2011 年福建省厦门市中考化学真题及答案
(试卷满分:100 分 考试时间:60 分钟)
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注意事项:
1.本学科有两张试卷,一是答题卡,另一是本试题(共 5 页 18 题)。请将全部答案填.
...........,否则不能得分。
在答题卡的相应答题栏内
2.可能用到的相对原子质量:
H-1
C-12 O-16
Na-23
S-32
Cl-35.5 K-39
Cu-63.5
Ba-137
一、选择题(本题10小题,1~5小题各 2分,6~10小题各3分,共25分。每小题只有一个..选
项符合题目要求,请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)
1.装修房屋用到的下列材料,属于有机合成材料的是
A.大理石
B.沙土
C.铝合金
D.塑料水管
2.香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体,该气体是
A.O2
B.N2
C.CO
D.CO2
3.保持氢气化学性质的最小粒子是
A.H2
B.H2O
C.H
D.H+
4.下列实验事故处理正确的是
A.可燃性气体大量泄漏时,立即接通电源用排气扇排气
B.酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来,立即用湿抹布扑盖
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,直接涂上浓盐酸
D.少量浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗,然后涂上浓氢氧化钠溶液
5.实验室配制 100 g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液,下列描述正确的是
A.计算需氢氧化钠 4 g、水 100 g
B.将氢氧化钠固体放于纸上称量
C.把氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D.将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
6.某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样 ,用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔 5 min 测 一次
该水样的 pH,数据如下表。已知酸雨的 pH<5.6,下列说法错误..的是
测定时刻 5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A. 测定的时间内该水样的酸性减弱
B. 该雨水是酸雨
C. 该取样地点的空气可能受污染
D. 用 pH 试纸不能测得表中数据
7.近期,英国科学家造出“干水”。“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧
化硅。
下列有关判断正确的是
A.水与二氧化硅发生化学反应生成“干水” B.“干水”是混合物
C.每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子 D.“干水”与干冰成分相同、状态不同
8.氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示,从图中获取信息正确的是
A.20 ℃~40 ℃,氯化铵的溶解度大于硫酸钠
B.两种物质溶解度都随温度升高而增大
C.45 ℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将 50 ℃的硫酸钠饱和溶液降至 20 ℃,始终
没有晶体析出
9.如下图所示,将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上,将试管倒立在装有水的烧杯
中。实验过程中,观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误..的是
A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的 1/5
B.该铁粉在试管内发生了氧化反应
C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D.如把该铁粉改为木炭粉,两者的现象完全相同
10.往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,再向烧杯中继续加入某种
金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对烧
杯中物质的影响)。下列判断错误..的是
A.从 0 到 t3,烧杯中水的质量不断增加
B.t1 时与 t2 时烧杯中物质总质量相等
C.加入的金属一定是银
D.从 t3 到 t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
二、填空与简答(本题 5 小题,共 43 分)
11.(8 分)碘元素是人体必需的微量元素之一。
(1)右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是
,
碘元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾(KIO3):
①氯化钠含有的阴离子是
(用符号表示),KIO3 中 I 的化合价为
。
②用试剂 X 测定该碘盐中碘元素的含量,发生如下反应:
KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O,推算 X 的化学式为
。
③已 知 每 包 碘 盐 中 最 多 含 碘 元 素 15 mg,则 每 包 碘 盐 中 最 多 含 KIO 3 的 质 量 为
mg(列出计算式即可,碘的相对原子质量从上图中查找
......................)。
12. (13分)厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
(1)“1+1<2”:将100 mL酒精与100 mL水充分混合后,体积小于200 mL。用分子的观点解释
这一现象:
学”)。
。两者混合过程发生
变化(填“物理”或“ 化
(2)“白纸显字”:取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立
即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是
。
(3)“ 指 纹 鉴定 ”:向 指 纹上 喷 硝 酸 银 溶液 ,指 纹 汗 液 中含 有 的 氯 化 钠会 转 化 成
氯化银不溶物。写出这一反应的化学方程式:
。
(4)“火球跳舞”:加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里
不断上下跳动。写出发生反应的化学方程式:
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气:
。
②木炭完全燃烧:
。
13.(5分)某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤
(填“②”或“③”或“④”等序号)。
(2)步骤②所起的作用是
(单选,填
选项序号)。
A. 杀死水中的细菌
B. 减少水中氧气
C. 使泥沙沉积至底部
D. 分解有毒物质
(3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水,可选用的试剂是
;
若检验时发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是
。
(4)家庭净水器中含有大量的活性炭,活性炭起
作用。
14.(8 分)氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不
与酸碱反应的难溶性物质,以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所
示:
(1)用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理:
。
(2)步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁,请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁
的化学方程式:
。
(3)步骤④加入盐酸的目的是除去
;步骤⑤利用盐酸的
性质,
除去过量的盐酸。
15. (9 分)为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题,科学家提出如下图构想:
(1)水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气,写出该
反应的化学方程式:
。
(2)垃圾中的有机物发酵得到沼气,写出沼气的主要成分
燃烧的化学方程式:
。
(3)科学家设想以燃烧产物中的 CO2 合成燃料 CH3OH,这
一反应可以缓解的环境问题是
。
(4)氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物,且
放出大量的热。若从环保角度考虑,氨气与氧气反应
生成理想的产物是
和
。[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
三、实验与探究(本题2小题,共20分)
16. (8 分)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生装置如图所示:
(1)装置中仪器 a 名称是
。
(2)写出上述方法制取氧气的化学方程式:
(3)实验前, 必须对该装置进行的操作是
(4)若要得到干燥的氧气,可选用的干燥剂是
。
。
,
并用
(填“向上”或“向下”)排气法收集氧气。
(5)该实验中,可回收重复使用的药品是
。
17.(12 分)研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究,请你参与实验。
实验一:比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置:小试管套装在带有支管的大
试管中,整套装置气密性好,其他装置略去。
(1)为确保安全,实验结束时,在移离酒精灯前必须
完成的操作是
。
(2)现象与结论:装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴,同时试管 A 中有大量的
气泡产生,澄清石灰水变浑浊;试管 B 中也有气泡产生,澄清石灰水没有明显的变化;
实验结束后,经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验
......,可得出结
论:①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、
和
。
②在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
(3)反思与讨论:加热大试管时,碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地
说明“在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论?
