2011年上海高考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-09-30 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.70M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2011 年上海高考化学真题及答案本试卷分为满分 150 分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）第 I 卷（共 66 分） 1．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 A． Na+ B． HCO3 － C． Fe2+ D． Cl－ 2．从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 7．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 9．氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中

A．75.77%表示 35Cl 的质量分数 B．24.23%表示 35Cl 的丰度 C．35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D．36.966 表示 37Cl 的质量数 10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3 HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂 13．某溶液中可能含有 Na+、NH4 显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 2－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测试，溶液 +、Ba2+、SO4 A． Na+ B．SO4 2－ C． Ba2+ D．NH4 + 14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种 16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 17．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。） 18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b 不可能显碱性 C．a 不可能显酸性 B． a 可能显酸性或碱性 D．b 可能显碱性或酸性 20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子 1mol 22.4L A B C D 1mol 106 g 106g NA 1mol 2NA 21．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 2－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ++Fe3++ 2SO4 2－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O 2－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ A． Fe2++SO4 B．NH4 C．2Fe3++ 3SO4 D．3NH4 ++ Fe3++3SO4 2－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 22．物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 第 II 卷（共 84 分）四、（本题共 24 分） 23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式属于弱酸的电离方程式。，（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 c．单质与氢气反应的难易 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为（4） Na2CO3 俗称纯碱，属于。 24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为晶体。工业上制取纯碱的原料是。。

，反应产生的气体可用（2）上述反应中的氧化剂是（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为池，则 NO2 应该在（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量（填“正极”或“负极”）附近逸出。 —=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 。若将该反应设计成一原电（选填编号）。吸收。 a．小于 0.5 mol b．等于 0.5 mol c．大于 0.5mol d．无法确定 25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大约 25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有积。（2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应气体逸出，在地壳浅处容易有（选填编号）。沉 a．一定向正反应方向移动 c．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，号）。（选填编 a．2v正(HF)=v逆(H2O) c．SiO2 的质量保持不变 b．v(H2O)=2v(SiF4) d．反应物不再转化为生成物。（4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和 1:1 的硫酸。配制体积比 1 ： 1 的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（ 2 ）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冰水混合物的作用是试管 A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第（4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在（5）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (写出化学式)。（选填编号）。层。。。、 a．蒸馏 c．用四氯化碳萃取若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 b．氢氧化钠溶液洗涤 d．用亚硫酸钠溶液洗涤。（ 6 ）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 27．CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO4·5H2O 的实验室制备流程图。。

根据题意完成下列填空：（ 1 ）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（ 2 ）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质是（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，除去这种杂质的实验操作称为。称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4·5H2O （ 4 ）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线（5）如果采用重量法测定 CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤：所对应的刻度。 g。。 ① 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）（6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO4·5H2O 的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是 l.000 g 测定的相对误差为六、（本题共 20 分）。 28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与 2－丙醇反应制备异丙苯属于剂和反应条件为（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试。（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型 ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）。（4）耐热型 ABS 树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 29．化合物 M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示。（不考虑单体比例）。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应① （2）写出结构简式。A 反应② C （ 3 ）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简。式（4）由 C 生成 D 的另一个反应物是（5）写出由 D 生成 M 的化学反应方程式，反应条件是。。（6）A 也是制备环己醇( OH )的原料，写出检验 A 已完全转化为环己醇的方法。七、（本题共 16 分） 30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 L。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生 156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留 1 位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)

和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

2011 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷答案一、(本题共 20 分) 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 二、(本题共 36 分) 6.A 12.B 7. D 13.A 三、(本题共 20 分) 8. D 14.C 9.C 15.C 10.D 16.B 11.D 17.B 18.CD 19.AB 20.AC 21.BC 22.D 23.(本题共 8 分) (1) HF⇌H++F Al(OH)3+OHֿ→AlO2ֿ+2H2O (2) ac (4) 离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨 (3) 24．（本题共 8 分） (1) 1:1 (2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a 25. (本题共 8 分) （1）SiF4、H2O， SiO2 （2）ad (4) 0.0010mol·L-3·min-3 (3) be 26. （本题共 12 分）（1）乙醇，b （2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBr  加热 CH3CH2Br+H2O (3) 冷却、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分） (5) d,乙烯（6）反应会产生 Br2，腐蚀橡胶 27. (本题共 12 分) （1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）Cu(NO3)2,重结晶 (3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗 2-3 次粗细交界点（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 (6) -1.5% (-1.48%) 28. （本题共 8 分）（1）取代，Br2/FeBr3（或 Br2/Fe）（2）1，3，5-三甲苯

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