2014年北京普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2014 年北京普通高中会考化学真题及答案第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。将所选答案的字母填在答题卡相应位第一部分选择题（共 50 分）置（每小题 2 分，共 50 分）。 1.草酸(C2H2O4)是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于 A.单质 B．氧化物 C．无机物 D.有机物 2．下列元素中，原子半径最大的是 A．C B．N C．Si D．Cl 3．基因测序研究中，常用薏 P 作标记物，下列关于 3 2 15 P 的说法正确的是 A.质子数为 32 B．质量数为 15 C．32P 与 33P 互为同位素 D．中子数为 15 4．NaClO2 是一种高效漂白剂，NaClO2 中的 Cl 元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 5．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A.硅酸溶胶 B．NaCl 溶液 C．乙醇 D．氨水 6．同主族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 7．下列元素中，不属于．．．短周期元素的是 A.氮 B．钠 C．锌 D．磷 8．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．NaOH B．HCl C．KI D．H2O 9．下列化学物质与其上方的标示图案相符的是

氮气 A 金属钠浓盐酸浓硫酸 B C D 10.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是 A.饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和 NaOH 溶液 D．浓硫酸 11.将 Cl2 通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了 Cl2 和 H2O 生成的 HClO 的 A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．热稳定性 12.下列有机物中，不能．．发生水解反应的是 A.油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D.蛋白质 13．某元素原子的结构示意图为，关于该原子说法正确的是 A．核电荷数为 32 B．核外电子数为 6 C．最外层电子数为 16 D．有 3 个电子层 14.下列化学术语书写正确的是 A.苯的结构简式：C6H6 B．氯化钠的电子式： C．甲烷的分子式：CH4 D.锌、铜与稀硫酸构成的原电池的负极反应式：2H++2e-=H2↑ 15.下列各物质中，属于电解质且溶于水后溶液呈酸性的是 A. HNO3 B. NaOH C. NH3 D. Na 16．下列反应中，属于加成反应的是 A．苯与氢气反应 B.甲烷与氯气反应 C．乙酸与乙醇反应 D．钠与乙醇反应 17.下列物质在空气中加热一段时间后，固体会完全消失的是 A. NH4Cl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaCl 18.分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是 A．硝酸和水 B.氢氧化铁固体和水 C．苯和水 D.乙酸和乙醇 19．一定温度下，向 1L 密闭容器中通入 0.2 mol NO 和 0.1 molBr2，保持一定条件发生反应： 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)中。Br2 的物质的量 n(Br2)随时间变化的实验数据如下表：

时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中数据，下列说法正确的是 A．20 min 后浓度不再变化，是因为反应已停止 B．10 min 内 Br2 的平均反应速率是 0.0025 mol/(L·min) C．25 min～30 min 过程中，NO 的物质的量浓度逐渐降低 D.20 min 时，容器中 NO 和 Br2 的物质的量浓度相等 20.下列说法正确的是 A.原电池工作时，溶液中电子向正极移动 B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应 C．原电池工作原理可能是非氧化还原反应 D.在氢氧燃料电池中，通 H2 的电极是正极 21.向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加 KSCN 溶液无红色出现，则溶液中不存．．在．的离子是 A．Fe2+ B．Cl- C．Fe3+ D．K+ 22．下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O B．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OH-+ H2↑ C．氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO2 - 4 = BaSO4↓ D.氨气溶于醋酸：H++NH3= NH + 4 23．工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A.浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱 C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D.铝的化学性质不活泼 24．实验室中用二氧化锰固体和浓盐酸制备氯气，应选用的下列气体发生装置是 A B C D

25.下列说法正确的是 A.常温常压下，22.4 L H2 含有 6.02×l023 个氢分子 B.标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.02×l023 个水分子 C．2.3g 钠在足量氧气中充分燃烧失去 6.02×l022 个电子 D.1 L0.1 mol/L 的 K2SO4 溶液中，K+的浓度是 0.1 mol/L 选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题号答案题号 14 15 16 17 18 19 20 2l 22 23 24 25 答案一、必答题（共 30 分）第二部分非选择题（共 50 分） 1.(3 分)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的 Fe3O4 薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到 NaNO2 和浓 NaOH 的混合溶液中加热到 130℃。其过程可以用如下方程式表示： ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 则反应②中的氧化剂是____（填化学式），元素被氧化；反应①中，每有 168 g Fe 参加反应，则转移的电子是 mol。 2．（3 分）请按要求填空 (1)检验稀盐酸中是否含有 SO2 - 4 离子，加入的试剂为____（填化学式）溶液。 (2)除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为：___、蒸发、结晶、过滤。 (3)用已准确称量的 Na2CO3 固体配制 0.10 mol/LNa2CO3 溶液 100 mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为。 3．（4 分）下列是浓硫酸的性质或用途： ①实验室常用浓硫酸作干燥剂；②把木炭放入热的浓硫酸中，有无色气体放出；③用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，一会几纸变黑。其中，表现吸水性的是____（填序号，下同），表现脱水性的是，表现强氧化性的是____。②中反应的化学方程式是。