(填“能”或“否”),
理由是
。
实验二:比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠 4.2 g 放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中,取碳酸钠 5.3 g 放入另一相同装
置的锥形瓶中,分别加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。相同的条件下,通过图Ⅱ
装置测量出生成气体的体积,得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
(4)已知二氧化碳不溶于该油层,图Ⅱ装置中油层的作用是
。
(5)数据与分析:根据图Ⅲ曲线,可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是
(6)反思与讨论:实验中 “取碳酸氢钠 4.2 g、碳酸钠 5.3 g”的目的是
。
。
四、计算与应用(本题 l 小题,共 12 分)
18.(12 分)元明粉是重要的化工原料,右图是某品牌元明粉包装
袋上的部分标签。为测定该元明粉中 Na2SO4 含量是否符合标签
要求,把 15.0 g 样品(假设只含不溶性杂质)加入一定量的
水溶解,过滤得 100.0 g 滤液。取 10.0 g 滤液,加入 10%的
BaCl2 溶液 20.8 g,恰好完全反应,反应的化学方程式:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
(1)计算 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量。
元明粉
级 : 一等品
等
量 :50 kg
质
主 要 成 分 :Na2SO4
Na2SO4含量:≥99%
(2)根据这一次检测,计算并判断样品 Na2SO4 的含量是否符合标签要求。
参考答案:
一、选择题(本题 10 小题,1~5 小题各 2 分,6~10 小题各 3 分,共 25 分。每小题只有[来
源:一个..选项符合题目要求)
6~10:ABCDC
1~5:DCABD
二、填空与简答(本题 5 小题,共 43 分。每个化学方程式 3 分,其他每空除特别注明外各
1 分)
11.(8 分)
(1)53, 非金属。
(2)①Cl—, +5。
②KI。
③15 ÷
126.9
39+126.9+16×3
×100%
(2 分)
(或 15 ÷
126.9
213.9
×100%或约 25.3 )。
(2 分)
12. (13分)
(1) 分子间有间隔, 物理。
(2)氨水显碱性(或氨水能使酚酞变红)。
(2分)
(3)AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 。
(4)①2KNO3
△ 2 KNO2 + O2↑ 。
②C+O2
点燃 CO2。
13.(5分)
(1)③
(2)C
(3)肥皂水; 煮沸(或蒸馏等其他合理答案)。
(4)吸附。
14.(8 分)
(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
(2)3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2 F e (OH)3↓
(3)氢氧化钙[或 Ca(OH)2];挥发。
15. (9 分)
(1)2H2O 催化剂 2H2 ↑+O2 ↑ 。
光照
(2)CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O 。
(3)温室效应(或酸雨等合理答案)。
(4)H2O 和 N2(或 “水和氮气”,顺序可调换)。
三、实验与探究(本题2小题,共20分)
16. (8 分,每个化学方程式 3 分,其他每空各 1 分)
(1)长颈漏斗。
MnO2
(2)2H2O2
2H2 O + O2 ↑ 。
(3)检查装置的气密性(或其他合理答案)。
(4)浓硫酸(或氧化钙或固体氢氧 化钠等合理答案),向上。
(5)二氧化锰(或 MnO2)。
17.(12 分)
(1)把 A、B 试管中的导管移出液面。
(2)①水和二氧化碳(或 H2 O 和 CO2,顺序可调换)。
(2 分)
(2 分)
(3)能,碳酸钠受热的温度更高却没有分解,说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
分)
(4)防止部分的二氧化碳溶于水,造成实验误差。
( 2
(2 分)
(5)在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳,碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐
酸反应快。
(6)生成相同体积的二氧化碳。
四、计算与应用(本题 l 小题,共 12 分)
18.(12 分)
解:(1)设 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量为 m
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
142
m
142
m
=
208
10%×20.8 g
208
10%×20.8 g
m=1.42 g
(2)样品中 Na2SO4 的质量=1.42 g×
100 g
10 g
= 14.2 g
样品中 Na2SO4 的含量=
×100%
14.2 g
15.0 g
≈94.7%
(2 分)
(2 分)
(7 分)
因为 94.7%<99%,不符合标签要求
(3 分)
答:(1)10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量为 14.2 g。
(2)样品中 Na2SO4 的含量不符合标签要求。
假设、答正确、单位正确
(2 分)