2013 年山东青岛农业大学化学考研真题 第一部分 普通化学（75 分） B. 蒸气压下降 C. 沸点上升 D. 渗透压 一、单项选择题：1-15 小题。每小题 1 分，共 15 分。下列每题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。 1. 下面所列几种溶液的性质，其中不属于稀溶液的依数性的是： A. 导电性 2. 丙烷的燃烧反应为 C3H8 (g) + 5O2 (g) = 3CO2 (g) + 4H2O (l)，己知 132 g C3H8 (g)完全 燃烧时放出 6600 kJ 热量，则该反应的反应热是： A. -1100 kJmol-1 3. 将 AgNO3 溶液和 KI 溶液混合制得 AgI 溶胶，测得该溶胶的聚沉值为：Na2SO4，140 mmol； Mg(NO3)2，6.0 mmol。则该溶胶的胶团结构式为： A. [(AgI)m nI-(n-x)K+]x- xK+ C. [(AgI)m nAg+(n-x)NO3 4. 反应 A（s）+ 4B（g） 常数减小，则应： A. 增加体积 5. 若两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，下列叙述正确的是： 3C（s）+ 4D（g），在密闭容器中进行，rHm ＞0，若使平衡 B. 加入惰性气体 C. 加入 A（s） D. 降低温度 D. [(AgI)m nAg+(n-x) I-]x+ x I- B. [(AgI)m nI-(n-x)NO3 -]x- x NO3 - B. -2200 kJmol-1 C. -3300 kJmol-1 D. -6600 kJmol-1 -]x+ x NO3 - A. 两溶液凝固点下降值相等 B. 两溶液物质的量浓度相等 C. 两溶液体积相等 D. 两溶液质量摩尔浓度相等 6. 同浓度下列化合物的水溶液中，pH 最大的是： A. NaCl B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NH4Cl 7. 在一定温度时，水在饱和蒸汽压下汽化，下列各函数不发生改变的是： A. U B. H C. S D. G 8. 下列各组分子中，中心原子均采取 sp3 不等性杂化的是： A. BeCl2 和 BF3 B. BF3 和 H2O C. CCl4 和 H2S D. PC13 和 NF3 9. AgCl(s)在纯水、0.01 molL-1 CaC12 溶液、0.01 molL-1 NaCl 溶液和 0.05 molL-1 AgNO3 溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2 和 S3，则其大小关系为： A. S0 > S1 > S2 > S3 B. S0 > S2 > S1 > S3 C. S0 > S1 = S2 > S3 D. S0 > S2 > S3 > S1 10. 某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为 k1、k2，当加入催化剂后，将导致： A. k1增大，k2减小 C. k1增大，k2不变 B. k1减小，k2增大 D. k1、k2均增大 11. 已知 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 的反应历程为： 2NO + H2 = N2 + H2O2 （慢），H2O2 + H2 = 2H2O （快），则该反应对 NO 的反应级数为： A. 零级 B. 一级 C. 二级 D. 三级 12. 下列各组卤化物中，其离子键成分按从大到小的顺序排列正确的是： A. CsF > RbCl > KBr > NaI B. CsF > RbBr > KCl > NaI 

C. RbBr > CsI > NaF > KCl D. KCl > NaF > CsI > RbBr 13. 难溶电解质 AB2 在水中溶解，反应式为 AB2(s) 难溶物 AB2 的溶解度 s mol·L-1 与溶度积 spK  (AB2)的关系是： A2+(aq) + 2B-(aq)，当达到平衡时， A. s  (2 )sp K  2 B. s K   sp ( 1/3 / 4) C. s K   sp ( 1/2 / 2) D. s K   sp ( 1/4 / 27) 。 14. 已知 (Fe3+/ Fe2+) = + 0.77V， (Fe2+/ Fe) = - 0.44V，则 (Fe3+/ Fe)等于 A. + 0.33V 15．在 25 B. - 0.055V C. - 0.037V D. + 0.165V ºC 时，反应 2A3+ + 3B = 2A + 3B2+ 组成原电池，标准电动势为 Eθ，改变反应体 系中物质的浓度后，电动势变为 E。则该反应的 lgK值为： A. 3 E 0.0592 B. 6 E 0.0592 C. 6 E 0.0592 D. 3 E 0.0592 二、填空题：16-28 小题，每空 1 分，共 20 分。 16．某反应的活化能为 83.14 kJ·mol-1，当反应温度由 t1=100℃升高到 t2=120℃时，则该 反应的速率常数 k2/k1 为 （1） 。 17．在含有 CaF2 和 CaCO3 沉淀的溶液中，已知 c(F-) = 2.0×10-4 mol·L-1，则 c(CO3 mol·L-1。已知  K  sp  ，  K  sp 3.36 10 11 3.45 10   CaCO 3 2CaF     9  2-) = （2） 18．已知[Co(NH3)6]3+ 的μ = 0，则 Co3+杂化轨道的类型是 （3） ，配离子的空间构型 是 （4） 。 19．[A1(H2O)6]3+的共轭碱是 （5） 。 20．向浓度均为 0.010 mol·L-1 的 Ag+ 和 Pb2+ 离子溶液中，滴加 K2CrO4 溶液，先产生的沉 淀是 （6） 。已知：Kθ sp (Ag2CrO4) = 1.1×10-12，Kθ sp (PbCrO4) =1.8 × 10-14。 21. 己知反应 N2 + 2O2 = N2O4 的△rHm  = 9.16 kJ mol-1。若降低温度，反应速率将 （7） ， （填“升高”、“降低”、“不变”）该化学反应方向将 （8） 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。 22. Cr 的价层电子构型为 （9） ，Cu 的价层电子构型为 （10） 。 23. 尼古丁(C10H14N2)是二元弱碱。0.050 molL-1 尼古丁水溶液的 pH = （11） ，其中 c(C10H14N2H2 已知：Kb1 2+) = （12） molL-1。 (C10H14N2) = 7.0 ×10-7，Kb2 (C10H14N2) = 1.4 ×10-11。 24. 在 306K 时，反应 N2O4（g） 2NO2（g）的 K = 0.26。在容积为 10L 的容器中加入 4.0 mol N2O4 和 1.0 mol NO2，则开始时 p(总) = （13） kPa，平衡将 （14） 移动。（填 “左”、“右”、“不”） 25. 某体系向环境放热 2000J，对环境做功 800 J，该体系的内能变化U= （15） 。 26. 某反应的速率方程是 v= kcm(A)cn(B) ，当 c(B)不变，c(A)减少 50%时，v为原来的 1/4； 当 c(A)不变，c(B)增大至原来的 2 倍时，v为原来的 1.41 倍，则 m 等于 （16） ，n 等 于 （17） 。 27. 共价键具有 （18） 性和 （19） 性的特点。 28. 在 40g 水中溶有 0.56g 某非电解质，测其冰点为-0.2℃（Kf =1.86），则此物质的摩尔质 

