2014年甘肃普通高中会考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-29 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.88M 资料格式：doc 举报版权申诉

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A．苯分子中含有3个C－C键和3个C＝C键

B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体

C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应

D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

2014 年甘肃普通高中会考化学真题及答案注意事项： 1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。 2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相应位置上。 3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。第Ⅰ卷(选择题，共 40 分) 一、选择题：本题 25 小题，其中 1～10 小题，每题 1 分，11～25 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。 1．我国化学家侯德榜早在 1929 年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是 A．烧碱生产 B．纯碱生产 C．粗盐精制 D．尿素生产 2．下列物质既属于有机物又属于酸的是 A．H2SO4 C．CH3CH2OH B．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH 3．下列变化过程不属于化学变化的是 A．荔枝酿酒 C．空气液化制取氮气 B．酸雨侵蚀建筑物 D．生石灰遇水成为熟石灰 4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是 A．烧碱 B．食盐 C．单质镁 D．单质溴 5．2014 年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。下列关于环境和食品安全的说法不正确的是 A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染 B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率 C．多使用食品添加剂可以促进人体健康 D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量 6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是 A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素 B．农业上采用波尔多液防治病虫害 C．医院常用 75%的酒精进行消毒 D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本 7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。这种方法制取银耳利用的是 A．S 的杀菌作用 B．SO2 的氧化性 C．SO2 的漂白性 D．SO2 的还原性 8．下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸 9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 A．20Ne 和 22Ne 互为同位素 C．20Ne和22Ne的质量数相同 B．20Ne 和 22Ne 的电子数不同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是 A．铝合金 C．硅 B．二氧化硅 D．铁合金 11．下列化学用语的书写不正确的是 A．氮气的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．H2O 分子的结构式：H-O-H D．CH4 分子的球棍模型： 12．2014 年 12 月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应高温方程式如下：2Al＋Fe2O3 A．还原剂 2Fe＋Al2O3，其中 Fe2O3 是 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 13. 下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有 7 个主族、7 个副族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 个 C．碳元素位于第二周期、ⅣA D．氢分子中的化学键是非极性键 14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 15．2014 年 4 月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。下列关于苯的性质叙述正确的是 A．苯分子中含有 3 个 C－C 键和 3 个 C＝C 键 B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体 C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应 16．F、Cl 和 Br 都是 VIIA 元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

A．原子半径 F>C1>Br C．核外电子层数都相同 B．最外层电子数都相同 D．最外层电子数都不相同 17．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 B．煤、石油、天然气是不可再生能源 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得 A．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是 A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变 19．对下列实验事故处理的方法不正确的是 A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治 D．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风 20. 下列说法中错误的是 A．甲烷是最简单的有机化合物 B．乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 D．油脂和蛋白质都能在一定条件下水解 21．下列与实验操作相关的描述正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下 C．用铂丝蘸取少量 KCl 溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验 K+的存在 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 22．用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 B．向反应体系中加水稀释 D．将铁片换成铁粉 A．给反应体系适当加热 C．向反应体系中加入适量浓盐酸 23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 24．设阿伏加德罗常数约为 6.02×1023。下列关于 1 mol 水的叙述正确的是 A．含有 1 mol H2 C．质量为 18 g/mol 25．下列离子反应方程式书写正确的是 B．含有 6.02×1023 个水分子 D．在标准状况下的体积为 22.4 L A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑ B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br- == 2Cl－＋Br2 C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag 第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）

第一部分必答题（必修模块，共 40 分）二、填空题：本题 2 小题，共 11 分 26.（4 分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。对于司机酒后驾车，交警可对其呼出的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH（乙醇）+ 3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO（乙醛）+ 6H2O，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为 H 为+1 价，O 为-2 价，C 的化合价则根据 H 和 O 的化合价推导得到。请根据以上反应判断：（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为（2）上述反应中氧化剂是（3）当反应中有 2 mol CrO3 参加反应时转移的电子数目为（填化学式，下同），氧化产物是 mol。。。 27．（7 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl 的元素是_______（填元素符号）。（1）原子结构示意图为（2）CO2 中存在的化学键是________________。（3）上述元素中，金属性最强的元素是小的元素是__________________。（4）F、Cl、S 的氢化物中稳定性最弱的氢化物是（填元素符号，下同），原子半径最（填化学式，下同）。。。 N、P、Si 的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是（5）Na、Al 的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是三、推断题：本题 2 小题，共 12 分 28.（6 分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 气体能使带火星木条复燃、D 为黄绿色气体、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反剂，反应②中是应①中是剂。（2）写出 B 与 MnO2 加热获得 D 的化学方程式（3）为检验 H 溶液中的阳离子，常向 H 溶液中加入。（填化学式）溶液，若观察到，则证明该阳离子的存在。 29.（6 分）化合物 A 是一种酯，它的分子式为 C4H8O2，存在下图转化关系。试回答下列问题：（1）A 的名称是（2）B 的结构简式是（3）C 中含有的官能团（4）写出 B 和 C 反应生成 A 的化学方；该反（填名称）。。。程式应的反应类型为。四、实验题：本题 1 小题，共 11 分

