) 3 溶液时需加入_ _，其目的是 _。 3．由 N2 和 H2 化合生成 NH3 的反应中，rHm O― < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将____，逆反应速率将_____，平衡将向___ 方向移动，平衡常数将_ ____。 4．氧化还原电对中，若氧化型物质生成沉淀，则电极电势将___；若还原型物质生成弱

酸，则电极电势将_____。(填“升高，降低或者不变”) 5．第四周期 A，B，C 三种元素，其价电子数依次为 1，2，7，其原子序数按 A，B，C 顺序增大。已知 A，B 次外层电子数为 8，而 C 的次外层电子数为 18，根据结构判断： A 为_____元素，B 为_____元素，C 为_____元素。 6．现有 pH 为 3.00，5.00，10.00 的强酸或强碱溶液：（1）将 pH = 3.00 和 pH = 5.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH = _____; （2）将 pH = 5.00 和 pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的 pH=_____。 7．如果用反应 Cr2O7 2 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为____________________，负极的反应为_______________。 8．容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起误差, 可采用减免。 9. 选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在 _______________范围内，且尽量接近__________。 10. 溶解有 O2 的水中存在的分子间力有_____、_____和_____ 等。三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）（）1．某温度下，化学反应 A + 1 2 B 1 2 A2B 的平衡常数 KO― =1×104，那么在相同温度下，反应 A2B 2A + B 的 K O― 为： A．1×104 B．1×100 C．1×104 D．1×108 （）2．下列各组元素的电负性大小次序正确的是： A．S < N < O < F B．S < O < N< F C．Si < Na < Mg < Al D．Br < H < Zn （）3．反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，rHm O―= 92kJ·mol1，从热力学观点看要使 H2 达到最大转化率，反应的条件应该是： A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压（）4．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键（）5．条件相同的同一种反应有两种不同写法为， 1）N2(g)+3H2 (g)→2NH3(g) G1 2） 1 2 N2(g)+ 3 2 H2 (g)→NH3(g) G2 则，G1 与G2 的关系是： A．G1=G2 B．G1=G2 2 C．G1= 1 2 G2 D．G1=2G2 ( ) 6. 饮水中残余 Cl2 可以允许的浓度是 2×10-6 g·cm-3 ,与此相当的质量摩尔浓度为: A. 3×10-6 mol·kg-1 B. 3×10-5mol·kg-1 C. 3×10-3 mol·kg-1 D. 3 mol·kg-1 （）7．下列各式中，有效数字位数正确的是： A. 0.0978（4 位） B. pH=3.24 (3 位) C. pKa=1.80 (2 位) D. 0.420（2 位）（）8．0.10 mol·L-1HAc 溶液的 pH 是 (已知 Ka = 1.74 10-5)： A．0.40 B．2.64 C．5.28 D．2.88 ( ) 9. 以下说法正确的是: A.透射比 T与浓度呈直线关系。 B. 摩尔吸光系数随波长而变。 C. 比色法测定 MnO4 -选红色滤光片，是因为 MnO4 -呈红色。 D.玻璃棱镜适于紫外区使用。（）10．已知 O― (MnO4 /Mn2+) =1.51V， O― (MnO4 /MnO2) =1.679V， O― (MnO4 / MnO4 2) =0.564V，则三电对中还原型物质的还原性由强到弱的顺序为： A．MnO4 2 > MnO2 > Mn2+ B．Mn2+ > MnO4 2 > MnO2 C．Mn2+ > MnO2 > MnO4 2 D．MnO4 2 > Mn2+ > MnO2 （）11．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是： A．NH3 和 NH4Cl B．H2PO4 2 和 HPO4 C．氨水和过量的 HCl D．HCl 和过量的氨水

（）12．已知下列反应的 E O― 都大于 0：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+，则在标准状态下，Ni2+ 与 Cu 之间的反应是： A．自发的 B．处于平衡态 C．非自发的 D．不可判断（）13．以下试剂能作为基准物的是： A．分析纯 CaO; B．分析纯 SnCl2·2H2O; C. 光谱纯三氧化二铁; D. 99.99%金属铜（）14．原子序数为 1~18 的 18 种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有： A．6 种 B．5 种 C．4 种 D．3 种（）15．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是: A. 分子有能量 B.分子有体积 C.分子间有作用力 D.分子有体积和分子间有作用力（）16．下列几种溶液性质中不属于依数性的是： A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度（）17．AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？ A. 0.01mol·dm-3 氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3 氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3 硝酸银溶液（）18．某反应的∆rHm Ө < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将: A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定（）19．下列物质酸性最强的是: A. H3PO4 B. HClO4 C.H3AsO3 D.H3AsO4 （）20．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 C. 空白试验 B. 校正仪器 D. 适当增加平行测定次数四．简答题（共 4 小题，共 25 分） 1. （8 分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明 N2 分子中的共价键及其类型。

2. （4 分）乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为 78.5℃，而后者的沸点为 -23℃.为什么？ 3.（5 分）请分别用（1）价键理论，（2）分子轨道理论，说明 N2 分子中的共价键及其类型。 4．（8 分）命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数。 (1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 五．计算题（共 3 小题，共 50 分） 1. （15 分）已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) → CO2(g) + 1 N2(g) 2 -110.5 90.2 -393.5 0 197.7 210.8 213.7 191.6 ∆fHm Ө (kJ·mol-1)： Ө (J·mol-1·K-1)： Sm 计算该反应在 298K、标准状态下的∆rGm Ө和 KӨ，并判断自发反应的方向。 2. （12 分）有一含有 Na2CO3和 NaOH 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述 HCl 标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL ，计算试样中 Na2CO3 和 NaOH 的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。 3. （23 分）已知： MnO4 - (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4 -/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请： ⑴计算该原电池的 EӨ ⑵计算 25℃时反应的△rGm Ө (F=96485C·mol-1) ⑶写出原电池图式 ⑷通过计算，当 pH = 4，而其它离子浓度均为 1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4 - (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？

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