2016 年云南昆明理工大学普通化学考研真题 A 卷
一、名词解释(45 分,每小题 5 分)
1、系统
2、可再生能源
3、熵
4、有效碰撞
5、活化能
6、反渗透
7、缓冲溶液
8、元素周期律
9、同分异构体
二、填空题(30 分,每空 1 分)
1、若升高温度(约升高 100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或
减小):
Δr
mH
,Δr
mS
, Δr
mG
, K
,,v(正)
,
v(逆)
。
4、在 10.0cm30.10mol•dm-3HCl 溶液 pH 加入约 l.00gNH4Cl 固体并使其溶解,其 pH
(基
本不变、增大、减小),原因是
。
5、有下列原电池:(-)Pt | Fe2+ ( l mol·dm-3) , Fe3+ ( 0.01 mol·dm-3 )‖Fe2+ ( l mol·dm-3) ,
Fe3+ (1 mol·dm-3 ) | Pt ( + ) ,该原电池的负极反应为
,
正极反应为
6、填充下表
。
原子序数
原子的外层电子构型
未成对电子数
周期 族 所属区
16
19
42
48
三、计算题(75 分)
1、试计算石灰石(CaCO3)热分解反应的△ H (298.15K)和△ S (298.15K) ,并初步分析该
反应的自发性。已知△f
H (CaCO3,298.15K)=-1206.92kJ·mol-1,△f
H (CaO,298.15K)
=-635.09kJ·mol-1,△f
H (CO2,298.15K)=-393.509kJ·mol-1,△f
S (CaCO3,298.15K)
=92.9J·mol-1·K-1,△f
S (CaO,298.15K)=39.75 J·mol-1·K-1,△f
S (CO2,298.15K)
=213.74 J·mol-1·K-1。 (7 分)
2、已知反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的r
mH = -92.22 kJ·mol-1。若 298 K 时的 K1= 6.0×105,
试计算 700K 时平衡常数 K2。已知 R=8.314 J·K-1·mol-1。(8 分)
3、已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1.2mol·L-1,密度为 1.1 g·mL-1,求质量摩尔浓度、
摩尔分数和质量分数。(10 分)
4、计算 0.100mol·L-1 的 HAc 溶液中的[H+], pH 及α。已知 Ka=1.76×10-5。(8 分)
5、求 0.1mol·L-1 的氨水的 pH 值。已知 Kb=1.77×10-5。(7 分)
6、在 25℃时,Ks(AgCl)=1.77×10-10,Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12,试求它们的溶解度(mol·dm-1)。
(10 分)
7、计算 0.010 mol·L-1Fe3+开始沉淀及沉淀完全时溶液的 pH 值。已知
sp,K
Fe(OH)
3
=2.79×10-39。
(10 分)
8、已知 Br 的元素电势图如下:
BrO
BrO
1
1
3
3
BrO
BrO
3
3
0.4556
0.4556
0.6126
0.6126
2
2
Br
Br
2
2
1.0774
1.0774
Br
Br
求:⑴ 1 、 2 、 3 。
⑵判断哪些物质可以歧化?
⑶Br2(l)和 NaOH(aq)混合最稳定的产物是什么?写出反应方程式。(15 分)