2007年海南高考化学真题及答案.doc-资料库

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2007 年海南高考化学真题及答案注意事项： 1．本试卷第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 O 16 N 14 第 I 卷 C．黏土 D．15 B．12 和 9 C．14 和 6 D．普通水 B．硅芯片一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 A．水玻璃泥 2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1 和 17 和 8 3．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1 D．pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 4．下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol 则 Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于 A ． -317.3kJ/mol kJ/mol 7．下列实验现象的描述错误的是 D．317.3 kJ/mol B ． -379.3kJ/mol C ． -332.8

C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① B．氢氧化钠溶液 —+OH—==CO3 2—+H2O A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A．氯化铵溶液 9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3 B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO4 11．在 pH=1 时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— 12．有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ mol·L-1 为 A （ /a 2— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ） D．(2y-4x)/a D．K+、Cl—、Al3+、SO3 B．NO3 —、Fe3+、Mg2+、SO4 2— ． B．(y-x)/a 2— y-2x C．(2y-2x)/a

第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题~第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题~第 29 题为选考题，考生根据要求做答。 13．（10 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VIA VIIA 0 VA ① ③ ④ ⑤ ⑥ 2 3 4 ⑨ （1）⑤和⑧的元素符号是（ 2 ）表中最活泼的金属是是（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；（填写元素符号）和（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ② ⑦ ⑩ ⑧ ；，非金属最强的元素，分别写出该元素的氢氧，；。 14．（9 分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。；电解质溶液 Y 是极，发生的电极反应请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是（ 2 ）银电极为电池的为 X 电极上发生的电极反应为（3）外电路中的电子是从极。 15．（10 分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为 13.0%。（1）X 的分子式是（2）X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是结构简式表达）；（ 3 ） X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 Y ， Y 的结构简式是；电极流向（有机物用；；；；电

（4）X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z。在加热和浓硫酸作用下，X 与 Z 反应可生成一种有香味的物质 W，若 184gX 和 120gZ 反应能生成 106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程） PCl3(g) + Cl2(g) 16．（6 分） PCl5 的热分解反应如下： PCl5（g） (1) 写出反应的平衡常数表达式； (2) 已知某温度下，在容积为 10.0L 的密闭容器中充入 2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3 的浓度为 0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 17．（9 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V（H2SO4） /mL 溶液温度/℃ 反应前反应后金属消失的时间/s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝粉末丝丝粉末丝丝丝丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 20 20 35 20 20 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40 对反应速率有影反应速率越快，能表明同一规律的实验还分析上述数据，回答下列问题：（ 1）实验 4 和 5 表明，响，有（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有实验序号是（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因：（填实验序号）； = ，其。。以下是选考题，其中第 18、19、20、21 题为《有机化学基础》模块题，第 22、23、24、25 题为《物质结构与性质》模块题，第 26、27、28、29 题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块 18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A．环已烯 19．分子式为 C5H10 的烯烃共有（要考虑顺反异构体） A．5 种种 C．7 种 B．6 种 C．乙烷 B．丙炔 D．苯 D．8

20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4 酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制 Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 A．①② 21．（11 分）根据图示回答下列问题： C．③④ B．②③ D．①④ ；，；。，E ，G 、⑤ （1）写出 A、E、G 的结构简式：A （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是反应④化学方程式（包括反应条件）是（3）写出①、⑤的反应类型：① 《物质与结构模块》 22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 22．下列叙述正确的是 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 23．用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是 A ．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 B．V 形；三角锥形 D．V 形；平面三角形 24．NaCl 的晶胞如右图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na+离子和 Cl-离子的数目分别是 A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6 25．（11 分）

； A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为（2）B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为电子排布式为（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为，C 的元素符号为，其基态原子的；。。《化学与技术》模块 26-28 为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分 26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以 12~18 为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A．硬水的软化 C．电渗析淡化海水 29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式： B．电解饱和食盐水制造 NaOH D．海水中提取金属 Mg （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；；（3）CO2 是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2 的来源有何不同？；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原 = 子利用率（ % ）。

参考答案 5、C 6、D 3、C 4、B 2、B 第 I 卷 1、B 第 II 卷 13、（1）Si （2）K （3）铝（或 Al）2A l ( O H ) 3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O Ar F 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A A l ( O H ) 3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在 NaBr 溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。 14、（1）Cu （2）正极（3）X 15、（1）C2H6O AgNO3 Ag+ +e－＝Ag↓ Ag Cu－2e－＝Cu2+ （2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑ （3）CH3CHO （4）Z 为 CH3COOH，与 X 反应的化学方程式为 CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知 n (CH3COOH)== 120g 60g·mol－1 ＝2mol n (C2H5OH)== 184g 46g·mol－1 > 2mol 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率 2mol 乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯 2mol×88g·mol－1＝176g 所以该反应的产率为 ×100％＝60.2％ 106g 176g c(PCl3)·c(Cl2) c(PCl5) 16、（1）K== （2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) c(起始)(mol/L) 2.00 10.0 =0.200 c(变化)(mol/L) 0.150 c(平衡)(mol/L) 0.050 所以平衡常数 K== c(PCl3)·c(Cl2) ＝ c(PCl5) 0 0 0.150 0.150 0.150 0.150 0.150×0.150 0.050 ＝0.45 17、（1）固体反应物的表面积表面积越大 1 和 2 （2）3 和 4 （3）开始反应温度（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。 6 和 7 选考题《有机化学基础》模块

18、D 19、B 20、A 21、（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH （2）（3）加成缩聚《物质与结构模块》 22、C 23、D 24、C 25、（1）N （2）Cl （3）Mn （4） Cu K 1s22s22p63s23p63d54s2 1s22s22p63s23p63d104s1 《化学与技术》模块 26、B 27、D 28、D 29、（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）NH3 +H2O +CO2 +NaCl＝NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O （3）前者的 CO2 来自合成氨厂，后者的 CO2 来自煅烧石灰石。 M(Na2CO3)+2×M(NH4Cl) M(Na2CO3)+2×M(NH4Cl) ×100％＝100％（4）

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