4．（6 分）下表列出了①—⑥六种元素在周期表中的位置，请回答： (1)六种元素中，原子半径最小的是____（填元素符号，下同），金属性最强的是____。 (2)④和⑤两种元素的原子结构的相同点是________。 (3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是____（填化学式）。 (4)①和③两种元素可形成原子个数比 1:1 和 2:1 的两种化合物 A 和 B，写出由 A 分解得到 B 的化学方程式________，该反应的用途之一是。 5．（7 分）实验室可用下图装置（加热装置略）制取 SO2 以及验证 SO2 性质。 (1)甲装置中制取 SO2 气体的化学方程式是。 (2)为了证明 SO2 具有酸性，a 处可放置试纸；装置乙中产生现象，可证明 SO2 具有性。 (3)丙装置的作用是。 6．（7 分）A、E 是两种金属单质。它们存在如下图转化。 (1)B 在常温下为无色液体，C 为具有磁性的黑色粉末，则 A+B→C+D 的化学方程式是。 (2)E 为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少 5，则 E 在元素周期表中的位置是。假设上图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的 A 的质量是 56g，则需要 E 的质量是 g。 (3)关于 F 的说法正确的是（填序号）。 A．能与盐酸发生反应 B.不能与 NaOH 溶液发生反应 C．能溶于水得到其对应水化物 D．工业上可作为冶炼 E 的原料 (4)图中所示的两个反应都属于反应（填反应类型），该反应类型是以为依

据划分的。二、选答题（共 20 分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题 1.（4 分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿多元，酸雨是指 pH 小于的雨水，这主要是由人为排放的____、等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可用 CaCO3 粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，用离子方程式表示该反应的本质是。 2．（8 分）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养物质主要来自于食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是____，副食含有的基本营养物质主要是____；豆浆所属的分散系为____。考虑营养成分的均衡主食米饭副食红烧鱼饮品豆浆配菜？搭配，应补充的配菜是____。 3．（8 分）水是一种宝贵的自然资源。 (1)生活污水中，经常包括含____、____（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成 HNO2，进而氧化成 HNO3，写出这一过程的化学方程式：____、____。 (2)氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放污水。经检测，污水中含有 0.012 mol/L 的游离溴，可用 Na2SO3 还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式： ____ 。处理 5L 这种污水，至少需加入 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液 L 才能将溴全部除去。《有机化学基础》模块试题 CH3 1.(4 分)下列四种有机物中:A.CH3-C-CH3 B.CH3CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH=CHCH3 D.CH3CH=CH2 (1)属于烷烃的是____（填序号，下同），互为同分异构体的是____，互为同系物的是。 (2)用系统命名法给 A 命名，其名称是____。 2．（8 分）柠檬酸结构简式为： (1)柠檬酸中的官能团有____、（写名称）。 (2) 1mol 柠檬酸最多可消耗 NaOH 的物质的量是 mol。

(3)下列关于柠檬酸的说法正确的是____（填序号）。 A．可发生酯化反应 B．可发生加成反应 C．可发生消去反应 D．其分子式是 C6H8O6 3．（8 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D 是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 (l)工业上，由石油获得石蜡油的方法是____，由石蜡油获得 A 是（填“物理”或“化学”）变化。 (2)A 的化学式是____；A—B 的反应类型是反应；写出反应 B+C-D 的化学方程式：。 (3)丁烷是由石蜡油获得 A 的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：、。答案及评分参考第一部分选择题（共 50 分）每小题 2 分，共 50 分。题号 l 答案 D 2 C 3 C 4 B 5 A 6 D 7 C 8 ． 9 10 1 1 12 13 A D B A C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 2l 22 23 24 25 答案 C A A A C B B C A C D C 第二部分非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分） 1．（每空 1 分，共 3 分） NaNO2 Fe 6

2．（每空】分，共 3 分）(1) BaCl2 (2)溶解 (3) (100 mL)容量瓶 △ 3．（每空 1 分，共 4 分）① ⑨ ② C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 4．（每空 1 分，共 6 分）(1)H MnO2 Na(2)原子核外都有 3 个电子层(3) HClO4 (4) 2H2O2 2H2O+O2↑ 实验室制取氧气 5．[(2)小题每空 1 分，其余每空各 2 分，共 7 分] △ (1)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O(2)湿润的蓝色石蕊溶液褪色还原 (3)吸收多余的 SO2 气体并防止溶液倒吸 6．[(3)小题 2 分，其余每空各 1 分，共 7 分](1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (2)第 3 周期 IIIA 族 24(3) AD(4)氧化还原是否有电子转移或是否有元素化合价升降（本小题合理答案给分）二、选答题（共 20 分）《化学与生活》模块试题 1．（每空 1 分，共 4 分） 5.6 硫氧化物氮氧化物 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2.（每空 2 分，共 8 分）糖类蛋白质胶体微生物蔬菜 3．（共 8 分）(1)（每空 1 分）N P 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O 2HNO2+O2 微生物 2HNO3 (2)（每空 2 分）SO2+Br2+H2O=SO2 - 4 +2Br-+2H+ 1.2 L 《有机化学基础》模块试题 1．（每空 1 分，共 4 分）(1) AB AB CB (2)2,2-二甲基丙烷 2．（每空 2 分，共 8 分）(1)羟基羧基 (2)3 (3) AC 3．（化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 8 分）(1)分馏（蒸馏）化学(2) C2H4 加成 CH3 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (3)CH3CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3

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