2020 年广西柳州市中考化学真题及答案
注意事项:
1.答题前,考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡的指
定位置,然后将条形码准确粘贴在答题卡的“贴条形码区”内。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体
工整,笔迹清楚。
3.按照题号顺序在答题卡相应区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
一、选择题(本大题共 40 分。每小题只有一个正确答案,每小题 2 分)
1.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“甲”代表的是
( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源,这里的“钙”指
( )
A.钙离子
B.钙原子
C.钙元素
D.钙单质
3.柳州螺蛳粉是我市的一张美食名片,下列制作工序中,一定包含有化学变化的是
( )
A.大米磨碎
B.粮食酿醋
C.清洗螺蛳
D.称重包装
4.下列柳州的部分土特产中,富含油脂的是
( )
A.莲藕
B.绿茶
C.金桔
D.茶油
5.下图为地壳中的元素含量图,地壳中含量最多的元素是
( )
A.铝
B.铁
6.下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是
A.木炭
B.红磷
C.氧
C.硫
D.硅
( )
D.氢气
7.下列物质属于纯净物的是
A.奶茶
B.豆浆
C.牛奶
8.下列物质对应的化学式正确的是
( )
D.蒸馏水
( )
A.金刚石— C
C.干冰— CO
B.白磷—S
D.生石灰— NaOH
9.下列化学实验操作正确的是
( )
A.放入铁钉
C.倾倒液体
D.读液体体积
10.“84 消毒液”的有效成分为次氯酸钠( NaClO ),其中氯元素的化合价为 ( )
B.点燃酒精灯
A. 1
B.0
C. 1
D. 2
11.如下图所示,为防止燃气泄漏造成危险,可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中,
能确定安装报警器位置的是
( )
A.毒性
B.密度
C.气味
12.下列有关水的说法正确的是
A.可以用肥皂水来检验硬水和软水
B.地球淡水资源取之不尽,用之不竭
C.常用过滤的方法降低水的硬度
D.自然界中的水都是纯水
D.溶解性
( )
13.生活中处处蕴含着化学知识,下列说法不正确...的是
( )
A.油锅着火时,马上用锅盖盖灭
B.小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C.为使农作物高产,大量使用化肥、农药
D.新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
14.下图是某化学变化的微观模拟图,“○”和“●”表示不同元素的原子。下列说法正确的是
( )
A.在化学变化过程中分子不可再分
B.在化学变化过程中分子个数不变
C.该反应生成了两种新的分子
D.参加该反应的两种分子个数比为 2:1
15.硝酸铵是一种氮肥,易溶于水,受热易分解,遇碱时放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆
炸。下列使用硝酸铵的做法不正确...的是
( )
A.储存和运输时密封防潮
B.结块时用铁锤砸碎再用
C.施用时不宜与碱混和使用
D.给农作物施肥后及时盖土
16.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误..的是
( )
A. 6 000 L 氧气经加压可装入 40 L 的钢瓶中,是因为氧分子变小
B.氢气与氧气属于不同物质,是因为它们由不同分子构成
C.墙内开花墙外可闻到花香,是因为分子在不断地运动
D.碱有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH
17.下列用数轴表示的化学知识,不正确的是
( )
A.生活中常见物质的 pH :
B.人类重要金属材料的使用史:
C.生铁与钢的区分:
D. 20℃时固体溶解度的相对大小:
18.下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
( )
A. Na
B. Na
C.
D.
2Ba Cl
4NH
3Al Na
2Cu
3NO
2
4SO
3NO
2Ba Cl
2
3CO
3HCO
2
4SO
19.向甲物质中逐滴加入 X 溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入 X 溶液的质量关系不符..
合.下图的是
( )
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
_
选项
甲物质
X 溶液
A
B
C
盐酸和硫酸钠混合溶液
氯化钡溶液
盐酸和氯化铜混合溶液
氢氧化钠溶液
锌粉和铁粉混合物
稀硫酸
碳酸氢钠和氯化钠混合溶液
20.现有一包 5 g 固体混合物,可能含有 Zn 、 ZnO 、
D
稀盐酸
Zn OH 、
ZnCO 。将其加入到10% 的
3
2
稀硫酸中,固体混合物全部溶解,消耗的稀硫酸为 49 g ,则混合物中肯定含有的物质是
A. Zn
B. ZnO
( )
C.
Zn OH
2
D.
ZnCO
3
第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
二、填空题(本大题共 26 分,每空 1 分)
21.用化学符号或名称填空。
(1)碳原子________; (2)氮分子________; (3)钾离子________;
(4)硫元素________; (5)氯化钠________; (6) MgO ________。
22.在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。
甲烷分子的
燃烧条件
闻气体时
节水的
金属是热
太阳能转
比例模型
示意图
的操作
标志
的良导体
变为电能
A
B
C
D
E
F
23.请在 A—H 八种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。
A.铝
B.氢氧化钾
C.氧气
D.酒精
E.二氧化碳
F.石蕊试液
G.碳酸钙
H.聚乙烯塑料
(1)能供给人体呼吸的是________;
(2)属于酸碱指示剂的是________;
(3)大理石的主要成分是________;
(4)常见的金属是________;
(5)常见的碱是________;
(6)实验室常用的燃料是________;
(7)属于有机合成材料的是________;
(8)能产生温室效应的气体是________。
24.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)
KNO 的溶解度随温度升高的变化趋势是________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。
3
(2)实验室配制溶液有如下步骤:(已知 20℃时 KCl 的溶解度是 34 g )
①计算: 20℃时,将 67 g 的 KCl 饱和溶液稀释为 20% ,需加水18 g 。
②量取:用量筒量取水倒入烧杯中,提供的量筒规格有10 mL 、 20 mL 、50 mL ,应
该选择________ mL 的量筒。
③混匀:用________搅拌,使溶液混合均匀。
(3)根据以上溶解度曲线,判断下列说法正确的是________(多选)。
A. 40℃时,
2
B.
