2022 年浙江绍兴中考化学试题及答案
一、选择题(本题共 3 小题,每小题 4 分,共 12 分。下列各小题中只有一个选项符合题意)
1.(4 分)春秋初期,绍兴一带是南方的一个冶铁中心,其炼铁方法是在 1000℃左右的温度
下 2O3 ) 发 生 一 系 列 的 反 应 生 成 含 较 多 杂 质 的 海 绵 铁 。 其 中 主 要 化 学 反 应 为 :
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。下列说法正确的是(
)
A.海绵铁是一种纯净物
B.Fe2O3 中铁元素的化合价为+3 价
C.上述反应中涉及的氧化物只有 2 种
D.炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用
2.(4 分)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯
内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(
)
A.
C.
B.
D.
3.(4 分)小敏称取等质量的铜粉和铁粉,分别加入到 25 毫升溶质质量分数为 12%的硝酸银
溶液中(如图所示),充分反应。下列情况可能出现的是(
)
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A.铁和铜都有剩余,甲、乙生成银的质量比为 7:8
B.铁和铜都没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 1:1
C.铁有剩余,铜没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 16:15
D.铜有剩余,铁没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 15:14
二、填空题(本题共 2 小题,每空 2 分,共 12 分)
4.(6 分)科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常
用装置。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择
(填字母)。
(2)检查装置 B 气密性的方法是:先关闭止水夹,然后
。
(3)若用装置 C 测反应生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小,原因可能是二氧
化碳具有
的性质。
5.(6 分)如图是教材中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的数字编号①~③各
表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的元素是
。
(2)1 个铝原子的核外电子有
个。
(3)元素硅比第 2 周期、第ⅥA 族的元素在地壳中的含量
(选填“高”或“低”)。
三、实验探究题(本题共 1 小题,每空 3 分,共 12 分)
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6.(12 分)如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说:物质跟氧发生的反应叫氧化反应,含氧化合物中的氧被夺取的反
应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说:凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化
合价升高的反应叫氧化反应,化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说:化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反
应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说,在 H2+CuO
Cu+H2O 化学变化中,H2 发生了
反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后,元素的化合价会
(选
填“升高”或“降低”)。
(3)根据化合价升降说,化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示,
其中乙是
反应。
(4)关于氧化还原反应的认识,下列理解正确的是
。
A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
四、解答题(本题共 3 小题,第 7 小题 6 分,第 8 小题 9 分,第 9 小题 4 分,共 19 分)
7.(6 分)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
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(1)①中未溶解的硝酸钾质量为
克。
(2)②中硝酸钾溶液为
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
8.(9 分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓,以起到防滑效果,某种“镁粉”
中只含有 MgO、Mg(OH)2、MgCO3 中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究:
分别取 4.2 克 MgO、Mg(OH)2、MgCO3 和“镁粉”置于烧杯中,逐滴加入相同溶质质量分
数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示,且烧杯③和烧杯
④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质
121.8
m
58.0
61.9
量/克
(1)烧杯③中产生的气体是
。
(2)“镁粉”中不只含有 MgCO3 一种物质,理由是
。
(3)表格中 m 的值为多少?(请写出计算过程)
(4)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和 MgCO3 各 4.2
克,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为 952 毫升和 1120 毫升。由此可
知该种“镁粉”的成分是
。
9.(4 分)“海洋强国”是国家战略,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点,
正以积极的姿态规划发展海洋经济。
利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
①盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金
属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是
;流程图中操作 A 的
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名称是
;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不
计,则 1000 克盐卤可制备金属镁
克。
②地球表面 70%以上是海洋,各种海洋能源有待开发,你觉得开发前景广阔的能源
有
。
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参考答案与试题解析
一、选择题(本题共 3 小题,每小题 4 分,共 12 分。下列各小题中只有一个选项符合题意)
1.(4 分)春秋初期,绍兴一带是南方的一个冶铁中心,其炼铁方法是在 1000℃左右的温度
下 2O3 ) 发 生 一 系 列 的 反 应 生 成 含 较 多 杂 质 的 海 绵 铁 。 其 中 主 要 化 学 反 应 为 :
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。下列说法正确的是(
)
A.海绵铁是一种纯净物
B.Fe2O3 中铁元素的化合价为+3 价
C.上述反应中涉及的氧化物只有 2 种
D.炼铁过程中,木炭只是作为燃料使用
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的,混合物有多种物质组成进行分析;
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析;
C、根据氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素分析;
D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。
【解答】解:A、纯净物是由一种物质组成的,海绵铁含有多种物质;故 A 错误;
B、在化合物中正负化合价的代数和为零 2O3 中,氧元素为﹣3 价;故 B 正确;
C、氧化物是由两种元素组成,由化学方程式看出、氧化铁和二氧化碳;故 C 错误;
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳,用于炼铁;故 D 错误;
故选:B。
【点评】本题主要考查了元素化合价的计算物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等,在平
时的学习中加强识记即可解答。
2.(4 分)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯
内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(
)
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A.
C.
B.
D.
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸的不断加入,氢氧化钠越
来越少,氯化钠越来越多。
【解答】解:A、随着反应进行,当恰好完全反应后,水的质量不断增大;
B、随着反应进行,当恰好完全反应后,该选项对应关系正确;
C、随着反应进行,当完全反应后氢氧化钠质量是 0;
D、随着稀盐酸的加入,一段时间内溶液中氯化氢质量是 0,溶液中的氯化氢质量不断增
大;
故选:D。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进
行分析、判断,从而得出正确的结论。
3.(4 分)小敏称取等质量的铜粉和铁粉,分别加入到 25 毫升溶质质量分数为 12%的硝酸银
溶液中(如图所示),充分反应。下列情况可能出现的是(
)
A.铁和铜都有剩余,甲、乙生成银的质量比为 7:8
B.铁和铜都没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 1:1
C.铁有剩余,铜没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 16:15
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D.铜有剩余,铁没有剩余,甲、乙生成银的质量比为 15:14
【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。
【解答】解:由于金属的活动性顺序是铁>铜>银,等质量的铜粉和铁粉,反应的质量
关系是:
Fe+2AgNO3═Fe(NO5)2+2Ag
56
Cu+8AgNO3═Cu(NO3)6+2Ag
64
216
216
A、铁和铜都有剩余时,因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同、乙生成银的质量比
为 1:5;
B、铁和铜都没有剩余,根据化学方程式,则生成银的质量比为:甲
:
=7:
8;
C、由方程式可知,每 56 份质量的铁能与 340 份质量的硝酸银溶液恰好反应,故铁有剩
余时,C 选项有可能出现;
D、等质量的铜和银,则铁一定有剩余;
故选:C。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算,解题时要注意根据物质的反应情况进行分
析。
二、填空题(本题共 2 小题,每空 2 分,共 12 分)
4.(6 分)科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常
用装置。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 B (填字母)。
(2)检查装置 B 气密性的方法是:先关闭止水夹,然后 向长颈漏斗中加适量水,若
液面形成高度差,且一段时间后高度差不变,说明不漏气 。
(3)若用装置 C 测反应生成的二氧化碳体积,测得的体积比理论值小,原因可能是二氧
化碳具有 能溶于水且与水反应 的性质。
【分析】(1)根据制取二氧化碳的药品和反应条件选择发生装置;
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