2023 年辽宁学考选择性考试化学真题及答案
本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1
B-11
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Fe-56
一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项符合题目要求。
1. 科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是
A. 利用 CO2 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. BeCl2 的空间结构:V 形
B. P4 中的共价键类型:非极性键
C. 基态 Ni 原子价电子排布式:3d10
D. 顺—2—丁烯的结构简式:
3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 合成氨:N2+3H2
催化剂
高温、高压
2NH3
B. 制 HCl:H2+Cl2
点燃
2HCl
C. 制粗硅:SiO2+2C
高温
Si+2CO
D. 冶炼镁:2MgO(熔融)
电解
2Mg+O2↑
4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3
B. 用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质
C. 用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为:
2
3CO
2
2
。
S 2KNO 3C K S N
=
3
设 AN 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.
11.2LCO 含 π 键数目为 AN
2
B. 每生成
2.8gN 转移电子数目为
2
AN
C.
0.1molKNO 晶体中含离子数目为
3
0.2N
A
D.
数目为
0.1N
A
1L0.1mol L K S
2
1
溶液中含 2S
6. 在光照下,螺呲喃发生开、闭环转换而变色,过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法
正确的是
A. 均有手性
B. 互为同分异构体
C. N 原子杂化方式相同
7. 某无隔膜流动海水电解法制 2H 的装置如下图所示,其中高选择性催化剂 PRT 可抑制
2O 产生。下列说法正确的是
D. 闭环螺吡喃亲水性更好
A. b 端电势高于 a 端电势
C. 电解后海水 pH 下降
B. 理论上转移 2mole 生成
4gH
2
D. 阳极发生:
₂
HClO H
Cl H O 2e
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子 c 可识别 K ,其合成方法如下。下列说
法错误的是
A. 该反应为取代反应
C. c 核磁共振氢谱有 3 组峰
B. a、b 均可与 NaOH 溶液反应
D. c 可增加 KI 在苯中的溶解度
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷
数依次增大的短周期元素,W、Y 原子序数之和等于 Z,Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数的
2 倍。下列说法错误的是
A. W 与 X 的化合物为极性分子
C. Q 的氧化物是两性氧化物
B. 第一电离能 Z>X>Y
D. 该阴离子中含有配位键
10. 某工厂采用如下工艺制备
Cr(OH) ,已知焙烧后 Cr 元素以 +6 价形式存在,下列说法
3
错误的是
A. “焙烧”中产生 2CO
C. 滤液①中Cr 元素的主要存在形式为
2
4CrO
B. 滤渣的主要成分为
Fe(OH)
2
D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作
用
11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
D. 充电总反应:
C. 放电时右侧 H 通过质子交换膜移向左侧
PbSO
H C O 发生反应,Mn (Ⅱ)起催化作用,过程中不
KMnO 溶液与 2
12. 一定条件下,酸性
Pb SO
2Fe
2
4
2Fe
2
2
4
4
3
4
同价态含 Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. Mn (Ⅲ)不能氧化 2
H C O
2
4
B. 随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C. 该条件下, Mn (Ⅱ)和 Mn (Ⅶ)不能大量共存
2Mn
2MnO 5C O
D. 总反应为:
16H
4
2
4
2
2
10CO
8H O
2
2
13. 某小组进行实验,向10mL 蒸馏水中加入
锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知
3I
2
0.4gI ,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入 0.2g
aq
为棕色,下列关于颜
色变化的解释错误的是
选项 颜色变化
解释
A
B
C
D
溶液呈浅棕色
2I 在水中溶解度较小
溶液颜色加深
发生了反应: 2
I +I
I
3
紫黑色晶体消失 2I ( aq )的消耗使溶解平衡 2
I (s)
I (aq)
2
右移
溶液褪色
Zn 与有色物质发生了置换反应
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1),进
行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是
A. 图 1 晶体密度为
72.5
N a
3
A
g∙cm-3
-30
10
B. 图 1 中 O 原子的配位数为 6
C. 图 2 表示的化学式为
LiMg OCl Br
1 x
2
x
D.
2Mg 取代产生的空位有利于 +Li
传导
15. 某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和,即
0.1mol L
2Cd 形成硫化物而分离,体系中 pH 与 lgc 关系如下图所示,c 为
c H S
2
HS
、 、 和 2Cd
Ni
2
S
2
1
,通过调节 pH 使 2Ni 和
的浓度,单位为
1
mol L
。已知
K NiS
sp
K (CdS)
sp
,下列说法正确的是
spK (CdS) 10
18.4
B. ③为 pH 与
lgc HS
的关系曲
K H S
2
a1
10
8.1
D.
K H S
2
a 2
10
14.7
A.
线
C.
、 、 、 、
Fe Mg
Co
Fe
3
2
2
2
和
二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。
16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含( 2
Ni
2Mn )。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知:
物质
Fe OH
3
Co OH
2
Ni OH
2
Mg OH
2
spK
37.4
10
14.7
10
14.7
10
10.8
10
回答下列问题:
(1)用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
H SO ,
2
5
2
1molH SO 中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中,用石灰乳调节 pH 4 , 2Mn 被 2
5
H SO 氧化为
5
2MnO ,该反应的离子
方程式为_______(
H SO 的电离第一步完全,第二步微弱);滤渣的成分为
2
5
2MnO 、
_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变, Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 2SO 体积分
数为_______时, Mn (Ⅱ)氧化速率最大;继续增大 2SO 体积分数时, Mn (Ⅱ)氧化速率减
小的原因是_______。
(5)“沉钴镍”中得到的 Co (Ⅱ)在空气中可被氧化成 CoO(OH) ,该反应的化学方程式
为_______。
(6)“沉镁”中为使 2Mg 沉淀完全
25℃ ,需控制 pH 不低于_______(精确至 0.1)。
17. 2—噻吩乙醇(
rM 128
)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:
Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体 A 和 4.60g 金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,
振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃,加入 25mL 噻吩,反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至 10 ℃,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应30min 。
Ⅳ.水解。恢复室温,加入 70mL 水,搅拌30min ;加盐酸调 pH 至 4~6,继续反应 2h ,
分液;用水洗涤有机相,二次分液。
Ⅴ.分离。向有机相中加入无水
MgSO ,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、
4
噻吩和液体 A 后,得到产品17.92g 。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中液体 A 可以选择_______。
a.乙醇
b.水
c.甲苯
d.液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯(
)的原因是_______。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是_______。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节 pH 的目的是_______。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称):无水
MgSO 的作用为_______。
4
(7)产品的产率为_______(用 Na 计算,精确至 0.1%)。
18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪
器分析,该制备过程中 CuSO4·5H2O 分解的 TG 曲线(热重)及 DSC 曲线(反映体系热量变化情
况,数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有 SO2、
_______和_______(填化学式)。
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下),副产物为亚硝基硫酸,主要反应如下:
NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4
2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中 NO2 的作用为_______。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求,铅室法最终被接触法所代替,其主要原因是_______(答出两
点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为 SO2 的催化氧化:
SO2(g)+
1
2
O2(g) SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α)下反应速率
(数值已略去)与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是_______。
a.温度越高,反应速率越大
b.α=0.88 的曲线代表平衡转化率
c.α越大,反应速率最大值对应温度越低
d.可根据不同 α 下的最大速率,选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化
率关系如下图所示,催化性能最佳的是_______(填标号)。
(ⅲ)设 O2 的平衡分压为 p,SO2 的平衡转化率为αe,用含 p 和αe 的代数式表示上述催化氧化
反应的 Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
19. 加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如下。