2016年广东暨南大学无机化学考研真题.doc-资料库

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2016 年广东暨南大学无机化学考研真题学科、专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理研究方向：考试科目名称：710 无机化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。允许携带计算器进入考场。一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. 几何形状是平面三角形的分子或离子是（） (A) SO3 (B) -2 3SO (C) - 3CH (D) PH3 2. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高 10℃，其结果是（） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 0.20 moldm3 甲酸溶液中 3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是（） (D) 使平衡常数减小 3. (A) 9.6  103 (C) 1.25  106 (B) 2.1  104 (D) 4.8  105 4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（） (A) HCl (1 moldm3) + NaAc (2 moldm3) (B) NaOH (1 moldm 3) + NH3 (1 moldm 3) (C) HCl (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3) (D) NaOH (1 moldm3) + NaCl (1 moldm3) 5．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是（） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6 6． BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0  1010，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是（） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g 7. 按分子轨道理论，O2、 2 2O  、  2O 的键级由大到小的顺序是（） (A) O2 >  2O > 2 2O (C) 2 2O > O2 >  2O (B)  2O > O2 > 2 2O (D)  2O > 2 2O > O2

8. 下列分子中存在单电子 键的是（） (A) CO (B) NO (C) B2 (D) NO+ 9. 向原电池 Zn│Zn2+(1 moldm3)‖Cu2+(1 moldm3)│Cu 的正极中通入 H2S 气体，则电池的电动势将（） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 10. 670 K 时 H2(g) + D2(g) 2HD(g) 的平衡常数 0K = 3.78 ，同温下反应 HD (A) 0.514 H2 + 1 1 2 2 (B) 0.265 D2 的 0K 为（） (C) 1.94 (D) 0.133 11. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是（） (A) [PtNH2NO2(NH3)2] (C) K2[Fe(CN)5(NO)] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)] 12. 在水溶液中共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系是（） (A) KaKb=1 (C) Ka/Kb=Kw (B) KaKb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 13. 为清洗由于盛 AgNO3 溶液产生的棕黑色污垢，应选用（） (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 14. 某元素位于周期表中 36 号元素之前，失去 3 个电子后，在角量子数为 2 的轨道上刚好半充满，该元素为（） (A) 铬 (B) 钌 (C) 砷 (D) 铁 15. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms)的电子，能量最大的是（） 1 (A) 3，2，+1，+ 2 1 (C) 3，1，0， 2 1 (B) 2，1，+1， 2 1 (D) 3，1，1，+ 2 16. 已知反应（1）2MnO2(s) = 2MnO(s) + O2(g) 的 0 mH 1 r 和反应（2）MnO2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) 的 0 mH r 2 ，则 0 mH f (MnO2,s)等于（） (A) 0 mH 1 r + 0 mH r 2 (B) 0 mH 1 r  0 mH r 2 (C) 2 0 mH r 2  0 mH 1 r (D) 0 mH r 2  0 mH 1 r

17. 钒的电势图为 V(V) + 1.00 V V(IV) + 0.36 V V(III)   V V(II) 已知： 0 (Zn2+/Zn) = 0.76 V， 0 (Sn4+/Sn2+) = + 0.15 V 0 (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， 0 (S/H2S) = +0.14 V 欲将 V(V) 还原到 V(IV)，在下列还原剂中应选用（） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S 18. 下列储存试剂的方法中错误的是（） (A) P2O5 存放于干燥器中 (B) SnCl2 密封于棕色玻璃瓶中 (C) NH4F 密封于棕色玻璃瓶中 (D) KOH 密封于塑料瓶中 19. 下列硫化物中，颜色为黄色的是：（） (A) ZnS (B) CdS (C) MnS (D) Sb2S3 20. 在周期表中，氡(Rn)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（） (A) 116 (B) 120 (C) 118 (D) 117 二、填空题 (共 8 题，每空 1 分，共 30 分) 1. 对吸热反应，请填写下面的空格：化学反应条件的改变对 E，k，K的影响活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K 升高温度加正催化剂 2. 25 oC 时, 在 30.0 dm3 容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则 : A 的分压 pA = ___________________kPa 。 A 的分体积 VA= ______________________ dm3。 3. Tl 在 TlF3、TlCl3、TlI3 中的氧化态依次为____________、____________、____________。 4. 实验室中白磷需贮存在____________中；发生白磷中毒时的解毒试剂为____________。 5. 同条件下，FeCl3 能与 KI 反应生成 I2 ，FeSO4 能与溴水反应生成 Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位 0 I2/I － , 0 Br2/Br －和 0 Fe3 ＋/Fe2 ＋中最大的是 ____________，最小的是

