A. 电极 A 接电源正极,发生氧化反应
B. 电极 B 的电极反应式为: 2
2H O+2e H
=
+2OH
2
C. 应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的 NaOH 溶液
D. 改进设计中通过提高电极 B 上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗
14. 一定条件下,1- 苯基丙炔(
Ph-C C-CH
)可与 HCl 发生催化加成,反应如下:
3
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应 I、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确...的
是
A. 反应焓变:反应 I>反应Ⅱ
B. 反应活化能:反应 I<反应Ⅱ
C. 增加 HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物 I 的比例
D. 选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的产物 1
15. 草酸( 2
2
4
H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验:
实验 I:往
-1
20 mL 0.1 mol L
NaHC O 溶液中滴加
2
4
0.1 mol L NaOH
-1
溶液。
实验Ⅱ:往
20 mL 0.10 mol L NaHC O
-1
2
溶液中滴加
4
0.10 mol L CaCl
-1
溶液。
2
[已知: 2
H C O 的电离常数
2
4
K
al
-2
=5.4 10 ,
K
a2
-5
=5.4 10 ,
K
sp
忽略不计],下列说法正确的是
A. 实验 I 可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点
CaC O =2.4 10
,溶液混合后体积变化
-9
4
2
B. 实验 I 中 V(NaOH)=10 mL 时,存在
c C O
C. 实验Ⅱ中发生反应
HC O +Ca
-
4
2
2+
D. 实验Ⅱ中
V CaCl =80 mL 时,溶液中
2
+
4
2
CaC O +H
2-
-1
c C O =4.0 10 mol L
-8
2
4
16. 探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A 往碘的
4CCl 溶液中加入等体积浓 KI 溶液,振荡
变为浅粉红色,上层
解能力大于在
4CCl 中
分层,下层由紫红色
碘在浓 KI 溶液中的溶
呈棕黄色
的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH 试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
向
2 mL 0.1 mol L AgNO
-1
溶液中先滴加 4 滴
3
-1
0.1 mol L
l
KC
溶液,再滴加 4 滴
液
0.1 mol L KI
-1
先产生白色沉淀,再
溶
产生黄色沉淀
AgCl 转化为 Agl ,
Agl 溶解度小于 AgCl
溶解度
取两份新制氯水,分别滴加
AgNO 溶液和淀粉 KI 溶
3
前者有白色沉淀,后
氯气与水的反应存在限
C
D
液
A. A
者溶液变蓝色
度
B. B
C. C
D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题,共 52 分)
17. 氮的化合物种类繁多,应用广泛。
请回答:
(1)基态 N 原子的价层电子排布式是___________。
(2)与碳氢化合物类似,N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
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①下列说法不正确...的是___________。
A.能量最低的激发态 N 原子的电子排布式: 2
1
1s 2s 2p 3s
1
3
B.化学键中离子键成分的百分数: 3
Ca N >Mg N
2
3
2
C.最简单的氮烯分子式: 2
2N H
D.氮烷中 N 原子的杂化方式都是 3sp
②氮和氢形成的无环氨多烯,设分子中氮原子数为 n,双键数为 m,其分子式通式为______。
③给出 +H 的能力: 3NH _______
CuNH
2+
3
(填“>”或“<”),理由是___________。
(3)某含氮化合物晶胞如图,其化学式为___________,每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为
___________。
18. 工业上煅烧含硫矿物产生的 2SO 可以按如下流程脱除或利用。
已知:
请回答:
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 2SO 可以在炉内添加
CaCO 通过途径Ⅰ脱除,写出反应方程式
3
___________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 2SO ,通过途径Ⅱ最终转化为化合物 A。
①下列说法正确的是___________。
A.燃煤中的有机硫主要呈正价
B.化合物 A 具有酸性
C.化合物 A 是一种无机酸酯
D.工业上途径Ⅱ产生的 3SO 也可用浓 2
H SO 吸收
4
②一定压强下,化合物 A 的沸点低于硫酸的原因是___________。
(3)设计实验验证化合物 A 中含有 S 元素_____;写出实验过程中涉及的反应方程式____。
19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应,可用于制氢。
CO (g)+H (g)
2
2
Δ =-41.2 kJ mol
H
-1
水煤气变换反应:
CO(g)+H O(g)
2
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该反应分两步完成:
3Fe O (s)+CO(g)
2Fe O (s)+CO (g)
3
4
2
2Fe O (s)+H O(g)
2
3Fe O (s)+H (g)
2
3
2
2
3
3
4
1Δ =-47.2 kJ mol
H
-1
2ΔH
请回答:
(1) 2Δ =H _______
kJ mol
-1
。
(2)恒定总压1.70 MPa 和水碳比[
n H O /n(CO)=12:5 ]投料,在不同条件下达到平衡时 2CO 和 2H 的
2
分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表:
p CO /MPa
2
p H /MPa
2
p CH /MPa
4
条件 1
0.40
条件 2
0.42
0.40
0.36
0
0.02
①在条件 1 下,水煤气变换反应的平衡常数 K ___________。
②对比条件 1,条件 2 中 2H 产率下降是因为发生了一个不涉及 2CO 的副反应,写出该反应方程式____。
(3)下列说法正确的是______。
A. 通入反应器的原料气中应避免混入 2O
B. 恒定水碳比
n H O /n(CO)
2
,增加体系总压可提高 2H 的平衡产率
C. 通入过量的水蒸气可防止 3
4
Fe O 被进一步还原为 Fe
D. 通过充入惰性气体增加体系总压,可提高反应速率
(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应,需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的
余热(如图 1 所示),保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内,图 2 中 b-c 段对应降温操作的过程,实现该过程的一种操作方法是______。
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A.按原水碳比通入冷的原料气
B.喷入冷水(蒸气)
C.通过热交换器换热
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温,在图 3 中作出 CO 平衡转化率随温度变化的曲线____。
(5)在催化剂活性温度范围内,水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应
及产物分子脱附等过程。随着温度升高,该反应的反应速率先增大后减小,其速率减小的原因是________。
20. 某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(
,a=1~5 )按如下流程开展实验。
Al (OH) Cl
2
a
b m
已知:①铝土矿主要成分为 2
3Al O ,含少量 2
Fe O 和 2SiO 。用 NaOH 溶液溶解铝土矿过程中 2SiO 转变为
3
难溶性的铝硅酸盐。
②
b m
2
a
Al (OH) Cl 的絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度
a=
a+b
当盐基度为 0.60~0.85 时,絮凝效果较好。
请回答:
(1)步骤 1 所得滤液中主要溶质的化学式是___________。
(2)下列说法不正确...的是___________。
A. 步骤 I,反应须在密闭耐高压容器中进行,以实现所需反应温度
B. 步骤Ⅱ,滤液浓度较大时通入过量 2CO 有利于减少
Al(OH) 沉淀中的杂质
3
C. 步骤Ⅲ,为减少
Al(OH) 吸附的杂质,洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
3
D. 步骤中控制
Al(OH) 和
3
3AlCl 的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤 V 采用如图所示的蒸汽浴加热,仪器 A 的名称是___________;步骤 V 不宜用酒精灯直接加热的
原因是___________。
(4)测定产品的盐基度。
-Cl 的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取 25.00 mL 。溶液于锥形瓶中,调 pH=6.5~10.5 ,滴加
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