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2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期中试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：1.14M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2022-2023 年辽宁辽阳高一化学上学期期中试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 35.5  Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 大理石可作食品干燥剂 B. 苏打可用来制玻璃 C. 烧碱溶液可用来除铁锈 D. 硝酸钙溶液可用来除去自来水中 的 Cl- 【答案】B 2. 下列物质中能产生丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 C. Fe(OH) 悬浊液 3 10~100nm ) 【答案】B 3. 下列物质属于碱性氧化物的是 B. 云、雾 D. 纳米碳酸钙(粒子直径为 A. Na O 2 2 【答案】D B. 7Mn O 2 C. KClO 3 D. CuO 4. 化合物 4 NH NO 的摩尔质量为 3 A. 76 B. 80 C. 76g mol  1 D. 1 80g mol  【答案】D 5. 将下列某种试剂滴入烧杯中(如图所示)，能使烧杯中的液体由无色变为红色的试剂为
    A. C. 【答案】C 6. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 铜绿： CuCO 3 CuSO 5H O  4 2 C. 胆矾： 【答案】C B. D. B. 熟石灰：CaO D. 火碱：KOH 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 3Fe  、 3Al  、 3NO 、 2 4SO  C. 2Mg  、H 、 4MnO 、Cl 【答案】A B. 2Cu  、 2Fe  、 2S  、 O H  D. 2Ca  、 Na  、 2 3CO  、 F 8. 下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CaO→Ca(OH)2 C. SiO2→Si 【答案】C 9. 下列说法正确的是 B. Fe→Fe(NO3)3 D. H2→H2O A. 燃烧一定要有氧气参加，且燃烧一定放出热量 B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C. 钠燃烧时产生黄色的火焰，且生成物为淡黄色的氧化钠
    D. 当光束通过  Al OH 胶体时，可以看到一条光亮的通路 3 【答案】D 10. 下列反应的反应类型与图中所示区域不匹配的是 A. 1 区域： 2Fe 3Cl  2 点燃 2FeCl 3 B. 2 区域：  2NaHCO Na CO +CO 3  +H O 2 2 2 3 C. 3 区域： 2 Fe O +3CO 3 高温 2Fe+3CO 2  3Fe 4H O g  2 高温  Fe O 3 4  4H 2 D. 4 区域： 【答案】B 11. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH，其反应原理为 2NaCl 2H O  2 电解 2NaOH H    Cl 2 2  ，下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应且属于四大基本反应类型之一 B. 该反应进行一段时间后，溶液的 pH 比原溶液的 pH 大 C. 每生成 0.5mol 2Cl ，同时生成 2H 的质量为 0.1g D. 生成的 2Cl 可采用向下排空气法收集 【答案】A 12. 向一定量的稀硫酸中逐渐加入 NH4NO3 固体(未达到 NH4NO3 的饱和溶液)，图中的曲线可以 近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)的是
    A. a 【答案】A B. b C. c D. d 13. 高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为 该反应放出大量的热，下列说法错误的是 2Al Fe O  2 高温 3 2Fe Al O  2 ， 3 A. 16g Fe O 的物质的量为 0.1mol 2 3 B. 当生成 11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为 27：80 C. 该反应中， 2 3Al O 为氧化产物 D. 进行该反应时，必须做好高温防护措施 【答案】B 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉与氯气反应： Fe Cl  2 △ FeCl 2 B. 往 NaOH 溶液中通入过量的 2CO ： 2NaOH CO Na CO H O    2 2 3 2 C. 将金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na CuSO Na SO Cu    2 4 4 D. 往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液： 【答案】D BaCl Na CO BaCO   2 2 3   2NaCl 3 15. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na2O2 固体中，所含的离子总数为 3 NA B. 4.2g MgCO3 粉末中，所含的氧原子总数为 0.15 NA C. 50g 质量分数为 23%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，所含的氢原子总数为 1.5 NA D. 等物质的量的氢气与氯气完全反应，生成的氯化氢分子总数可能为 2 NA