30．I.（4 分）选择下列实验方法分离物质，①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸 ④蒸馏法、⑤过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。分离食盐水和沙子的混合物钾；从碘的水溶液中用苯提取碘。 II．（7 分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材等行业。在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有： a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L 盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙；除去氧化钙中的碳酸钙图 1 （1）用装置 A 制备 CO2 气体时，所需加入的试剂是（2）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是（3）写出利用 E 装置制取氨气的化学方程式（4）检验 D 出口处是否有氨气逸出的方法是（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图 2 中图 2 （填字母序号）；；；；（填字母序号）装置回收处理。五、计算题：本题 1 小题，共 6 分 31．（6 分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的 SO2。现用 100 mL 的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的 SO2 的体积为 5.6 L，计算：（1）理论上参加反应的铜为多少 g？（2）被氧化的 H2SO4 的物质的量为多少 mol？（要求写出计算过程）第二部分选答题（选修模块，共 20 分）本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。《化学与生活》（选修 1，共 20 分） 32．（5 分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。下列物质富含淀粉的是（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为（2）微量元素与人体健康密切相关。为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（填名称）。（3）蛋白质水解的最终产物是，蛋白质遇到酸、碱、重金属盐等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这中变化称为蛋白质的。 33．（5 分）（1）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分 Al(OH)3）适合于治疗（填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。（2）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_________（填字母）。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应（3）现有下列六种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林；请按下列要求填空。应用最广泛的抗生素之一的是又可作为防腐剂的是 34.（5 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。（填字母序号，下同）；既可作为调味剂，；具有解热镇痛的药物是。

（1）区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是（2）下列材料中属于人工合成的高分子材料的是母）。。（填字 A．聚苯乙烯 B．棉花 C．蚕丝（3）下列硅酸盐产品的生产原料不需要石灰石的是母）。 A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥（填字（4）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的重要标志。工业上用赤铁矿炼铁的。炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含主要化学反应方程式为 NaCl ），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式为。 35.（5 分）洁净安全的生存环境是健康的保障。（1）向煤中加入___________作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的 SO2。（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用（填“明矾”或“纯碱”）再过滤，除水，在将地表水取回家后，先加去悬浮在水中的较大颗粒；经沉降后再使用漂白粉进行杀菌消毒得到安全饮用水。，（3）①在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，造成臭氧层空洞的主要是形成硫酸型酸雨是 ②汽车尾气催化转化器能将汽车尾气中的 CO 和 NO 生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，写出 CO 和 NO 在一定条件下反应的化学方程式。。《化学反应原理》（选修 4，共 20 分） 32．（5 分）氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。若 1 mol 水蒸气转化成液态水放热 44.0 kJ，则反应 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为____________。 33．（5 分）（1）25℃,100 mL 氢氧化钡溶液中含有 1×103 mol 的 OH-，该溶液的 pH 为。（2）常温下，CuCl2 的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。（3）把 AlCl3 溶液在空气中蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（4）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”、“＝”或“<” ）。。 34．（5 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=a kJ/mol （1）在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，N2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2 min 内用 N2 表示的平均反应速率为。（2）该反应平衡常数表达式为，当该反应达到化学平衡时，如果此时向（填“增大”、“不变”或“减小”）。容器中增加氮气，氢气的转化率会使用催化剂反应的ΔH 会（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（3）在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数 K 会减小，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 35．（5 分）（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极 X 的材料是是 ②银极上发生的电极反应式为；；电解质溶液 Y （填化学式）；