____________。 6. 按酸碱质子理论， [Al(H2O)5OH]2 ＋的共轭酸是 _______________ ，共轭碱是 ______________。 7. Mo 原子（Z=42）基态时电子组态为________________________________，属于第_______ 周期第_______族元素；某元素的原子序数为 29，价层电子组态为_________________，该元素符号为_____，为_____区元素，其与氨形成的常见配离子为_________________。 8. 已知 298K 时 4MnO + 8H+ + 5e  = Mn2+ + 4H2O 0 = 1.49 V SO 2 4 + 4H+ + 2e  = H2SO3 + H2O 0 = 0.20 V (1) MnO  4 在酸性溶液中把 H2SO3 氧化成 SO 2 4 ，配平的离子方程式为 _____________________________________________________________________； (2) 标准态时的电池符号为_________________________________________ _____________________________________________________________________； (3) 0E = ____________________________________； K = _____________________________________； (4) 当电池中 H+ 浓度都从 1moldm3 增加到 2moldm3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。 9. 已知某温度下，(1)反应 A+ B = 2 C 的标准平衡常数 0 1K =100；(2)反应 A + D = B 的标准平衡常数 0 2K = 0.10；则反应 C = A + 1/2D 的的标准平衡常数 0 3K =______________。三、计算题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分) 1. 已知：W(s) + I2(g) WI2(g) 且 298.15K 时， W(s) I2(g) WI2(g) o mH f (kJ·mol1) o mS (J·mol1·K1) 0 62.4 33.5 260.6 8.37 251 求（1）当温度为 623K 时，上式反应的 o r mG (623 K) ；（2）求 WI2 发生分解所需的最低温度。

2. 根据标准电极电势求 Ag+ + Cl AgCl (s)的（1）平衡常数 K 和（2）溶度积 0 SPK （已知 0 ( AgCl / Ag) = 0.2223V； 0 ( Ag+/ Ag) = 0.7996V） 3. 10 mL 0.0015 mol·dm3 MnSO4 溶液中，加入 5 mL 0.15 mol·dm3 氨水，是否有沉淀生成？如在上述 MnSO4 溶液中先加 0.495 g 固体(NH4)2SO4，然后再加 5mL 0.15 mol·dm3 氨水，是否还有沉淀？（已知 Mn(OH)2 KSP= 41014，M((NH4)2SO4) =132, 氨水的 Kb=1.8105，不考虑锰离子与氨分子的配位作用）四、问答题 (共 3 题，每题 10 分，共 30 分 ) 1. 写出 CH4，NH3，NO2 +，NO2 中键角大小，并用杂化轨道理论解释。 2．已知基元反应正反应的活化能/ kJmol1 逆反应的活化能/ kJmol1 A B C D E 70 16 40 20 20 在相同温度时： 20 35 45 80 30 (1)正反应是吸热反应的是哪一个？ (2)放热最多的反应是哪一个？ (3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？ (4)反应可逆性最大的反应是哪一个？ (5)正反应的速率常数 k随温度变化最大的是哪一个？ 3. 写出下列物种各自在供氧充足的酸性水溶液中可能发生的反应（包括歧化反应）的化学方程式并配平（若不反应，请注明）。 (1) Fe2+；(2)HClO2；(3) Br2(l) (已知： 0 (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， 0 (Fe2+/Fe) =  0.447 V， 0 (O2/H2O) = 1.229 V，

0 (HBrO/Br2) = 1.59 V， 0 ( 3BrO /Br2) = 1.51 V， ClO 3  + 1.18 V HClO2 + 1.70 V HClO )

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