2013年广东暨南大学普通化学考研真题.doc

发布时间：2022-09-15 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.13M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2013 年广东暨南大学普通化学考研真题学科、专业名称：应用化学，化学工程（专业学位）研究方向：考试科目名称：普通化学【考生注意】所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分，20 题共 40 分) 1. 在 298 K，101.325 kPa 时，反应 O3 + NO = O2 + NO2 的活化能为 10.7 kJ·mol-1 △H 为 -193.8 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（） A. -204.5 kJ·mol-1 B. 204.5 kJ·mol-1 C. 183.1 kJ·mol-1 D. -183.1 kJ·mol-1 2. 已知反应: mA + nB = pC + qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则(m+n)等于（） A. C. 1 4 B. D. 2 0 3. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（） A. 14 - pOH C. 10  (14 pOH) B. Kw /pOH D. 10  pOH 4. 标准摩尔熵 mS 的大小顺序为（） A. Cl2O(g)Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g) C. H2(g)

A. HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B. NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) C. HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D. NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) 8. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（） A. NO  3  HNO2 C. Fe(OH)3  Fe(OH)2 B. SO 2 4  H2SO3 4  MnO 2 4 D. MnO  9. 用反应 Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为 1 mol·dm-3，在 298.15 K 时，该电池的标准电动势 E为（） A. E = 2  (Ag+/Ag) –  (Zn2+/Zn) B. E = [  (Ag+/Ag)]2 –  (Zn2+/Zn) C. E =  (Zn2+/Zn) –  (Ag+/Ag) D. E =  (Ag+/Ag) –  (Zn2+/Zn) 10. 下列配合物中属于弱电解质的是（） A. [Ag(NH3)2]Cl C. [Co(en)3]Cl2 B. K3[FeF6] D. [PtCl2(NH3)2] 11. pH = 3 和 pH = 5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（） A. 3.0 C. 4.0 B. 3.3 D. 8.0 12. 下列命名正确的是（） A. [Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III） B. [Co(NO2)3(NH3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III） C. [CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III） D. [CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III） 13. 反应 2COF2(g) CO2(g) + CF4(g) 是吸热反应，平衡时 CO2 为 8 mol，CF4 为 5 mol， COF2 为 3 mol，下列陈述中错误的是（） A. Kp = Kc = 40 9 B. 反应的  mrG 是负值 C. 温度升高平衡常数 Kp减小 D. 平衡位置不受压力变化的影响

14. 一个一元弱酸的 0.20 mol·dm-3 溶液，其 pH = 3.0，它的电离常数 Ka 是（） A. 0.60 C. 2.0  10-4 B. 1.0  10-3 D. 5.0  10-6 15. 难溶盐 MX 的阴离子是弱酸 HX 的共轭碱，则反应 MX(s) + HNO3 = HX(aq) + MNO3(aq) 的平衡常数 K为（） A. Ksp(MX) / Ka(HX) B. Ka(HX) / Ksp(MX) C. Ka(HX) + Ksp(MX) D. Ksp(MX) - Ka(HX) 16. 反应 MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g) mH r >0，标准状态下，此反应（） A. 低温能自发 B. 高温能自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不能自发 17. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是（） A. HClO>HBrO>HIO B. HIO>HBrO> HclO C. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO4 18. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对（） A. H2O C. NH4 + B. NH3 D. H2S 19. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（） A. FeCl3 与 KI C. FeCl3 与KBr B. FeCl2 与 Br2 D. KI与KIO3 20. 下列说法中错误的是（） A. 在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性 B. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 C. 在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低 D. 在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降二、填空题 (共 7 题，每空 1 分，共 20 分) 1. MnO4 －离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中，中性介质中，酸性介质中。 2. 氧化性 HClO3 HClO，酸性 HClO3 HClO （大于、小于或等于）。

3．29 号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，族，区。 4. 已知反应 2A + B = 2C 为简单反应，此反应对 A 物质反应级数为，总反应为级反应。 5. 已知反应 2NO(g) + Br 2(g) → 2NOBr 的反应历程是： NO(g) + Br2(g) == NOBr2(g) 快 NOBr2(g) + NO(g) == 2NOBr(g) 慢该反应速率方程为。 6. 反应 A(g) + B(s)  C(g) mH r = -41.8 kJ·mol-1，A，C 都是理想气体。在 298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJ·mol-1。则此变化过程的 Q= ，W= ， r mU = ， r mS = ， r mG = 。 7. H3PO3 为元酸，H3PO4 为元酸，H4P2O7 为元酸。三、计算题 (共 3 题，每小题 10 分，共 30 分) 1. 已知φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V, φθ(I2/I -) = 0.535 V, 请判断反应2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 能否发生？如果往该体系中加入KCN，使[Fe(CN)6 3-] = [Fe(CN)6 4-] = [CN-] = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)6 3- = 1042 ，K稳Fe(CN)6 4- = 1035） 2．在 0.1 mol/L FeCl2 溶液中不断通入 H2S，若要不生成 FeS，则溶液中的 pH 值最高不应超过多少？已知  ( ) FeSKsp  3.6   18 10  ( 1 2 SHK 32.1)    7 10 SHK )  ( 2 2  1.7   15 10 3. 在 1133 K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4 的分压为 13.2 kPa，求该反应在 1133 K 时的平衡常数 Kc 及各物质的平衡浓度。四、问答题 (共 5 题，每小题 10 分，共 50 分 ) 1. C 和 Si 同为ⅣA 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体？ 2. 第一电子亲和能为 Cl > F，S > O，而不是 F > Cl，O > S，请解释原因。 3. 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，并说明原因。

4. 已知 [Mn(CN)6]3-的磁矩为 2.8 B.M.，试根据价键理论推测该配离子价层 d 电子分布情况及几何构型。 5. CH4、H2O、NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么? 五、配平并完成下列化学反应方程式 (共 10 分 ) 2  1. Mn 2. [  Co NH 2 S O 2 8 6 2 ) ] ( 3     2  H O O H O  2 2  3. [Cu(NH ) ] 过量 2+ ) -I ( 3 4 4. H2SO4(浓) + HI 

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