2019年广西桂林市中考化学真题及答案.doc-资料库

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2019 年广西桂林市中考化学真题及答案一、选择题（共 20 小题．每小题 2 分，共 40 分．每小题只有一个选项符合题意）请将答案写在答题卡上． 1．（2 分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（） A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾 2．（2 分）下列变化过程中，一定存在化学变化的是（） A．木条折断 B．木条燃烧 C．玻璃破碎 D．石蜡融化 3．（2 分）下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（） A．量筒 B．试管 C．集气瓶 D．锥形瓶 4．（2 分）下列实验操作正确的是（） A．倾倒液体 B．取固体药品 C．点燃酒精灯 D．向试管中滴加液体 5．（2 分）导致人“煤气中毒”的物质是（） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 6．（2 分）元素“Al”的名称是（） A．氯 B．铝 C．硅 D．氦 7．（2 分）已知 K2O 中 O 元素的化合价为﹣2，则 K 元素的化合价是（） A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2 8．（2 分）下列物质能在纯氧中剧烈燃烧，火星四射的是（） A．铁丝 B．红磷 C．氢气 D．蜡烛 9．（2 分）下列物质不能用于实验室制取氧气的是（） A．KMnO4 B．KClO3 C．KCl D．H2O2

10．（2 分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（） A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管 11．（2 分）俗称“纯碱”的物质是（） A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2 12．（2 分）下列物质由阴阳离子构成的是（） A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 13．（2 分）下列方法可将海水转化为淡水的是（） A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒 14．（2 分）下列做法错误的是（） A．加油站内严禁烟火 B．电器起火应立即用水灭火 C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 D．发现火情应及时拨打 119 15．（2 分）下列关于物质用途的说法，错误的是（） A．工业酒精可用于配制饮用酒 B．活性炭可用于防毒面具 C．氮气可用于制氮肥 D．食盐可用作调味品 16．（2 分）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（） A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 17．（2 分）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大

C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 18．（2 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 4：5 B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C．分别将 60℃的甲、乙饱和溶液升温至 80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D．60℃时，向 140g 甲饱和溶液中先加 50g 水，再加 20g 甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态 19．（2 分）某混合气中可能有 CO、水蒸气、CO2 和 N2 中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的 Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3 固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（） A．该混合气体中一定有 CO、水蒸气和 N2，可能有 CO2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO 和 CO2，可能有 N2 C．该混合气体中一定有 CO2 和 N2，可能有 CO 或水蒸气 D．该混合气体中一定有水蒸气和 CO，可能有 CO2 或 N2 20．（2 分）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（） A．反应前后分子的总数不变 B．反应每消耗 28g 甲，可生成 44g 丙 C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D．反应过程中，每消耗 1 个甲分子，同时消耗 1 个乙分子

二、填空题（共 5 小题，共 25 分）请将答案填在答题卡上 21．（4 分）用化学用语填空（1）磷元素（2）3 个氮原子（3）钠离子。。。（4）二氧化硫分子。 22．（5 分）2019 年是元素周期表发现 150 周年，该表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪是一种（填 “金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是。（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。 ①表示阳离子的是，表示原子的是。 ②以上微粒对应的元素有种。 23．（4 分）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。请回答问题：（1）配料中富含糖类的是，食用植物油主要含有的营养素是（填“油脂”、“蛋白质”或 “维生素”）。（2）配料中可用于面点发酵的物质是。（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防（填字母序号）。 a．骨质疏松 b．大脖子病 c．贫血病 24．（6 分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）： a．导热性、b．导电性、c．延展性。 ①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是，该反应说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。（3）下列钢铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。 a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀 25．（6 分）含碳物质种类繁多。请回答下列问题：（1）葡萄糖（C6H12O6）中 C、H、O 原子的数目之比是。（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是（填字母序号）。 a．原子的排列方式不同 b．原子在不断运动 c．原子的体积很小（3）乙醇（C2H5OH）是（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是。该反应中，化学能转变为能。三、简答题（共 2 小题，共 13 分）请将答案写在答题卡上． 26．（6 分）常温下，一锥形瓶中盛有 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加 2 滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为 6.3%的稀硝酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是。（2）pH＝7 时，锥形瓶中的溶液呈色，此时溶液的溶质质量分数是（结果精确到 0.01%）。（3）图中 a 点对应的溶液中溶质的化学式是。（4）若改用溶质质量分数为 12.6%的稀硝酸进行本实验，pH 传感器测得的曲线可能经过（填“甲” “乙”或“丙”）点。 27．（7 分）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是，乙→丙的现象是。（2）若甲的相对分子质量比乙小 18，则甲→乙的基本反应类型是，丙的物质类别是（填

“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是，检验乙中阴离子需要的试剂是（填化学式）。四、实验探究题（共 2 小题，共 16 分）请将答案填在答题卡上 28．（6 分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究 CO2 的性质（1）仪器①的名称是，装入药品之前应先进行的操作是。（2）实验室里制取一瓶 CO2 气体，应选择的气体发生装置是（填“A”或“B”）。按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是 a→ → （填接口小写字母）。检验本实验中 CO2 已经收集满的操作是。（3）将收集到的 CO2 气体按图 D 进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知 CO2 具有的性质是（填字母序号）。 a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧 29．（10 分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】 1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。 2．Ba（OH）2 是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、蒸馏水【实验过程】

步骤及目的过程及说明一、去除粗盐 1．称取粗盐样品 10.0g，用蒸馏水充分溶解中的泥沙 2．过滤去除泥沙的溶液 I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：。二、去除可溶将溶液 I 按如图流程图进行处理：性杂质 1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是。 2、过滤后，所得的滤渣成分有种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是。三、获得产品将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4g。四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 94% 【结果与反思】 1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%，原因是。 2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。五、计算题（共 6 分）请将答案写在答题卡上 30．（6 分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2g 该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是 g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

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