2015浙江省台州市中考化学真题.doc-资料库

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2015 浙江省台州市中考化学真题一、选择题（本题有 15 小题，每小题 4 分，共 60 分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分） 1．（4 分）（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（） A． B． C． D．取少量氯化钠闻药品气味滴加液体稀释浓硫酸 2．（4 分）（2015•台州）下列变化中属于物理变化的是（） A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．电解水 3．（4 分）（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（） A． B．蓄电池放电 C．水力发电 D．内燃机做功冲程火箭点火升空 B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确． C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误． D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．故选 B． 4．（4 分）（2015•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（） A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成 C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成 B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误． C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有 2 个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误． D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：A． C、湿衣服摊开比堆着的表面积大，据此进行分析判断． D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．

解：A、氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，故选项说法正确． B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确． C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项说法正确． D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．故选：D．二、填空题（本题有 3 小题，7 空格，每空格 2 分，共 14 分） 6．（4 分）（2015•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．（1）A 装置图中，仪器①的名称是酒精灯．（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 AC 或 AE （选填下列装置图编号）．故填：酒精灯．（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用 A 装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用 C 装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 E 装置收集．故填：AC 或 AE． 7．（6 分）（2015•台州）有 CO2、N2、O2 三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是氧气．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，所得溶液的 pH ＜ 7（选填“＜”、“=”或“＞”）．故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜． 8．（4 分）（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．故填：置换；铁．三、实验探究题（本题有 1 小题，3 空格，每空格 3 分，共 9 分） 9．（9 分）（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、 CO2 ．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠），反应①的实验现象为有气泡（气体）产生．

（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．故本题答案为：（1）Cu（OH）2、CO2．（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生．四、解答题（本题有 2 小题，各 8 分，共 16 分） 10．（8 分）（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在 0～ t1 时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应．在 t2～t3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3 时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9 克铝箔样品与 50.0 克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 克．计算样品中单质铝的质量分数．（2）生成氢气的质量：1.9 克+50 克﹣51.7 克=0.2 克设生成 0.2 克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为 x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 xm 6 0.2 克解得：x=1.8 克单质铝的质量分数： ≈94.7% 故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为 94.7%． 11．（8 分）（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”，实验中 H2O2 的溶质质量分数为 3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

（1）写出装置中发生反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ ，MnO2 在此反应中起催化作用．（2）图乙是“0.1 克 MnO2 与不同体积的 3%H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 H2O2 的用量越多，产生的氧气越多．（3）当用“3%H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若 MnO2 的质量有 4 克（一药匙），就能使如图 C （选填字母）烧杯中所装的 3%H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求．（3）C 点评：本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查

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