    【答案】C 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早 的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青 得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁 粉加入硫酸铜溶液中，发生反应 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③每生成 6.4 g Cu，消耗的CuSO4 的质量为_______g。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： i．2Cu2S+3O2 高温 2Cu2O+2SO2 ii．2Cu2O+Cu2S 高温 6Cu+SO2↑ ①Cu2S 中 Cu 元素的化合价为_______价。 ②反应 i 中，生成的 SO2 属于_______(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其 通入足量的 NaOH 溶液中，发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的离子方 程式为_______。 ③将 Cu2O 固体加入稀 HNO3 中，发生反应_______Cu2O+_______ HNO3=_______Cu(NO3)2+_______ NO↑+_______H2O，配平该化学方程式_________。 【 答 案 】（ 1 ） ① . 由 蓝 色 逐 渐 变 为 绿 色 ( 或 其 他 合 理 答 案 ) ② . ③. 16.0 （ 2 ） ① . +1 ② . 氧 化 和 还 原 ③ . SO2+2OH-= 2- 3SO +H2O ④ . 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 17. 2Cl O (一氧化二氯)是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，其制备原理为 2HgO 2Cl   2 Cl O HgCl HgO  2  2 (不考虑其他副反应)。某实验兴趣小组在实验室制备
    2Cl O 的装置图如图所示(加热或夹持仪器已省略)： ① 2Cl O 易溶于水，沸点为 3.8℃，熔点为 116 ℃，温度过高易发生爆炸； ② 2HCl HgO HgCl H O    2 2 ； ③ 2Cl 的沸点为 34.6  ℃，熔点为 101 ℃。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的玻璃仪器名称为_______。 （2）实验开始前通一会儿 2N 的目的是将装置中的气体尽可能赶出，反应结束后，继续通 入 2N 的目的是_______。 （3）发生反应前，上述装置中导气管的正确连接顺序依次为_______。a→f→g→_______ →_______→_______→_______→_______→_______→d。(某些装置可重复使用) （4）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （5）饱和食盐水的作用为_______。 （6）实验过程中浓硫酸的作用有： ①干燥氯气； ②_______。 （7）实验结束后，该实验兴趣小组的甲同学发现实验存在的不足之处有_______(填一种即 可)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）将装置中残留的 Cl2O 赶入具支试管中被收集 （3）d→e→b→c→h→i （4） 2MnO +10Cl +16H =2Mn +5Cl 2+ + -  4  +8H O 2 2 （5）除去氯气中的 HCl （6）防止空气中的水蒸气进入具至试管，与 Cl2O 反应
    （7）缺少尾气处理装置 18. 某白色粉末中可能含有 BaCl 、 2 Na CO 、 2 K SO 、 3 2 CuSO ，现进行以下实验： 4 3 ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成； ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并 有气体产生。 已知： BaSO 遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。回答下列问题： 3 （1）由实验ⅰ可知：该白色粉末中一定无_______(填化学式)，判断的理由为_______。 （2）查阅资料可知： BaSO HNO  3  3 BaSO NO  4   H O 2 (未配平)。 ①请配平该反应的化学方程式：_______。 ②每生成 15g NO，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(化成最简比)。 （3）由实验ⅰ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有_______(填化学式，下同)，产生的气 体为_______。 （4）检验某溶液中是否含有 Cl 的具体操作方法为_______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. 由于 CuSO4 的水溶液显蓝色，该白色固体溶于水，水溶 液显无色 （2） ①. ：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O ②. 6：31 （3） ①. BaCl2、Na2CO3、K2SO3 ②. CO2、NO （4）取少量待测液于一试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀 生成，则证明原溶液中含有 Cl 19. 漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）久置于空气中的漂白粉可能会失效： ①漂白粉的有效成分为  Ca ClO ，则 2.86g 2  Ca ClO 中所含氯元素的质量为_______g。 2 ②漂白粉失效的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有 HCl、 2O 和 _______。 （2）工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉： ①消石灰的摩尔质量为_______。
    ②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为_______。 （3）浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为 Ca ClO   2  4HCl  浓   CaCl  2Cl 2 2 ①该反应中的还原剂为_______。   2H O 2 ： ②每生成 35.5g 2Cl ，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为_______。 【答案】（1） ①. 1.42g ②. Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO  2 2 2 3 ③. CO2 （2） ①. 74g/mol ②. 2Ca(OH) +2Cl =Ca(ClO) +CaCl +2H O 2 2 2 2 2 （3） ①. HCl ②. 36.5g
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