2009年吉林普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2009 年吉林普通高中会考化学真题及答案第 1 卷 (选择题共 40 分) 一、选择题(本题有 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分；每小题只有一项符合题意) 1．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是( ) A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO 2．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( ) A．石油的年产量 B．合成纤维的年产量 C．乙烯的年产量 D．硫酸的年产量 3．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体 4．下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是( ) A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物 6．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是( ) A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO 7．下列关于 14 6 C 原子的说法正确的是( ) A．中子数为 8 B．质子数为 14 C．质量数为 20 D．核外电子数为 8 8．下列物质不能用于漂白的是( ) A．活性炭 B．盐酸 C．次氯酸 D．二氧化硫 9．现代光学及光纤制品的基本原料是( ) A．SiO2 B．Cu C．Al D．C 10．下列仪器不能加热的是( ) A． B． C． D．

11．配制 500 mL 0.1mol·L1 的 NaCl 溶液，需用到的仪器是( ) A．500mL 容量瓶 B．试管 C．酒精灯 D．分液漏斗 12．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类，这两种燃料的主要成分是( ) A．醇类 B．烃类 C．一氧化碳 D．氢气 13．欲除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 杂质，可采取的方法是( ) A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量 CO2 气体 C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤 14．下列化合物中含有离子键的是( ) A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl 15．下列有机物属于烷烃的是( ) A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H8 16．在水溶液中可以大量共存的离子组是( ) A．H+、K+、CO3 2、OH  B．Na+、K+、Cl、NO3 2 C．Cu2+、Ba2+、OH、SO4 D．NH4 +、Ag+、Cl、OH 17．可用来检验 Fe3+离子的是( ) A．KSCN 溶液 B．氯水 C．盐酸 D．石蕊试液 18．下列物质属于电解质的是( ) A．石墨 B．氨气 C．氢氧化钠 D．二氧化碳 19．下列各组混合物，适合用分液方法分离的是 A．食盐和泥沙 B．食盐和水 C．汽油和水 D．酒精和水 20．下列关于氯气的说法正确的是 A．氯气是无色无味气体 B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸二、选择题(本题有 10 个小题，每小题 2 分。共 20 分；每小题只有一项符合题意) 21．下列各组中互为同位素的是( ) A．甲烷和乙烷 B．O2 和 O3 C．正丁烷和异丁烷 1 1 H 和 2 1 H D． 22．炖鱼时加一点酒和醋，不但可祛除鱼腥味而且有香味，原因是( ) A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成

C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 23．下列化学用语表达正确的是( ) A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++C1 C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH2 24．下列金属通常采用电解法冶炼的是( ) A．Na B．Fe C．Cu D．Ag 25．能用离子方程式 H++OH=H2O 表示的化学反应是( ) A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应 C．KOH 溶液和稀盐酸反应 D．KOH 溶液和 CO2 反应 26．下列化学电池属于高效、环境友好电池的是( ) A．镍镉电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．铅蓄电池 27．只用一种试剂就能把 K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是( ) A．Ba(OH)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．NaOH 溶液 D．BaCl2 溶液 28．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( ) A．化学反应中能量变化只能表现为热量变化 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．反应物总能量低于生成物总能量为放热反应 D．拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量 29．右图为原电池示意图，下列说法正确的是( ) A．锌片是正极，铜片是负极 B．硫酸的浓度不变 C．该装置能够将电能转化为化学能 D．电子由锌片通过导线流向铜片 30．在 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2 分钟内硫酸浓度由 l.5 mol·L1 降至 1.1 mol·L1，则 2 分钟内用硫酸表示的平均反应速率为( ) A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1．L1．min1 C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1．L1．min1

一、选择题(每小题 1 分。共 20 分】化学答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、选择题(每小题 2 分。共 20 分) 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案第Ⅱ卷 (书面表达题共 60 分) 三、填空题(本题有 4 个小题，共 20 分) 31．(4 分)2molCO2 的质量为 g，含分子数约为个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol。 32．(6 分)(1)向 AlCl3 溶液中，滴加少量 NaOH 溶液，现象是，继续滴加 NaOH 溶液至过量，现象是。 (2)钠与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是，产生 1mol H2 时，转移电子的物质的量为 mol。 33．(3 分)有机化学反应类型有①取代反应、②加成反应、③氧化反应等，请将序号填入下表空格内。化学反应 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下反应 C．乙醇在铜催化下与 O2 反应生成乙醛 34．(7 分)下表为元素周期表的前三周期。反应类型

