2017浙江省湖州市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.10M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2017 浙江省湖州市中考化学真题及答案本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 一、选择题（本题有 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．下列转化过程属于化学变化的是（） A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华 2．利用厨房用品能完成的实验是（） A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小 3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 4．通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（） X CO2 CuO HCl Mg Y Na2CO3 Z CaCO3 Cu（NO3）2 Cu（OH）2 BaCl2 MgO NaCl MgCl2 A B C D 二、填空题（本题有 3 小题 6 空格，每空格 2 分，共 12 分） 5．2016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号（Nh 鉨），115 号（Mc 镆），117 号（Ts ）和 118 号（Og ）为化学新元素．其中，“115 号（Mc 镆）” 中 115 表示原子的 ▲ 数，Mc 表示的微观意义是 ▲ ． 6．钛（Ti）被称为“21 世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X ， ② 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X 的化学式为 ▲ ；（2）反应②属于基本反应类型中的 ▲ 反应． 7．1886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2，它几乎

可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1 价（1）F 元素属于 ▲ 元素（选填“金属”或“非金属”）．（2）科学家还用 Xe（氙气）和 PtF6 ﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6 中 Pt 元素的化合价为 ﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价 XePtF6，其中 PtF6 ▲ ．三、实验探究题（本题有 2 小题，第 8 小题 6 分，第 9 小题 7 分，共 13 分） 8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的 pH 不同．（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同） ②两种酸溶液中的 ▲ 不同．【实验过程】实验次试剂实验条件实验现象数 1 2 3 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl 常温常温溶解，溶液呈蓝绿色无明显现象黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 ▲ 常温无明显现象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 ▲ 促进了反应的进行． 9．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行． ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成．再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．【分析讨论】（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由． ▲ （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式． ▲ （3）该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 ▲ AgCl（选填“大于”、“等于” 或“小于”）．【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．

参考答案与解析一、选择题（本题有 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．下列转化过程属于化学变化的是（） A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解题过程】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 A 错； B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错； C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故 C 正确； D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 D 错．故选 C．【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化 2．利用厨房用品能完成的实验是（） A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小【思路分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断． B、根据氯离子的检验方法进行分析判断． C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断． D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．【解题过程】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成． B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成． C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成． D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．故选：AD．【总结归纳】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（） A．a 接 c B．a 接 d C．b 接 c D．b 接 d 【思路分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可．【解题过程】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从 b 管进，a 管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从 c 管进，所以 a 接 c．故选 A．【总结归纳】除杂质要遵循长进短出的原则，收集密度比空气大的气体，从长管进． 4．通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（） X CO2 CuO HCl Mg Y Na2CO3 Z CaCO3 Cu（NO3）2 Cu（OH）2 BaCl2 MgO NaCl MgCl2 A B C D 【思路分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解题过程】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化． B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2 与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故 X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化． C、HCl 与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化． D、Mg 在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故 X、Y、Z 对应的物质能实现这种转化．故选：B．【总结归纳】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键．二、填空题（本题有 3 小题 6 空格，每空格 2 分，共 12 分）

5．2016 年 6 月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素 113 号（Nh 鉨），115 号（Mc 镆），117 号（Ts ）和 118 号（Og ）为化学新元素．其中，“115 号（Mc 镆）” 中 115 表示原子的 ▲ 数，Mc 表示的微观意义是 ▲ ．【思路分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答．【解题过程】解：115 表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc 可表示的微观意义为一个镆原子；故答案为：原子序；一个镆原子；【总结归纳】本题考查了元素符号的意义以及元素周期表的有关知识，题目较易． 6．钛（Ti）被称为“21 世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X ， ② 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X 的化学式为 ▲ ；（2）反应②属于基本反应类型中的 ▲ 反应．【思路分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式．（2）根据基本反应类型的判断方法来分析解答．【解题过程】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为 2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为 2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则 6X 分子中含有 6 个碳原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 6 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO．故填：CO；（2）反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换．【总结归纳】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒、基本反应类型的判断方法即可正确解答此类题． 7．1886 年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为 F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1 价（1）F 元素属于 ▲ 元素（选填“金属”或“非金属”）．（2）科学家还用 Xe（氙气）和 PtF6 ﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6 中 Pt 元素的化合价为 ﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价 XePtF6，其中 PtF6 ▲ ．【思路分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．（2）根据 PtF6 ﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．【解题过程】解：（1）F 的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．（2）PtF6 ﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则 PtF6 的化合价为﹣1 价；在化合物中氟几乎都呈﹣1 价，设 Pt 元素的化合价为 x，

由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，则 x=+5 价．故答案为：（1）非金属；（2）+5．【总结归纳】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、元素的简单分类是正确解答本题的关键．三、实验探究题（本题有 2 小题，第 8 小题 6 分，第 9 小题 7 分，共 13 分） 8．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的 pH 不同．（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同） ②两种酸溶液中的 ▲ 不同．【实验过程】实验次试剂实验条件实验现象数 1 2 3 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl 常温常温溶解，溶液呈蓝绿色无明显现象黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 ▲ 常温无明显现象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于 ▲ 促进了反应的进行．【思路分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．【解题过程】解：对比实验 1 中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验 2 中没有明显现象；实验 3、4 需要控制阴离子不同，所以实验 4 中需要加入硫酸钠，所以【建立猜想】①两种酸溶液的 pH 不同； ②两种酸溶液中的阴离子不同；【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象 1 2 3 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温常温呈蓝绿色无明显现象黑色粉末很快溶解．溶液 +0.35 克 NaCl 呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温无明显现象 +0.35 克硫酸钠

【实验结论】常温下，PH 相同的盐酸和硫酸溶液于 CuO 反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象 1 2 3 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温常温呈蓝绿色无明显现象黑色粉末很快溶解．溶液 +0.35 克 NaCl 呈蓝绿色 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸常温无明显现象【实验结论】氯离子． +0.35 克硫酸钠【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答． 9．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行． ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．【实验取证】取一支试管，加入少量 AgNO3 溶液，再加入过量 NaCl 溶液，有白色沉淀生成．再往该试管中加入少量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．【分析讨论】（1）为什么要加入过量的 NaCl 溶液？请说明理由． ▲ （2）写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学方程式． ▲ （3）该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 ▲ AgCl（选填“大于”、“等于” 或“小于”）．【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．【思路分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可．【解题过程】解：（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀；（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI↓+KCl；（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小于．【总结归纳】本题考查的是化学反应的类型以及特点，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行．

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