（2）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、 Ag 的粗铜进行电解精炼。粗铜与直流电源（填“正”或“负”）极相连，电解过程中阴极发生的反应的电极反应式为。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题 25 小题，其中 1～10 小题，每题 1 分，11～25 小题，每题 2 分，共 40 分）题号 1 答案 B 题号 14 答案 A 2 D 15 C 3 C 16 B 4 B 17 D 5 C 18 C 6 A 19 A 7 C 20 B 8 C 21 D 9 A 22 B 10 C 23 D 11 A 24 B 12 B 25 B 13 B 第一部分必答题（必修模块，共 40 分） C2H5OH (3) 6 (每空 1 分共 4 分) 二、填空题：本题 2 小题，共 11 分 26. (1) 红色变为绿色 (2)CrO3 27．（1）O（2）共价键（或极性键） NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 三、推断题：本题 2 小题，共 12 分（3）Na F (每空 1 分共 7 分) （4）H2S HNO3 28.（1）催化氧化（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （3）KSCN 溶液变为血红色 29.（1）乙酸乙酯（2）CH3COOH （方程式 2 分，其余每空 1 分共 6 分）（3）羟基（4） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代（方程式 2 分，其余每空 1 分共 6 分）四、实验题：本题 2 小题，共 11 分 30. I. ⑤ ③ ① ② （每空 1 分共 4 分） II.（1）ac（1 分）（2）除去 CO2 中的 HCl（1 分）（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2 分）（4）将湿润的红色石蕊试纸放在 D 出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 D 出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）（2 分）（5）b （1 分）五、计算题：本题 1 小题，共 11 分 31.（1）21.75 克（2）0.5 (每问 3 分根据计算过程酌情给分) 第二部分必答题（选修模块，共 20 分）《化学与生活》(选修 1，共 20 分) 32.（1）面粉葡萄糖（2）碘酸钾（3）氨基酸变性（每空 1 分共 5 分）

33.（1）胃酸过多（2）C （3）E A F (每空 1 分共 5 分) 34.（1）有焦羽毛的臭味（2）A （3）B （4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe-2e-=Fe2+ 35.（1）生石灰（2）明矾（3）氟氯烃二氧化硫（4）CO+NOx ==CO2+N2 《化学反应原理》(选修 4，共 20 分) 32．（1）2H2(g) + O2 (g) = 2 H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol (2 分) 571.6 kJ/mol （2 （每空 1 分共 5 分）（每空 1 分共 5 分）分） 285.8 kJ/mol (1 分) 33.(1)11 （2）酸 Cu2＋＋ H2O Cu(OH)2＋2H＋（3）Al2O3 （4）> 34.（1）0.6mol．L-1．min-1 （2）c2（NH3）/〔c2（N2）×c3（H2）〕增大（3）放热 35.（1）①Cu AgNO3 ②Ag++ e_==Ag （2）正 Cu2++ 2 e_ ==Cu (每空 1 分共 5 分) (每空 1 分共 5 分) (每空 1 分共 5 分) 2014 年兰州市普通高中学业水平考试化学参考答案及评分标准 B 卷一、选择题:本题 25 小题，其中 1～10 小题，每题 1 分，11～25 小题，每题 2 分，共 40 分. 题号 1 答案 B 题号 14 答案 B 2 B 15 C 3 C 16 A 4 D 17 B 5 D 18 A 6 C 19 D 7 D 20 A 8 C 21 D 9 D 22 C 10 B 23 A 11 C 24 D 12 B 25 D 13 B 第一部分必答题（必修模块，共 40 分）二、填空题：本题 2 小题，共 11 分 26. Cu 27．（1）O （2）H 4 稀盐酸（稀硫酸） (每空 1 分，共 3 分) （3）BCD （4）①② ③④ （5）NaOH Al(OH)3 NaOH＋Al(OH)3==NaAlO2＋2H2O (每空 1 分，共 8 分) 三、推断题：本题 2 小题，共 12 分 28．(1)化合反应 (2)Fe (3) CuO+2H+ Cu2+＋H2O (4) Cu＋H2O2＋H2SO4==CuSO4+2H2O （方程式 2 分，其余每空 1 分共 6 分） 29、（1）CH2=CH2 (2) 羟基羧基（3）2CH3CH2OH + O2 C u △ 2CH3CHO + 2H2O （2 分）加成四、实验题：本题 1 小题，共 11 分（方程式 2 分，其余每空 1 分共 6 分）

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