2022年山东潍坊中考化学试题及答案.doc-资料库

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2022 年山东潍坊中考化学试题及答案一、选择题：本题共 11 小题，每小题 2 分，共 22 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．（2 分）据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（） A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2．（2 分）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯 B．读取液体体积 C．移走蒸发皿 D．过滤粗盐水 3．（2 分）厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是（） A．食盐 B．面粉 C．豆油 D．牛奶 4．（2 分）下列化学用语表达正确的是（） A．两个氮原子：N2 B．纯碱：NaOH C．铝离子：Al3﹣ D．氨气中氮元素的化合价： H3 5．（2 分）下列气体在空气中体积分数最小的是（） A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳 6．（2 分）2022 年 6 月 5 日是第 51 个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是（） A．垃圾分类回收 C．煤炭添加固硫剂 B．露天焚烧作物秸秆 D．合理施用化肥农药 7．（2 分）下列物质由分子构成的是（） A．水 B．汞 C．金刚石 D．硝酸铵

8．（2 分）日前，金属材料顶级期刊《Acta 材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（） A．钼属于金属元素 B．钼的原子序数是 42 C．钼的相对原子质量为 95.96g D．钼合金比钼硬度大、强度高 9．（2 分）下列溶液的 pH 最大的是（） A．使石蕊试液显红色的溶液 B．使酚酞试液显红色的溶液 C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显无色的溶液 10．（2 分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（） A．酸雨的 pH＜7，则 pH＜7 的降雨一定是酸雨 B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 11．（2 分）2022 年 5 月 10 日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为 C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（） A．千金藤素属于有机化合物 B．千金藤素由 83 个原子构成 C．千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的 D．千金藤素中氢元素和氧元素质量比为 19：3 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 3 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。（多选）12．（3 分）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A．该过程不遵循质量守恒定律 B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①② C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D．该反应的化学方程式为 H2+O2 H2O2 （多选）13．（3 分）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的 NH4HCO3、NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3 四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（） A．30℃时将等质量的 NH4Cl 和 NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于 NH4Cl B．在 20℃时将 30gNH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液 C．NH4HCO3 与 NaCl 的溶解度曲线相交于 p 点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等 D．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3 （多选）14．（3 分）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至 40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）

A．对比①、③可验证燃烧需要氧气 B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾 C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高 D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用 15．（3 分）铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（） A．铁锈的主要成分是 b B．a 在氧气中燃烧可得到 e C．a 与稀硫酸发生反应可制得 d D．高温条件下，用 CO 还原 e 可得到 a （多选）16．（3 分）向 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量 Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（） A．滤渣中一定有 Zn B．滤渣中一定有 Cu 和 Fe C．滤液中可能只有 Zn2+ D．滤液中可能存在 Cu2+ （多选）17．（3 分）向一定质量的 Na2CO3 溶液中滴加一定质量的 Ba（OH）2 溶液，反应一段时间后改为滴加 Ca（OH）2 溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（） A．a 点溶液中溶质只有 NaOH B．c﹣d 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有 2 种

D．d﹣e 段有气泡产生二、第 II 卷（非选择题共 60 分） 18．（7 分）2022 年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图。（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于（填“有机合成”或“复合”）材料。（3）开幕式采用 24 节气倒计时。24 节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险” 提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和（填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。 19．（8 分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。（1）写出仪器 a 的名称。（2）写出利用 A 装置制取氧气的化学方程式，基本反应类型是。用 D 装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是（填编号）。（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是（填装置序号），用 E 装置检验气体集满的方法是。（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置 F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为 17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。 20．（9 分）2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是。（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为 KAl（SO4）n•12H2O，n 的值为，生活中常用区分硬水和软水。（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用。（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是。萨巴蒂尔反应器内，在温度 570～580K 和钌作催化剂的作用下便可生成水和 M（M 是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式，该技术的优点是。 21．（10 分）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图 1），该反应过程没有变化的微粒是，两者反应的微观实质是溶液中的。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是，图 2 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的。（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中反应生成了水和二氧化碳气体。【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的。【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是。（2）图 3 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是，滴加（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 22．（8 分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的 CO2 为原料净化卤水（主要成分是 NaCl，还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、 CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。（1）反应器 1 中主要除去的离子是（用符号表示）。

（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是。（3）反应器 2 中生成沉淀的化学方程式为（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的（填一种基本实验操作）。（4）如表为 NaCl 和 Na2SO4 在不同温度时的溶解度。温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 为提高 Na2SO4 纯度，析硝罐中需采用（填“升温”或“降温”）结晶方法。（5）流程中可循环使用的物质有。 23．（10 分）在学习人教版九年级化学下册第十单元课题 1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。请根据要求回答下列问题。实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。 100mL 饱和 Ca（OH）2 溶液。实验现象：灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为（用化学式表示）。【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？【查阅资料】氢氧化钙微溶于水【作出猜想】猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。猜想Ⅱ：，溶质析出。猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因实验实验操作实验现象实验结论 ① 取相同条件下的 100mL 饱和溶液中几乎无白色浑浊猜想Ⅰ Ca（OH）2 溶液于大烧杯中，物。加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约 4℃）。 ② 将相同条件下的 mL 溶液中出现少量白色浑猜想Ⅱ成立但不是溶液饱和 Ca（OH）2 溶液加热蒸发浊物。变浑浊主要原因。

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