2023年重庆普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案.doc-资料库

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2023 年重庆普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025 年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 A．重组蛋白 B．高性能铜箔 C．氮化镓半导体 D．聚氨酯树脂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式中，错误．．的是 A. 2NO 通入水中： 3NO H O 2H 2NO NO       3 2 2 B. 2Cl 通入石灰乳中： 2 Cl  2OH    ClO Cl H O    2 C. Al 放入 NaOH 溶液中： 2Al 2OH 2H O 2AlO 3H       2 2  2 D. Pb 放入  Fe SO 溶液中：  4 3 2 Pb SO   2 4  2Fe 3   2Fe 2   PbSO 4 3. 下列叙述正确的是 A. Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B. C. 2SO 分别与 2H O 和 2H S 反应，反应的类型相同 Na O 分别与 2H O 和 2CO 反应，生成的气体相同 2 2 D. 浓 2 H SO 分别与Cu 和 C 反应，生成的酸性气体相同 4 2NaF H O  2 2F 4. 已知反应： 2  2NaOH OF 2   况) 2F ，下列叙述错误．．的是 A. 转移的电子数为 A4N ， AN 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 44.8L (标准状 B. 生成的 NaF 质量为84g

C. 乙生成的氧化产物分子数为 A2N D. 生成的 2H O 含有孤电子对数为 A2N 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A B C D 制取 3NH 转移溶液保护铁件收集 NO A. A B. B C. C D. D 6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由 Ca Fe P O 、、、和 Y (钇，原子序数比 Fe 大 13)组成，下列说法正确的是 A. Y 位于元素周期表的第ⅢB 族 B. 基态 Ca 原子的核外电子填充在 6 个轨道中 C. 5 种元素中，第一电离能最小的是 Fe D. 5 种元素中，电负性最大的是 P 7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是 A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成 C Cl 键 B. 与足量 NaOH 水溶液反应， O H 键均可断裂 C. 催化剂存在下与足量氢气反应， π 键均可断裂 D. 与 NaOH 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成 π 键

8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项 A B C D 实验操作现象结论向盛有 Fe(OH) 和 3 NiO OH 的试   盛 NiO OH 的试管中产   氧化性：管中分别滴加浓盐酸生黄绿色气体向 CuSO 溶液中通入 2H S 气体 4 出现黑色沉淀(CuS) NiO OH Fe(OH)  3   酸性： 2 H S H SO  2 4 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应 Na HPO 溶液中滴加向 2 4 AgNO 溶 3 出现黄色沉淀 Ag PO 3 4  Na HPO 发生了水解反应 2 4 液 A. A B. B C. C D. D 9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误．．的是 A. 中心原子的配位数是 4 B. 晶胞中配合物分子的数目为 2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合型晶体 10. 3NCl 和 SiCl 均可发生水解反应，其中 4 3NCl 的水解机理示意图如下：下列说法正确的是 A. C. 3NCl 和 SiCl 均为极性分子 4 3NCl 和 SiCl 的水解反应机理相同 4 B. D. 3NCl 和 3NH 中的 N 均为 2sp 杂化 NHCl 和 3NH 均能与 2H O 形成氢键 2

11.  NH SO 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 4 2 4 A. M 点 wK 等于 N 点 wK B. M 点 pH 大于 N 点 pH C. N 点降温过程中有 2 个平衡发生移动 D. P 点  c H  c NH      4 3  2  c NH H O c OH        2c SO   2 4 12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误．．的是 A. 电极 a 为阴极 B. H 从电极 b 移向电极 a C. 电极 b 发生的反应为： D. 生成3mol 半胱氨酸的同时生成1mol 烟酸 13. 化合物 X3Y7WR 和 X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差 7，1molX3Y7WR 含 40mol 质子，X、W 和 R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是 R 原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y 和 Z 互为同素异形体 D. 常温常压下 X 和 W 的单质均为固体 14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：   CO g H g    2 2   CO g H O g    2

