2017上半年教师资格高中化学面试真题及答案.doc-资料库

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2017 上半年教师资格高中化学面试真题及答案（第一批）高中化学《明矾的净水作用》考题回顾二、考题解析高中化学《明矾的净水作用》主要教学过程及板书设计教学过程 (一)实验展示，激趣导入多媒体视频展示明矾净水的实验：取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌，观察现象。教师设疑：这种白色物质明矾是什么?它是如何起到净化水的作用呢?今天我们就一起来探究

明矾的净水作用。教师板书课题“明矾的净水作用”。 (二)联系旧知，探究新知。教师展示一袋明矾：这就是明矾，它是无色的晶体，易溶于水。教师板书明矾的化学式 KAl(SO4)2·12H2O。教师引导：我们观察明矾的化学式，可以得到哪些关于物质构成的信息呢? 学生思考、回答。讲解：明矾中含有两种阳离子钾离子和铝离子，一种阴离子硫酸根离子，像明矾这样的盐属于复盐。什么是复盐呢?复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。请两位学生板演明矾溶于水发生电离的方程式，其他学生在纸上书写。教师点评并板书明矾溶于水发生电离的方程式。教师提问：之前我们在学习胶体净水作用的时候学习了氢氧化铁胶体可以净水，氢氧化铁胶体是如何起到净水作用的? 学生回忆、回答：利用了胶体的吸附性，氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒并沉降达到净水目的。教师引导、设疑：明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的。请大家想一想明矾净水的实质和原理是什么? 学生分组讨论交流、回答。教师讲解：明矾溶于水后电离出的铝离子进一步与水反应，即铝离子发生水解，生成了氢氧化铝(Al(OH)3)胶体(板书：Al3+与水反应生成 Al(OH)3 胶体的离子方程式。)，Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。多媒体展示视频：150 倍速下，河水中的悬浮物在 Al(OH)3 胶体作用下的沉降过程，学生直观感受、加深认知。 (三)知识升华，联系生活提问：明矾作为净水剂，能够对水进行杀菌消毒吗? 联系旧知，引导启发：次氯酸能杀死水中的细菌起消毒作用，是因为次氯酸的氧化性。讲解：明矾不具有强氧化性，所以只能净化水但不能对水起到杀菌消毒的作用。 (四)课堂小结，课后调研师生总结、归纳本节课内容。作业：课下查阅资料，生活中还有哪些净水剂、其净水的原理是什么。写成科研小论文的形式。板书设计答辩题目解析

1.氢氧化铝胶体带正电，这种说法正确吗? 【参考答案】不正确。胶体本身并不带电，因为胶体具有很强的吸附性，所以会吸附带电离子而使得胶粒带正电或负电，通常氢氧化铝胶粒因吸附溶液中的阳离子而带正电荷，但是整个胶体呈现电中性，所以氢氧化铝胶体整体并不带电。 2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求? 【参考答案】准备充分，确保成功。演示实验一旦失败，将会严重地影响教学效果。(2)现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。 (3)操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。(4)演、讲结合，启迪思维。明显的现象能给学生以生动的直观印象，但只有通过思维才能完成认识上的飞跃，达到教学目的。 (5)简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。(6)保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。 (第二批) 高中化学《气体摩尔体积》考题回顾

二、考题解析高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计教学过程 (一)复习旧知导入新课复习公式 N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量— —体积。提出新问题：如何建立 V 与 n 之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。 (二)情境创设新课讲授 1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在 ppt 上给出气体摩尔体积的相关知识。 2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。 ①观察课前对 l mol 物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol 的气体——体积大，不同气体体积大致

相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。 3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些? 教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 4.通过数据进行讲解和得出结论： 0℃，101 kPa(标准状况)，l mol 任何气体的体积都约为 22.4 L。即此时，气体摩尔体积 Vm=22.4 L。提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的 Vm 相同的本质原因。 (三)巩固提升指导学生进行当堂训练。 (四)小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量 n 与质量、粒子数、气体体积之间的关系。板书设计答辩题目解析 1.本节课的教学目标是什么? 【参考答案】 1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。 3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。 2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么? 【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。 (第三批) 高中化学《影响化学反应速率的因素》一、考题回顾

二、考题解析高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计教学过程 (一)创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。 (二)实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么? 结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验 2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? (1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。 (2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。 (3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。学生思考，交流，回答。得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。 (三)课堂小结，布置作业师生共同总结本节内容。作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。板书设计答辩题目解析 1.影响化学反应速率的因素有很多，最基本的因素是什么?

【参考答案】反应物的浓度。 2.用本节课知识解释为什么食物要放在温度低的地方? 【参考答案】食物腐败实质就是发生了一系列的化学反应，温度低，化学反应速率较低，食物不易腐败。

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