2008年江苏苏州科技学院普通化学考研真题.doc

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2008 年江苏苏州科技学院普通化学考研真题一、名词解释（每题 3 分，共 24 分） 1．核素 2．物质的量浓度(CB) 3．赫（盖）斯定律 4．化学平衡常数 5．同离子效应 6．激发态 7．键 8．歧化反应二、简答题（每题 7 分，共 56 分） 1．简述化学平衡的主要特征。

2．电离度与电离平衡常数有什么区别与联系？ 3. 完成并配平下列反应方程式： H+ + H2O2 + Cr2O7 2-  4．相同浓度的一元酸，它们的 H+浓度是否相同?为什么？ 5．解释下列事实：高锰酸钾与盐酸反应可产生氯气，而与氢氟酸反应不能得到单质氟。(   MnO 4  2  / Mn  .1 507 V ,   Cl  / Cl 2  .1 358 V ,   FF 2 /   .2 866 V ) 6．原子的第四层最多可容纳多少个电子?周期系第四周期最多包含多少元素?为什么?

7．PbO2 是强氧化剂，它可把浓盐酸中 C1-氧化成什么？在酸性介质中又可把 Mn2+氧化成什么？并写出反应方程式或离子反应方程式。 8．请用电极电势的概念解释三价铁盐能腐蚀金属铜，而二价铜盐能腐蚀铁的现象有无矛盾? （   Fe 3  2  / Fe  .0 771 V ;   Fe 2  / Fe  .0 447 V ;   Fe 3  / Fe  .0 037 V ;   Cu 2  / Cu  .0 3419 V ) 三、计算题（每题 12 分，共 60 分） 1．容器内装有温度为 37℃、压力为 1.00  106Pa 的氧气 100g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降为原来的一半，温度降为 27℃。计算： (1)容器体积为多少? (2)漏出氧气多少克? (R = 8.314 Jmol-1K-1) 2．在 497℃，100kPa 下，某一容器中 2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)，建立平衡，有 56％的 NO2 离解为 NO 和 O2。求此反应的 K。

3．含 0.86％(w/w)NH3H2O，密度为 0.99g·mL-1 的 NH3·H2O 中 OH-离子浓度和 pH 值各为多少? （ NHbK  ,  OH 2 3  8.1  10  5 ) 4．已知电对 Ag+ + e- = Ag  = 0.7996(V)，Ag2CrO4 的溶度积为 1.12  10-12，求电对 Ag2CrO4 + 2e- = 2Ag + CrO4 2-的标准电极电势。 5．在 0.10 mo1dm-3FeCl2 溶液中，不断通入 H2S，若要不生成 FeS 沉淀，则溶液的 pH 值最高  SHaK , 2 2  1.7  10  15 ；该溶液 SHaK  1 2 ,  32.1  10  7 ; 不应超过多少?(  SPK , FeS =6.310-18; 的 H2S 浓度为 0.1mol/L) 四、根据题意回答问题（10 分）在 4 个瓶子内，分别盛有 FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4、Ba(NO3)2 溶液，怎样用通入 H2S 和用盐酸、硫酸的方法来鉴别它们。

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