2021年广西贵港中考化学真题及答案.doc-资料库

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2021 年广西贵港中考化学真题及答案一、我会选择（每小题 3 分，共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。 1．下列变化中，属于化学变化的是（ A ） A．消化食物 C．水蒸发 B．火柴折断 D．铁丝受热熔化 2．空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法错误的是（ D ） A．氧气可供给动植物呼吸 B．食品包装袋填充氮气可延长食品的保质期 C．稀有气体可制造电光源 D．空气污染指数越高，空气质量越好 3．下列图示实验操作中，正确的是（ B ） A．称量 NaOH 固体 B．蒸发 C．倾倒液体 D．量取液体 4．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（ A ） A．铁丝 B．硫 C．镁 D．红磷 5．下列物质的主要成分不属于盐的是（ B ） A．生活中用作调味品的食盐 B．用于改良酸性土壤的熟石灰 C．用于治疗胃酸过多的小苏打 D．作为建筑材料的大理石 6．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（ D ） A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉

B．霉变的花生，油炸后可食用 C．长期饮用蒸馏水，有利于健康 D．预防缺铁性贫血，推荐食用加铁酱油 7．振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是（ C ） A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4 8．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是（C ） A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭 C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D．可用食醋除去水壶中的水垢 9．建设美丽家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（ A ） A．大量燃放烟花 B．生活污水经集中处理后排放 C．垃圾分类处理 D．生活中减少塑料袋的使用 10．铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则 X 的化学式是（ B ） A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O 11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ C ） A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲 B．当温度大于 t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等 D．t2℃时，向 30g 甲中加入 50g 水，充分溶解，所得溶液质量为 75g 12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ D ）

选项实验目的实验方案 A B C D 鉴别 C、CuO、Fe 三种粉末分别加入稀硫酸，观察现象除去 NaCl 固体中混有少量的 Na2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象分离 KCl 和 MnO2 的固体混合物加适量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ C ） A．电解水 B．向饱和 Ca（OH）2 溶液中加入少量的 CaO 固体 C．溶液向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜 D．向一定质量的 CuSO4 和 H2SO4 的混合液中逐滴滴入 NaOH 溶液 14．现有一包金属粉末，可能是由 Al、Mg、Zn、Fe、Ag 中的一种或几种组成。取该样品 2.4g，

向其加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生 0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ D ） A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6% C．该样品中一定含有 Mg D．所得溶液中溶质的总质量为 12g 二、我会填空（除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，共 16 分） 15．（4 分）请用数字和化学符号填空：（1）氖气 Ne ；（2）三个汞原子 3Hg ；（3）两个铁离子 2Fe3+ ；（4）葡萄糖 C6H12O6 。 16．（6 分）化学源于生活。请回答：（1）水是生命之源。生活中可以通过煮沸的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是 ④ （填序号）。 ①静置 ②吸附 ③过滤 ④蒸馏（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于合成纤维（填“天然纤维”或“合成纤维”）。（3）化石燃料包括煤、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有 NO、CO 等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将电能转化为化学能。 17．（6 分）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素

的一种原子，含有 1 个中子。如图 1 是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是 1 ，氢元素位于元素周期表中的第一周期。（2）如图 2 是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答： ①反应前后，没有发生变化的微粒是 C、O （填微粒符号）。 ②该反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 ，属于化合反应（填基本反应类型）。三、我会回答（18 题除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，19 题每空 2 分，共 12 分） 18．（6 分）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是 SiO2 。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为 +4 。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是 HCl、H2 。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 SiHCl3+H2 Si+3HCl 。 19．（6 分）有一包固体样品可能是由 NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4 中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体 a 的成分是碳酸钙、氢氧化镁。（2）固体样品中一定没有 CuSO4 。（3）生成白色沉淀 b 的反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。四、我会实验[除 20（1）每空 1 分外，其余每空 2 分，共 22 分]

20．（10 分）根据如图装置回答问题。（1）写出标号仪器的名称：① 分液漏斗；② 水槽。（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 BF （填字母）。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，发生装置可选用 A 或 C，装置 C 的优点是可以控制反应的发生和停止；若用装置 G 收集二氧化碳，气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。 21．（12 分）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图 1 所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的 A、B 烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？【猜想假设】一定含有 NaCl，可能还含有 NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4 中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是硫酸钠与氢氧化钡不能共存。【查阅资料】 ①HNO3 与 Na2CO3 反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═ NaNO3+H2O+CO2↑（后）。 ②BaCl2 溶液呈中性。【实验探究】

甲组同学：往 A 烧杯中逐滴滴入稀 HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀 HNO3 的质量变化关系如图 2 所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 Na2CO3 。乙组同学：实验操作实验现象实验结论取 B 烧杯中的少量溶液于试管中，生成白色沉淀，溶溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、滴入足量的 BaCl2 溶液液仍为红色 Na2CO3 继续往上述试管中滴入足量的稀产生气泡 HNO3 【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在 NaOH，理由是若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象（用文字叙述）。【解答】解：【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；【实验探究】甲组根据 HNO3 与 Na2CO3 反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先）， NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往 A 烧杯中逐滴滴入稀 HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取 B 烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的 BaCl2 溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，

因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。五、我会计算[22（1）、（2）各 1 分，（3）2 分，（4）4 分，共 8 分] 22．（8 分）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3 中钾、碳、氧元素的质量比为 13：2：8 （写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为氯化钾、碳酸钾。（3）实验所用 K2CO3 溶液的溶质质量分数为 13.8% （精确至 0.1%）。（4）计算原混合液中 CaCl2 的质量分数。（写出计算过程，精确至 0.1%）【解答】解：（1）K2CO3 中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2： 8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每 50g 的碳酸钾完全反应生成了 5g 的沉淀，则 30g 的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为 3g，总沉淀应是 7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；（3）设 50g 的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为 x K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 138 x 100 5g 解得：x＝6.9g 实验所用 K2CO3 溶液的溶质质量分数为：＝13.8% （4）设原混合液中 CaCl2 的质量为 y K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

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