2015年湖南普通高中会考化学真题及答案.doc-资料库

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2015 年湖南普通高中会考化学真题及答案一、选择题（每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）第一部分必做题（80 分） 1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.氧元素有多种核素，其中核素 8 O 的中子数是 8 1 A.8 B.10 C.18 D.26 3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈 A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色 4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是 A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车 C.大量焚烧秸秆 D.用天然气替代煤作燃料 5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是 A.水玻璃 B.氢氟酸 C.“84”消毒液 D.硫酸钠溶液 6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是 A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液 7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是 8.下列化学反应中，属于吸热反应的是 A.木炭燃烧反应 C.生石灰与水反应 B.稀硫酸与烧碱反应 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体 9.下列离子在含有 0.1mol/LSO4 2- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+ 10.下列试剂常用来检验 Fe3+的是 A.氯水 B.BaCl2 溶液 C.KSCN 溶液 D.KNO3 溶液 11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是 A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法 12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是 A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3 13.下列行为中，符合安全要求的是 A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸 C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气高温 14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO===== 2Fe + 3CO2，该方法在冶金工业上称为 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 15.在反应 2 H2O2===2H2O +O2?中，下列操作能减小反应速率的是 A.降低温度 B.升高温度 C.增大 H2O2 的浓度 D.加入少量 MnO2 16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是 A.铜作负极 B.锌作正极 C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+ 17.下列反应中，属于加成反应的是 18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是 A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2

19.下列物质不能使有色布条褪色的是 A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液高温 20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al===== 3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是 A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3 21.下列离子方程式中，正确的是 22.对于 1mol/L 的 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A.Na+的数目为 NA B.OH-的物质的量为 1mol C.Na+的物质的量浓度为 1mol/L D.氯化钙溶液二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分） 23.（6 分）请根据物质在生产中的应用填空：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是（填“液氯”或“明矾”）（2）制造光导纤维的基本原料是（填“硅”或“二氧化硅”）（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是（填“铁罐”或“铜罐”） 24.（6 分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液（填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式： 2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + 25. （6 分）（1）有一种金属单质 A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：

上图中淡黄色固体 B 是（填化学式）（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和（3）写出（1）中 C 溶液与硝酸反应的化学方程式： 26. （8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）②的元素符号是（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤ ⑥ （3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为（填“离子键”或“共价键”）（4）④和⑥两种元素组成的化合物与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分） 27.（10 分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。 I.实验过程：向试管 a 中加入碎瓷片，3ml 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2ml 浓硫酸，最后加入 2ml 乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到 b 试管中的液面上。 II. 已知化学方程式： III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味请回答下列问题：（1）试管 a 中加入碎瓷片，其作用是（填字母代号） A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸（2）试管 b 中的溶液是（填字母代号） A 饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液（3）实验完毕后，将 b 试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层 ①乙酸乙酯在（填“上层”或“下层”）

②常用操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）（4）实验中加入乙酸的质量为 2.1g，其中 60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）第二部分选做题（20 分）四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第 28 题，选修《化学反应原理》的考生做第 29 题，并用 2B 铅笔在答题卡上相应位置填涂。） 28. 本题为《化学与生活（选修 1）》选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。 ①在人体内起功能作用的物质是___________; ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________; ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________; ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。 ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集四实现上述原则的措施之一。贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）： A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾 ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）： A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 ③使用 Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了 Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量 Na2S，使 Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： _________________________________。（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。 ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）： A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥 ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。 29. 本题为《化学反应原理（选修 4）》选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）①25℃时，NaHCO3 溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3 -”）； ②常温下，0.0100mol/L 盐酸的 pH=___________; ③用 0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。（2）①已知 H2 与 O2 反应生成 1mol H2O(g)时放出 241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2 H2(g) +O2(g)=== 2 H2O(g) △H=___________kJ/mol； ②已知：C（石墨，s）===C（金刚石，s） △H>0 则稳定性：石墨___________金刚石（填“>”、“<”或“=”）。（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0 平衡常数表达式为 K= ( ) COc 2 ( ) COc 。 ①反应达到平衡后，向容器中通入 CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）； ②若升高温度，平衡常数 K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）； ③查阅资料得知 1100℃时 K=0.263。某时刻测得容器中 c(CO2)=0.025 mol/L， c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。 ①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示， X 溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）； ②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_________________。 2015 年湖南普通高中会考化学参考答案

一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）题号答案题号答案 1 C 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B 7 B 8 B 9 D 10 11 C A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C B A D B D D A C C 二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分） 23．（6 分）（1）液氯（2）二氧化硅（3）铁罐 24．（6 分）（1）乙烯（2）不褪色（3）H2↑ 25．（6 分）（1）过氧化钠（2）NO 或一氧化氮（3）NaOH+ HNO3== Na NO3+ H2O 26．（8 分）（1）C （2）＜（3）共价键（4）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分） 27．（10 分）（1）B （2）A （3）①上层 ② 分液（4）1.85 四、选做题（请 28 题、29 题任选一题作答，每空 2 分，共 20 分。） 28．⑴ ①B ②D ③C ④A ⑵ ①A ②B ③Pb2＋＋S2－= PbS↓ ⑶ ①C ②B (4) Fe－2e－= Fe 2＋ 29．⑴ ①HCO3 － ②2 ③无色 ⑵①-483.6 ②＞（3）①正反应 ②增大 ③未达到（4） ①AgNO3 ②Cu－2e－= Cu 2＋

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