反应Ⅱ：  CO g 2    4H g 2    CH g 4    2H O g 2  在恒容条件下，按  V CO : V H   2  2 1:1 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的ΔH 0 ，反应Ⅱ的 ΔH 0 B. M 点反应Ⅰ的平衡常数 K 1 C. N 点 2H O 的压强是 4CH 的 3 倍 D. 若按   V CO : V H 1: 2   2 2 投料，则曲线之间交点位置不变二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 Fe O 是一种用途广泛的磁性材料，以 3 4 FeCl 为原料制备 3 Fe O 并获得副产物 2 4 CaCl 水合物的工艺如 2 15. 下。 25℃时各物质溶度积见下表：物质 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 溶度积 spK 17 4.9 10 2.8 10 39 6 5.0 10 回答下列问题：（1） 3 Fe O 中 Fe 元素的化合价是 2 和_______。 2O  的核外电子排布式为_______。 4 （2）反应釜 1 中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。

（3）反应釜 2 中，加入 CaO 和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_______。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。（4）①反应釜 3 中， 25℃时， 2Ca  浓度为5.0mol / L ，理论上 pH 不超过_______。 ②称取 CaCl 水合物1.000g ，加水溶解，加入过量 2 2 Na C O ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸 2 4 中，用 0.1000mol / LKMnO 标准溶液滴定，消耗 24.00mL 。滴定达到终点的现象为_______，该副产物 4 中 CaCl 的质量分数为_______。 2 16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 2CO 的转化率 α 来表示。研究小组设计测定 α 的实验装置如下：（1）装置Ⅰ中，仪器 a 的名称是_______；b 中除去的物质是_______(填化学式)。（2）①将煤样隔绝空气在900℃加热 1 小时得焦炭，该过程称为_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体 X，再通入足量 Ar 气。若气体 X 被完全吸收，则可依据 d 和 e 中分别生成的固体质量计算 α 。 i.d 中的现象是_______。 ii.e 中生成的固体为 Ag ，反应的化学方程式为_______。 iii.d 和 e 的连接顺序颠倒后将造成 α _______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定 α ：将干燥后的 2CO (含杂质 2N 的体积分数为 n )以一定流量通入装置Ⅱ 反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 2CO 的体积分数为 m ，此时 α 的表达式为_______。 17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题： ①中间体 OMC 生成吸附态  EO 的活化能为_______ kJ / mol 。 ads  ②由   EO g 生成 AA g 的热化学方程式为_______。   （2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：   Ag O s 2    2Ag s  1 2   O g 2 ，该反应平衡压强 cp 与温度T 的关系如下： T / K cp /kPa 401 443 463 10 51 100 ① 463K 时的平衡常数 pK  _______ 1 2 (kPa) 。 ②起始状态Ⅰ中有 2Ag O Ag、和 2O ，经下列过程达到各平衡状态：已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 ΔS 0 B．  p pⅡ Ⅲ    c c C．平衡常数：  K KⅡ    Ⅳ D．若体积  V 2VⅢ    Ⅰ ，则   Ⅰ Q 2K  Ⅲ  E．逆反应的速率：    Ⅰ Ⅱ v v    v  Ⅲ   v  Ⅳ 

③某温度下，向恒容容器中加入 2Ag O ，分解过程中反应速率  v O 与压强 p 的关系为 2 ，k 为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少 4% 时，逆反应速率最大。若转化率  v O 2   k 1   p p c    2 为14.5% ，则  v O  _______(用 k 表示)。（3）α AgI  可用作固体离子导体，能通过加热 γ AgI  制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。 ①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D． X 射线衍射仪 ② γ AgI  与 α AgI  晶胞的体积之比为_______。 ③测定 α AgI  中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管 a 中 AgI 质量不变，可判定导电离子是 Ag 而不是 I ，依据是_______。 18. 有机物 K 作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K 的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

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