KNO 的溶解度是 64 g ,表示100 g
3
KNO 饱和溶液中含 64 g
3
KNO
3
Ca OH 的溶解度受温度变化的影响小于 KCl 的溶解度受温度变化的影响
C.
KNO 混有少量 KCl 时,可用降温结晶法提纯
3
D. 60℃时,将等质量的
KNO 、KCl 两种物质分别配制成饱和溶液,
3
KNO 需要水的
3
质量大于 KCl
25.赤铁矿是一种常见的铁矿石,赤铁矿主要成分是________。在高温条件下用碳还原赤铁矿冶
炼成铁,同时产生 CO 、 2CO 混合气体,此混合气体中碳的质量分数为 40%,请写出该反应
的化学方程式________。
三、简答题(本大题共 12 分,每空 1 分)
26.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分,元素周期表的横行
叫做周期,纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和 0 族,主族用字母 A 表示,共有七个主族,
依次用ⅠA、ⅡA……表示,同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题:
族
周期
一
二
三
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1 H
氢
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
钠
镁
铝
硅
2 He
氦
10 Ne
氖
8 O
氧
9 F
氟
16 S
17 Cl
18 Ar
硫
氯
氩
7 N
氮
15 P
磷
(1)观察元素周期表,可发现同一周期接近尾部的是________(填“金属”或“非金属”)
元素,在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA 族的元素是________,它的原子序数为
________。
(3)氯离子( Cl )的质子数是 17,则氯离子的核外电子总数为________。
(4)在元素周期表中, He 元素不排在ⅡA 族而排在 0 族的依据是________。
27.华为公司作为我国高科技的代表,一直致力于核心技术的开发。2019 年,华为公司推出了
5G 商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅,工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下
图:
(1)写出 CO 的任意一点物理性质________。
(2)写出反应③的化学方程式________,该反应属于________(填基本反应类型)反应。
(3)玻璃的主要成分是二氧化硅,二氧化硅属于________(填“金属氧化物”或“非金属
SiO )与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的
氧化物”)。二氧化硅( 2
反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行,原因是________。
四、实验与探究题(本大题共 16 分,每空 1 分)
28.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出上图中①、②两种仪器的名称:①________,②________。
(2)某同学用高锰酸钾加热制取氧气,反应的化学方程式为________;应选择的发生装置
为________(填字母),收集装置为________(填字母)。
(3)A 装置与 C 装置比较,A 装置的优点是可以控制反应的发生和停止。请写出一个利用 A
装置此优点的反应化学方程式________。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取 2SO 气体,金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制
2SO 气体。欲制取一瓶纯净的 2SO 气体,最好选择金属________(填“锌”或“铜”),
选择理由是________。
29. 钙 是 一 种 非 常 活 泼 的 金 属 , 常 温 下 能 与 水 发 生 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 :
Ca 2H O
2
Ca OH
H
2
2
。在实验室,某兴趣小组先将一定量的硫酸铜溶液倒入烧
杯中,再取一块钙加入到硫酸铜溶液中,观察到有大量气泡产生,同时有蓝色沉淀生成。
充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,兴趣小组对滤渣的成分进行探究。
【提出问题】滤渣的成分是什么?
【查阅资料】
【猜想与假设】猜想一:全部是
猜想二:全部是
Ca OH 微溶于水,
Ca OH
Cu OH
2
2
2
Cu OH 不溶于水。
2
猜想三:________
小东从物理性质进行分析后认为猜想________不合理,理由是________。
【实验与验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量蓝色滤渣放入烧杯
实验Ⅰ
中,加入适量的水溶解后过
滴入酚酞后滤液呈
滤,将滤液分成两等份,向
________色
滤液显碱性,证
明滤液中有
OH 离子
其中一份滴入酚酞试液
向实验Ⅰ的另一份滤液中
滴入 2
Na CO 溶液
3
实验Ⅱ
有白色沉淀
证明滤液中
有________离子
【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想________正确,写出实验Ⅱ中发生反应的
化学方程式________。
【拓展与延伸】 Na 和 Ca 都是非常活泼的金属,都能与 2O 反应生成过氧化物。这两种过氧
化 物 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 :
2Na O 2H O
2
2
2
4NaOH O
2
和
2CaO 2H O
2
2
2Ca OH
O
2
2
。长途运输鱼苗时常选择
2CaO 作供氧剂而不选择
Na O 的原因是________。
2
2
五、计算题(本大题共 6 分)
30.新冠肺炎疫情期间,可用体积分数为 75% 的乙醇( 2
5C H OH )消毒液进行手和其他皮肤的
消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。(纯乙醇的密度约为 0.8 g/mL ,水的密度约为
1.0 g/mL )
[产品名称]××牌 75% 乙醇消毒液
[卫生许可证]桂卫消证字…
[剂型]液体
[有效成分]本品以乙醇为主要成分的消毒
液,乙醇含量为 75% (V/V)
[适用范围]适用于手为其他皮肤的消毒
请回答下列问题:
(1) 2H O 的相对分子质量为________, 2H O 分子中 H 原子与 O 原子的个数比为________。
(2)乙醇由________元素组成,配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为________。
(3)乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少?(要求写出计算过程,结果精确到 0.1% )