2008年江苏苏州科技学院无机与分析化学考研真题.doc

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2008 年江苏苏州科技学院无机与分析化学考研真题一、名词解释（8小题，每小题3分，共24分） 1. 陈化 2. 稳定常数 3. 质子理论 4. 条件电位 5. 均化效应 6．缓冲溶液 7．原子轨道 8．镧系收缩二、简答题（共8小题，每小题7分，共56分） 1. 指出下列情况中，各属于哪类误差 (系统误差、偶然误差、过失误差 )，应采取什么办法处理 ? (1)砝码未经校正；

(2)天平零点漂移； (3)滴定时，操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液； (4)蒸馏水含有微量干扰离子； (5)重量分析中，样品中非被测组分被共沉淀。 2. 用 Na 2CO 3标定 HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸 ? 3. 为什么配制 Na 2S 2O 3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水 ? 4. 在 pH=4.0时，用摩尔法测 Cl —，指出分析结果是准确、偏高还是偏低，为什么 ? 5. 何为指示剂的封闭现象 ?怎样消除封闭 ? 6．乙醇（C2H5OH）与乙醚（C2H5OC2H5）的沸点，哪个高？为什么？ 7．用杂化轨道理论解释为什么 BF3 是平面三角形，而 NF3 是三角锥形？ 8．分析天平里常常放置一种蓝色的含钴元素的干燥剂，当吸收了水分之后它变成粉红色，加热后又变成蓝色，可继续使用。请用化学反应方程式解释其作用原理。三、计算题（共 6 小题，1-4 小题每题 10 分，5-6 小题每题 15 分，共 70 分）

1．将一块纯铜片置于 0.050 mol / L AgNO3 溶液中，计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数； (2 ) 溶液达到平衡时 Cu2+与 Ag+的浓度。[E0(Cu2+/Cu) = 0.337V，E0(Ag+/Ag) = 0.800V ] 2．考虑到草酸根的水解，比较草酸钙在 pH = 4.00 和纯水中的溶解度？草酸的 Ka1=5.9× 10-2, Ka2 = 6.4×10-5；草酸钙的 Ksp = 2.0×10-9 3. 已知 E0(Au+/Au) = 1.83V,[Au(CN)2]-的 K 稳=1.99×1038，计算 E0([Au(CN)2]-/Au)的值？ 4. 已知 Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4 f H  m / kJ·mol-1 0 -111 -605  mS / J·mol-1·K-1 30 198 402  mf G / kJ·mol-1 0 -137 -587 制取纯镍是在常温下，CO 和粗镍反应生成 Ni(CO)4，后者在 150～300℃分解而得到纯镍。若该反应的焓变和熵变不随温度的改变而变化，通过计算说明这样做的原因。

5．用 0.1000mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L 的 HAc 溶液 20.0mL，计算滴定至 99.9%，化学计量点以及过量 0.1%时，溶液的 pH 值各为多少？若以酚酞为指示剂（pKHIn=9.1），计算终点误差？已知醋酸的 Ka=1.810-5 6．在 pH=13.00 时，分别采用钙指示剂（In）和铬黑 T（BET）作指示剂，用 0.010mol/L EDTA 滴定同浓度的钙离子，终点误差各为多少？通过计算说明哪种指示剂更好？（lgKCaY=10.70, 钙指示剂 pKa1=7.40, pKa2 =13.50 lgK CaIn=5.60; pH=13.00 时, pCaep(EBT)=4.70, αY(H) = 1.00）

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