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2022-2023年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案.doc

发布时间：2024-04-16 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：1.26M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2022-2023 年辽宁辽阳高一化学上学期期末试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65 一、选择题；本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处是化学，下列说法错误的是 选项 A B C D 生活 中的 化学 树林中的丁达尔效 应 维生素 C 片 节日烟火 碳酸氢钠片 化学 原理 (或 用 途) A. A 能将人体中摄取的不易 是由胶体粒子对光 吸收的铁离子转化为易 属于金属元素的 常用来治疗胃酸 的反射引起的 吸收的亚铁离子，是因 焰色试验 过多 其具有还原性 B. B C. C D. D 【答案】A 2. 下列各项中表示正确的是 A. 2O  的结构示意图： ， B. HClO 的结构式：H-Cl-O C. 2CO 的电子式 D. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： 146 92U
    【答案】C 3. 下列物质的分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构的是 A. HCl 【答案】D B. 6SF C. 5PCl D. 2N 4. 下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物 混合物 电解质 碱 A 生铁 碘伏 H2SO4 纯碱 B 液氯 碱石灰 HClO4 NaOH C 铝 冰水混合物 浓硫酸 Cu2(OH)2CO3 D 青铜 云雾 稀盐酸 NH3 A. A 【答案】B B. B C. C D. D 5. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B. 2H O 分子中仅含有极性共价键 2 C. 2MgCl 中既有离子键又有共价键 D. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 【答案】A 6. 2022 年 11 月 30 日，神舟十五号航天员与神舟十四号航天员首次实现“太空会师”。火 4N H )与 N2O4 反应的化学方程式为 2 2N H +N O =3N +4H O ，下列说法 4 2 2 4 2 箭推进剂联氨( 错误的是 2 A. 联氨( 4N H )是还原剂 2 B. 2N 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成 1molN2，转移 2mol 电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比 为 2：1 【答案】C
    7. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是 A. 某短周期元素的原子最外层只有一个电子，则该元素一定是金属元素 B. 元素周期表中有八个主族，七个副族和一个 0 族 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 【答案】C 8. 下列实验操作与离子方程式对应的是 实验操作 离子方程式 A 将过量的锌粉加入 FeCl3 溶液中 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ B 向澄清石灰水中通入少量 CO2 CO2+OH-= - 3HCO C 铁与浓盐酸反应 6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D 向 Ba(OH)2 溶液中加入 NaHSO4 溶液至完全中和 Ba2++2OH-+2H++ 2- 4SO =BaSO4↓+2H2O A. A 【答案】D B. B C. C D. D 9. 下列物质(括号里为少量杂质)除杂时，所用试剂或操作正确的是 A. FeCl2 溶液(FeCl3)：加入适量的锌粒 B. C. Fe O Al O ：加入 NaOH 溶液再过滤 2 2   3 2 Na CO 溶液 2 3 NaHCO ：滴加少量的稀盐酸 3 D. CO2(CO)：将气体通过灼烧的木炭 【答案】B 10. T、Q、R、W 四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知 W 元素能与氧元素形成化合 物 2WO ， 2WO 中氧的质量分数为 50%，且 W 原子中质子数等于中子数。下列说法错误的 是 Q R
    T W A. Q 的氧化物不止一种 B. T 的最高价氧化物能与酸反应 C. R 的最外层电子数为 5 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 【答案】D 11. 下列实验操作能达到实验预期目的的是 A. 图甲：验证铁粉与水蒸气反应 B. 图乙：制取 Fe(OH)2 沉淀并长时间观察其颜色 C. 图丙：制取少量氯气 D. 图丁：验证 C 和 Si 的非金属性强弱 【答案】D 12. 2022 年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列关于材料 的说法错误的是 A. 我国短道速滑队冰刀所用的合金熔点比纯铁熔点低 B. 测试工程师利用精密仪器和科学方法可以分析合金的元素组成及其含量 C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，主要分布在元素周期表的第ⅢA 族至第ⅦA 族 D. 我国“蛟龙”号载人潜水艇的关键部件耐压球是钛合金制造的 【答案】C 13. 下列有关物质性质的比较正确的是 A. 稳定性强弱： HBr>HCl>HF B. 碱性强弱： KOH NaOH LiOH  C. 原子半径大小：S>Na>O 
    D. 氧化性强弱：F2
