2020 年北京高考化学试题
本试卷共 9 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上
作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1
C12
N14
O16
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要
求的一项。
1. 近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的 2SO
B. 用明矾
KAl SO
[
4
2
12H O
]
2
处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分 2
Fe O H Ox
3
)
2
D. 用 84 消毒液(有效成分 NaClO )杀灭细菌
3.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是
A. Na
B.
2Cl
C.
2NO
D.
2Na O
4.已知: 33As (砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确...的是
A. As 原子核外最外层有 5 个电子
B.
3AsH 的电子式是
H
H As : H
:
C.热稳定性:
AsH PH
3
3
D.非金属性: As Cl
5.下列说法正确的是
A. 同温同压下, 2O 和 2CO 的密度相同
B. 质量相同的 2H O 和 2D O (重水)所含的原子数相同
C. 物质的量相同的 3
CH CH OH 和 3
CH OCH 所含共价键数相同
2
3
D.室温下,pH 相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
6.下列说法正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
2
CaSO s CO
3
4
CaCO s
3
SO
2
4
3Cl
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝: 2
I
3H O 6C1
2
IO 6H
3
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:
2Al Fe O
3
2
高温
A1 O 2Fe
2
3
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:
2
2Na O 2CO
2
2Na O 2H O
2
2
2
2
2
2Na CO O
,
2
4NaOH O
3
2
7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能..达到实验目的的是
配制一定物质的量浓度
检验浓硫酸与铜反应产生
检验溴乙烷消去产物中的
分离酒精和水
的氯化钠溶液
的二氧化硫
乙烯
A
B
C
D
8.淀粉在人体内的变化过程如下:
淀
粉
(C H O )
5
10
6
①
n
糊精
(C H O )
5
10
6
②
m
糖
麦芽
C H O
12
11
22
③
萄糖
葡
C H O
12
6
6
④
CO H O
、
2
2
下列说法不正确...的是
A. n m
B.麦芽糖属于二糖
C.③的反应是水解反应
D.④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐(含 2
SO
4
、
HSO
4
)气溶胶是 2.5
PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒
中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确...的是
A.该过程有 2H O 参与
B.
2NO 是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性
D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下,反应
1
0.11mmol L
,
c
2I
I g H g
2
2
2HI g
在密闭容器中达到平衡时,测得
1
0.78mmol L
。相同温度下,按下列 4 组初始浓度进行实验,反应逆向进行
c
HI
的是
c
c
2
1
2(I ) / mmol L
(H ) / mmol L
1
c
1
(HI) / mmol L
(注:
1mmol L
1
A
1.00
1.00
1.00
B
0.22
0.22
1.56
C
0.44
0.44
4.00
D
0.11
0.44
1.56
3
10 mol L
1
)
11.室温下,对于
1
1L0.1mol L
醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中 3CH COO 的粒子数为
6.02 10
22
B.加入少量 3CH COONa 固体后,溶液的 pH 降低
C.滴加 NaOH 溶液过程中,
n
3CH COO
与
n
3CH COOH
之和始终为0.1mol
D.与 2
Na CO 溶液反应的离子方程式为 2
CO
3
3
2H
H O CO
2
2
12.依据图示关系,下列说法不正确...的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC (石墨)和1molCO 分别在足量 2O
中燃烧,全部转化为 2CO ,前者放热多
C. C (石墨)
2CO g
2CO g
H
H
H
2
1
D.化学反应的 H ,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
下列说法不正确...的是
A.试剂 a 是甲醇
B.化合物 B 不存在顺反异构体
C.化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰
D.合成M的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
将 4NH Cl 固体加入试管中,并将湿润的 pH
I
试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对
实验现象
试 纸 颜 色 变 化 : 黄 色 → 蓝 色
(pH≈10) → 黄 色 → 红 色 (pH≈2) ;
试管底部进行加热
试管中部有白色固体附着
II 将饱和 4NH Cl 溶液滴在 pH 试纸上
试 纸 颜 色 变 化 : 黄 色 → 橙 黄 色
(pH≈5)
下列说法不正确...的是
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明 4NH Cl 发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色,是由于 4NH Cl 水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热 4NH Cl 的方法制备 3NH
第二部分
本部分共 5 题,共 58 分。
15.(10 分)
2H O 是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
2
(1)早期制备方法
Ba(NO )
3 2
加热
I
BaO BaO
2O
II
盐酸 除杂
III
IV
2
滤液
减压蒸馏
V
H O
2
2
①Ⅰ为分解反应,产物除
BaO O、 外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
2
。
②Ⅱ为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是
。
③Ⅲ中生成 2
2H O ,反应的化学方程式是
。
④减压能够降低蒸馏温度,从 2
2H O 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因:
。
(2)电化学制备方法
2
2
能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现
2
2H O
2H O O
已知反应 2
由 2H O 和 2O 为原料制备 2
2H O ,下图为制备装置示意图。
①a 极的电极反应式是
②下列说法正确的是
。
。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极 b 连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点。
16.(12 分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:
已知:
i.
ii.
(1)A 是芳香族化合物,A 分子中含氧官能团是
。
(2)B→C 的反应类型是
(3)E 的结构简式是
。
(4)J→K 的化学方程式是
。
。
(5)已知:G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200℃,G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时,通
过在 70℃左右蒸出
(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是
。
17.(12 分)
用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金),Ag 和 Cu。
已知:①浓硝酸不能单独将 Au 溶解。
②
HAuCl H AuCl
4
4
(1)酸溶后经
操作,将混合物分离。
(2)浓、稀
HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗
3
HNO 的物质的量不同,写出
3
消耗
HNO 物质的量少的反应的化学方程式:
3
。
(3)
HNO NaCl
3
与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au
NaCl
HNO HAuCl
3
4
+
NaNO
3
②关于溶金的下列说法正确的是
。
A.用到了
HNO 的氧化性
3
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与
NaNO 也可使 Au 溶解
3
(4)若用 Zn 粉将溶液中的
1molHAuCl 完全还原,则参加反应的 Zn 的物质的量是
4
mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回
收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂 1 是
,试剂 2 是
。
18.(12 分)
2MnO 是重要化工原料,由软锰矿制备
2MnO 的一种工艺流程如下:
资料:①软锰矿的主要成分为
2MnO ,主要杂质有 2
3Al O 和
2SiO
②金属离子沉淀的 pH
3Fe
1.5
2.8
3Al
3.4
4.7
2Mn
5.8
7.8
2Fe
6.3
8.3
2MnO 与 2
H SO 不反应。
4
开始沉淀时
完全沉淀时
③该工艺条件下,
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨。目的是
。
②溶出时,Fe 的氧化过程及得到 2Mn 的主要途径如图所示。