2014年广东海洋大学化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.12M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2014 年广东海洋大学化学考研真题（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。本科目满分 150 分）一、单项选择题(每小题 1.5 分,共 30 分) 1.质量摩尔浓度为 1 mol/Kg 的 C6H12O6 溶液是指（） A.1000g 溶液中含 1mol C6H12O6 B. 1 升溶液中含 1mol C6H12O6 C.1000g 溶剂中含 1mol C6H12O6 D. 1 升溶剂中含 1mol C6H12O6 2.同一反应式中, 某物质基本单元由 2A 变成 A 时其物质的量的关系为（） A. n(2A)=2n(A) B. n(2A)=n(A/ 2) C. n(2A)= n(A)/2 D. 2n(A)= n(A)/2 3.下列说法不正确的是（） A.误差越大, 准确度越低 B.偏差越小, 精密度越低 C.偏差越小, 精密度越高 D.误差越小, 准确度越高 4.已知 4.178 ×0.0037÷0.04 = 0.386465, 按有效数字运算规则, 正确答案应是（） A. 0.3865 B. 0.4 C. 0.386 D. 0.39 5. Na2S2O3 不能直接滴定 K2Cr2O7 及其它强氧化剂, 若在酸性 K2Cr2O7 溶液中加入过量

KI, 使之产生一定量的 I2, 从而就可以用 Na2S2O3 标准溶液进行滴定, 此滴定方式为 A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法 6.酸碱质子理论中, 下列说法正确的是（） A. 强酸反应之后变成弱酸 B. 酸越强其共轭碱也越强 C. 强酸和强碱反应生成弱碱和弱酸 D. 以上都对 7.在 HAc 溶液中加入适量固体 NaAc 后, 溶液的（） A.pH 值不变 B.电离度不变 C.电离常数不变 D.电离平衡不移动 8.Na2CO3 和 NaHCO3 混合物可以用 HCl 标准溶液滴定, 滴定过程中两种指示剂加入的顺序是（） A.酚酞、甲基橙 B. 甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚酞 D. 百里酚酞、酚酞 9.使难溶电解质溶解的正确方法是（） A.在溶液中加入强酸 B.在溶液中加入强碱 C.加入某种试剂使其生成弱电解质 D.设法使 Q ≥Ksp 10.在沉淀滴定中, 莫尔法选用的指示剂是（）

A.铬酸钾 B.重铬酸钾 C.铁铵矾 D.荧光黄 11、SP2 杂化轨道的几何形状为（） A．四面体 B．平面形 C．直线形 D．球形 12、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应 B．亲电取代 C．亲核取代 D．亲电加成 13、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（） A. B. C. D. NO2 OH Cl 14、下列化合物中酸性最强的化合物是（）

O A. CH3COH O B. CCl3—C—OH O C. ClCH2COH O D. CH3CH2COH 15、下列化合物中碱性最强的化合物是（） A．(CH3)2NH B．CH3NH2 NH2 C． D．(CH3)4NOH- 16、下面的碳正离子中稳定的是（） A．CH3CH2CH2 + CH C HCH 3  3 B． C．(CH3)3C+ D．CH3 + 17、下列化合物按 SN1 历程反应速度最快的是（） A. CH3CH2CH2CH2Br B. C. CH2Br CH2CH2Br

CH3CH2—CH—CH3 D. Br 18、克莱森缩合反应通常用于制备（） A．β—酮基酯 B．—酮基酯 C．β—羟基酯 D．—羟基酯 O 19、可用下列哪种试剂将醛酮的—C— 还原成—CH2—（） A．Na + CH3CH2OH B．Zn + CH3COOH C．Zn – Hg/HCl D．NaBH4/EtOH 20、威廉姆森合成法可用于合成（） A．卤代烃 B．混合醚 C．伯胺 D．高级脂肪酸二、填空或完成下列反应，写出主要产物（每空 1 分，共 30 分） 1、 CH3CH2CH=CH2 2、CH3CH2C CCH3 HBr 过氧化物 H2 Pd/BaSO4 3、 4、 CH3 1) B2H6 2) H2O2/OH- C CH + H2O HgSO4 H2SO4 5、 + O O O

6、 H3C 7、 COCHN2 1) Ag2O 2) H2O CH2CH=CH2 * O CH3 O 8、 CH3—C—CH 1) HCN 2) H+，H2O O CH3 Cl CO3H NH—NH— H+ 9、 10、 11.分析结果的准确度常用表示，消除系统误差后，在同样条件下进行多次测定，则可以发现偶然误差的分布服从。 12.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为，通常标定酸的基准物是，标定碱的是。 13.在滴定分析中，根据反应条件不同，一般采用的滴定方式有、、和。 14.HAc 的共轭碱是，HPO4 2-的共轭酸是。 15.EDTA 共有个配位原子，通常它与金属离子形成配合物的配位比为在 EDTA 配位滴定中，滴定前需要加入 pH 缓冲溶液，这是因为。。 16.碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一，I2 和 Na2S2O3 的反应一般在或性溶液中进行。 17.sp2杂化轨道是由一条 ns 和两条 np 轨道杂化而成,形成的三条杂化轨道在同一平

面内,互成。 18.化学平衡状态的主要特征是，浓度、压力可以使平衡发生移动，但 KΘ 值 ,温度改变使平衡发生移动，此时 KΘ值。三、问答题与结构推导题(38 分) 1.稀溶液有那些依数性？盐碱地上栽种植物难以生长，试以渗透压现象解释之。（10 分） 2.往稀氨水溶液中分别加入少量（1）HCl；（2）NH4Cl；（3）NaCl；（4）NaOH；则氨的解离度有何变化？为什么？（10 分） 3、某光学活性化合物 A(C12H16O)红外光谱图中在 3000-3500cm-1 有一个强吸收峰，在 1580 和 1500cm-1 处分别有中等强度的吸收峰，该化合物不与 2,4 一二硝基苯肼反应，但用 I2/NaOH 处理，A 被氧化，发生碘仿反应。A 经臭氧化反应还原水解得到 B(C9H10) 和 C(C3H6O2)。B、C 和 2,4 一二硝基苯反应均生成沉淀，但用 Tollens 试剂处理只有 C 呈正结果。B 经硝化（HNO3/H2SO4）可得到两个一硝化合物 D 和 E。但实际上却只得到 D。将 C 和 Tollens 试剂反应的产物酸化后加热，得到 F(C6H8O4)。该化合物的红外光谱图中在 3100cm-1 以上不出现吸收峰。试写出 A、B、C、D、E、F 的化学结构式。（12 分） 4、用化学方法分离下列混合物（6 分） OH ， CO2H ， NH2 四、计算题 (20 分) 1.某一含有 Na2CO3、NaHCO3 的试样 0.6500g，加水溶解后，用 0.2121mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至酚酞终点，用去 20.00ml，继续滴定至甲基橙终点，又用去 25.08ml，求各组分的百分含量。[已知 M(Na2CO3) =106.0g/mol，M(NaHCO3) = 84.01g/mol] （10 分） 2.用邻二氮菲显色法测定 Fe，称取试样 0.5000g，处理显色后，在 510nm 处测得吸光度为 0.430，若将溶液稀释 1 倍后，其透光率为多少？（10 份）五、用系统命名法命名下列各化合物（每小题 2 分，共 10 分）

六、合成题（除指定原料外，其它试剂可任选）（22 分） 1、由合成 O O O O 2、由合成 O 3、由 CH3 合成 CH3 O Br Br O O 4、由CH3CCH2COC2H5 和 CH3CH2OH 合成 O

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