    反应的化学方程式为____________。 （2）生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的 反应为 NaClO+2HCl=NaCl+Cl  +H O 2 2 。该反应中 NaClO 作___(填“氧化剂”或“还原 剂”)，反应每生成标准状况下 11.2L 氯气，转移的电子数为_______。 （3）实验室制取干燥 2Cl 时，净化与收集 2Cl 所需装置的接口连接顺序为__________。 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验 此久置氯水中 Cl－存在的方法是____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化剂 ②. 0.5NA （3）c→d→b→a→e Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O 2 2 （4） ①. HClO ②. 取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有 Cl－，反之则无 17. 已知：A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，F、G 为长周期元素。请根据 下列信息回答有关问题。 ① A 的单质在所有单质中密度最小 ② B 的一种氧化物可用于人工降雨 ③ C 的一种氧化物可以作供氧制，该氧化物的焰色试验为黄色 ④ D 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水 ⑤ E的一种含氧酸常用作漂白剂和消毒剂，其单质为黄绿色气体 ⑥ F 的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察) ⑦ G 是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料 （1）写出 B 元素的原子结构示意图：________；C、D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺
    序为_________(填离子符号)。 （2）C 元素的某氧化物为淡黄色固体，写出该氧化物与水反应的离子方程式： ________________。 （3）G 元素的单质可以在 E 元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能 产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式： ________________。 （4）C 元素的最高价氧化物对应的水化物与 E 元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离 子方程式为________。 （5）A 元素与 F 元素形成的化合物属于___(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所 含的化学键为___(填“共价键”或“离子键”)。 - Cl >K >Na >Al + + 3+ 【答案】（1） ①. ②. （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3 胶体+3HCl （4） + H +OH =H O - 2 （5） ①. 离子 ②. 离子键 18. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具 有两性，Cr2O3 与 2 3Al O 类似。 Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为 2 3Al O ，含 2 3 Fe O 、 2SiO 杂质)中提取 2 3Al O ，并通 过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。 已知：  3 Al OH 属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于 NaOH 溶液。 （1）写出“滤渣 A”的化学式：___，“滤液 B”中的溶质为___(写化学式) （2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量 NaOH 溶液”？___(填“能”或“不能”)，
    请用离子方程式解释：________。 Ⅱ． 已知 Cr2O3 能与 NaOH 溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3 可由 2 K Cr O 和硫黄(S)混 2 7 合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为 K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再经湿磨、热水洗涤、 压滤、干燥、粉碎制得。 （3）写出 Cr2O3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式____________。 （4）由 2 K Cr O 和硫黄制取 Cr2O3 的废水中含有一定量的 2 7 Cr O ，Cr 元素含量达标才能排放， 2- 7 2 可以加入 FeSO4 溶液去除酸性废水中的 Cr O ，使 2 2- 7 Cr O 转化为 3+Cr 而自身转化为三价铁， 2 2- 7 再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程 FeSO4 溶液与 剂与还原剂的物质的量之比为___。 Cr O 发生的反应中氧化 2 2- 7 （5）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的 Cr O 的物质的量浓 2 2- 7 度，采样后，经初步预算需要 0.1mol/L 的 FeSO4 溶液 480mL，配制该溶液时至少需称量___g FeSO4·7H2O。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. AlCl3，NaCl，HCl （2） ①. 不能 ②. 3+ Al +4OH =AlO +2H O 或  - Al OH +OH =AlO +2H O - - 2 2 - 2 2  3 （3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O （4）1∶6 （5）13.9 19. 高铁酸钾( K FeO )是 20 世纪 70 年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水 2 4 处理剂，且还原产物 3+Fe 可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成 环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为 2 Fe O xH O  3 2 )制备高铁酸钾，其工艺 流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题： （1） 2 K FeO 中 Fe 呈___价；列举 2 3 4 Fe O 常见的一种用途：________。 （2）该小组同学准备利用 KMnO4 与浓盐酸制取 Cl2，请写出该反应的离子方程式：__________； 用电子式表示 Cl2 的形成过程：_________________。
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