2005年天津普通高中会考化学真题.doc-资料库

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2005 年天津普通高中会考化学真题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 第Ⅰ卷(选择题共 50 分) 137 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化合物中，氯元素的化合价为+5 的是 A．HCl B．HClO C．KClO3 D．HClO4 2．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A．CO2 B．O2 C．N2 D．CH4 3．下列气体中，能污染大气，但不可以．．．用碱溶液吸收的是 A．CO B．Cl2 C．SO2 D． N2 4．下列物质中，不与水反应的是 A．SiO2 B．NO2 C．Na2O2 D．CaO 5．下列各组物质中，互为同系物的是 A．12 6C 和 13 6C B．正丁烷和异丁烷 C．CH4 和 C3H8 D．金刚石和石墨 6．在下列反应中，H2SO4 不是氧化剂的是 A．2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O C．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ D．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 7．在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X—(X—为 Cl—、Br—、I—)。向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙三种溶液中所含的 X—的符号依次为 A．Cl—、Br—、I— B．Br—、I—、Cl— C．I—、C1—、Br— D．I—、Br—、C1— 8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3 9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确．．．的是 A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被 KMnO4 氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 10．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 11．下述溶液：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硝酸 ④波尔多液(含 CuSO4)，其中在常温下能用铁制容器盛放的是 A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 12．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．KNO3 13．下列物质中，在一定条件下不能．．发生水解反应的是 A．葡萄糖 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素 14．用下列方法不能．．将 NaCl 和 Na2CO3 两种溶液区分开的是 A．用 pH 试纸分别测两种溶液的 pH B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液 15．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 16．下列溶液中，c(Cl—)最小的是 A．20 mL 0.5 mol/LAlCl3 溶液 B．30 mL l mol/LKCl 溶液 C．7.5 mL 2 mol/LMgCl2 溶液 D．10 mL 3 mol/LNaCl 溶液 17．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 18．下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是 A．它们属于第ⅥA 族元素 B．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大 C．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强

D．它们的原子的最外层都有 6 个电子 19．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Mg2+、Na+、Cl—、OH— B．Na+、H+、OH—、SO3 2— C．K+、NH4 +、OH—、SO4 2— D．K+、H+、SO4 2—、NO3 — 20．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应) B．3O2(g) 2O3(g) (正反应为吸热反应) C．C(s)+CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应) D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应) 21．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A．三氧化硫与水反应：SO3+H2O==2H++SO4 2— B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+==Cu2++H2O D．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO4 2—==BaSO4↓ 22．下列叙述中，正确的是 A．Na 比 K 的金属性强 B．Na 和 K 的电子层数相同 C．Na 和 K 都是强还原剂 D．Na 和 K 灼烧时都能使火焰呈现紫色 23．同周期的 X、 Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误．．的是 A．原子序数：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>Z C．原子半径：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 24．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 25．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入 AgNO3 溶液又有白色沉淀生成的是 A．Na2CO3 和 Ca(OH)2 B．Na2CO3 和 CaCl2 C．Ca(HCO3)2 和 NaOH D．Na2SO4 和 Ba(NO3)2 第Ⅱ卷(非选择题共 50 分)

二、填空题(本题包括 3 小题，共 15 分) 26．(5 分)在 35 17 Cl 原子中含有个质子，个中子，它的原子结构示意图为。在卤族元素中非金属性最强的是，在化学反应中卤素原子容易得到个电子。 27．(2 分)在常温下，有物质的量浓度均为 0.2 mol/L 的下述 5 种物质的溶液：①HNO3，② NaOH，③CH3COONa，④KCl，⑤NH4Cl。这些溶液中所含 H+的物质的量浓度由大．到小．的顺序是(填写序号) 。 28．(8 分)现有 5 种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。 (1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式．．．．： ①—OH ，②—CHO ，③—COOH 。 (2)在上述 5 种有机物中(填写序号)： ①能发生银镜反应的是。②能发生消去反应的是。 ③能发生水解反应的是。④具有酸性且能发生酯化反应的是。 ⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是。三、简答题(本题包括 3 小题，共 14 分) 29．(4 分)写出下列反应的化学方程式。 (1)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制氯气的反应 (2)在加热的条件下，铜和浓硫酸的反应 (3)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的反应 (4)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气的反应 30．(2 分)写出下列反应的离子方程式。 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 (2)氯化铁的水解反应 31．(8 分)A、B、C、D 都是短周期元素。A 元素原子的原子核外有两个电子层，最外层有 4 个电子；B 元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 K 层所容纳电子数的 2 1 ； C 与 B 属于同一周期元素，其元素的最高正化合价为 6；D 是一种非金属元素，且与 B 同主族。请回答下列问题： (1)四种元素的名称是：A ，B ，C ，D 。 (2)写出 AD4 分子的电子式：，其分子呈结构。

(3)C 元素氢化物的化学式是：。 (4)写出单质 B 在氧气中燃烧的化学反应方程式：。四、实验题(本题包括 2 小题，共 11 分) 32．(7 分)某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。请回答下列问题： (1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器装置连接的顺序应是 A 接。 (2)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：；在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是。 (3)实验开始时，该小组同学发现在圆底烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：。 (4)在 B、C、D 三种气体收集方法中，能用于收集氯气的是，收集氨气的是，收集乙烯气体的是。 33．(4 分)要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式．．．(只填一种)分别填写在横线上。 (1)除去硫酸钾溶液中混有的少量碳酸钾，选用的试剂。 (2)除去氯化钠中混有的少量氯化镁，选用的试剂。 (3)除去乙烷中混有的少量乙烯，选用的试剂。 (4)除去氧化铁中混有的少量二氧化硅，选用的试剂。五、计算题(本题包括 2 小题，共 10 分) 34．(4 分)将 1.06 g Na2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L；10mL 该溶液与足量的稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为 mL。

35．(6 分)某含(NH4)2CO3 和 K2CO3 的混合溶液 100 mL，向其中滴加足量的 Ba(OH)2 溶液，加热，充分反应，生成的气体全部逸出后，测得在标准状况下的体积为 448 mL；将反应后的溶液过滤得白色沉淀 3.94g。求原混合溶液中 K2CO3 的物质的量浓度。 [提示：(NH4)2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NH3↑+2H2O]

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