回答下列问题： (1)写出元素符号⑤ ⑦ 。 (2)表中所列元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 (填化学式)。；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是 (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。四、简答题(本题有 2 个小题。共 10 分) 35．(5 分)(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀? (2)画出钠的原子结构示意图，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性? 36．(5 分)食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别。五、实验题(本题共 10 分) 37．(10 分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式： (2)试管口略向下倾斜的原因是：

(3)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是 (4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是。 (5)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除 H2O、H+外还存在哪些分子和离子六、选作题(每一组供选题有 2 个小题，共 20 分。第二组《化学与生活》： 40．(10 分)以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠 (1)该食品配料中富含蛋白质的成分是，富含油脂的成分是，富含糖类的成分是，属于食品着色剂的是，属于营养强化剂的是，属于调味剂的是，属于防腐剂的是。 (2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和，蛋白质水解的最终产物是。 41．(10 分) (1)维生素 C 又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素 C 片溶于水配成溶液进行如下实验： ①用洁净的试管，取少许维生素 C 的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显色。 ②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变色，再加入足量的维生素 C 溶液，溶液颜色 (填“加深”或“褪去”)。 ③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素 C，你认为他应该多食用下面哪类食物 A．谷物 B．肉类 C．奶类 D．水果和蔬菜 (2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄人某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大；贫血；小儿佝偻病 ②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为，其中碘元素的化合价为。化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题 1 分。共 20 分】

题号答案题号答案 1 B 11 A 2 C 12 B 3 D 13 C 4 A 14 C 二、选择题(每小题 2 分。共 20 分) 题号答案 21 D 22 B 23 B 24 A 5 D 15 D 25 C 6 D 16 B 26 C 7 A 17 A 27 A 8 B 18 C 28 B 9 A 19 C 29 D 10 B 20 D 30 B 三、填空题(本题有 4 小题，共 20 分) 31．(4 分)88 1.204×1024 44.8 4…………(各 1 分) 32．(6 分) (1)产生白色沉淀白色沉淀消失…………(各 1 分) (2)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 ……………2 分水或 H2O 2……………………………(各 1 分) 33．(3 分) 反应类型 ② ① ③ 34．(7 分) (1)Mg S……(各 1 分) (2)Na F HClO4……………(各 1 分) (3)N …………(各 1 分) 四、简答题(本题有 2 小题，共 l0 分) 35．(5 分) (1)在常温下，铝在空气中能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层薄膜能够阻止铝的继续氧化，所以铝有抗腐蚀性。 ……2 分 (2)Na ………1 分钠原子最外层只有 l 个电子，易失去，失去后达到稳定 36．(5 分)①闻气味②尝味道③用指示剂类(试液、试纸等) 结构，所以有强还原性。… ④用活泼金属类(Fe、Zn 等)⑤用碳酸盐类(Na2CO3、鸡蛋壳等) 、 ⑥金属氧化物、氢氧化物类(铁锈等) (答对 l 个得 2 分，答对 2 个得 4 分，答对 3 个即得 5 分。其它合理答案也得分。) 五、实验题(本题共 10 分) 37．(10 分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3+2H2O…………2 分 (2)防止水倒流使试管炸裂、2 分(3)有白烟生成……2 分 (4)氧气或 O2…2 分 (5)NH3

NH3·H2O NH4 + OH  (答对 l 个不给分，答对 2～3 个 l 分，全对给 2 分。) 六、选作题(本题每组各 20 分)第二组《化学与生活》 40．(10 分) (1)鸡蛋植物油小麦粉柠檬黄乳酸钙食用盐苯甲酸钠 (各 1 分) (2)葡萄糖甘油(或丙三醇) 氨基酸 (各 1 分) 41．(10 分)(1)①红…l 分 ②蓝色褪去… (各 1 分) ③D……1 分 (2)①碘或 I 铁或 Fe 钙或 Ca…………………(各 1 分) ②氧化 KIO3 +5…………………(各 1 分)

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