量为 （20） 。 三、简答题：29-31 小题，每小题 5 分，共 15 分。 29．（5 分）下列元素基态原子的电子排布式是否正确? 若不正确，违背了什么原理? 请写 出正确的电子排布式。 （1） Li：1s22p1 （2）A1：ls22s22p63s3 30. （5 分）试解释下列事实：（1）碘的熔沸点比溴的高； （3） N：ls22s22px 22py 1 （2）乙醇的熔沸点比乙醚的高。 31. （5 分）有一组成为 CrCl3·5NH3 的配合物，向其水溶液中滴加 AgNO3 溶液，能沉淀出组 成中含氯量的 2/3。写出这种配合物的结构式，并指出中心离子、配体、配位数，同时命名 此配合物。 四、计算题：32-34 小题，共 25 分。 32. （5 分）在 298K 时，6.50 g 苯在弹式量热计中完全燃烧，放热 272.3 kJ。求该反应的 △rUm 和△rHm 。已知：M(C6H6) = 78 g mol-1。 33. （10 分）已知电极反应： MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O   = 1.51V Cl2 + 2e- = 2Cl-   =1.36V 若将以上电极反应设计成原电池，则 （1）写出电池符号及电池反应方程式； （2）计算电池的标准电动势； （3）计算电池反应的标准平衡常数。 34. （10 分） 一种混合液含有 1.0×10-2 mol·L-1 Mn2+和 1.0×10-2 mol·L-1 Cr3+，若向其中 逐滴加入浓 NaOH 溶液（忽略体积变化），Mn2+和 Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问 （1）哪种离子先被沉淀？ （2）若要分离这两种离子，溶液的 pH 值应控制在什么范围？ 已知： K  sp (Cr(OH) ) 1.0 10   3  30 ， K  sp (Mn(OH) ) 2  6.3 10   15 。 第二部分 有机化学（75 分） 一、命名或根据名称写构造式(每小题 1 分,共 8 分)。 1. 2. H3C H Cl H 4. CH3CH CHCHO 5. HCOOCH2CH3 6. 7. 苦味酸 8. D-葡萄糖的Fischer投影式 二、选择题（单项选择，每小题 1 分,共 15 分）。 3. H3C OH O CNH2 N 

)。 )。 B. Br2 C. HNO2 D. FeCl3 B. 2-丁醇 C. 2-甲基-2-丙醇 1. 下列试剂中，与苯酚、苯胺、乙烯、葡萄糖都能发生反应的是( A. HCl 2. 下列化合物，与卢卡斯试剂反应最快的是( A. 正丁醇 3. 下列化合物中，酸性最强的是( A. 乙醇 C. 苯酚 4. 下列化合物能与斐林试剂反应的是( A. 环己基甲醛 C. 环己酮 5. 下列化合物加热时，不发生脱羧反应的是( A. 乙二酸 6. 下列化合物中，碱性最强的是( C. 丁二酸 )。 D. β-丁酮酸 B. 丙二酸 B. 苯甲醛 D. 乙酸 D. 乙醚 B. 水 D. 水 )。 )。 )。 C. (CH3)3N B. (CH3)2NH A. CH3NH2 7. 生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是( A. 甲醛水溶液 8. 下列化合物，能与 FeCl3 反应生成紫色化合物的是( A. 苯酚 9. 下列说法正确的是( C. 己醇 )。 D. NH3 )。 D. 环己醇 B. 甲烷 )。 B. 甲酸水溶液 C. 乙醛水溶液 D. 丙酮水溶液 B. 苯胺 C. 对硝基苯 A. 外消旋体是一种纯净物，没有旋光性 B. 内消旋体是等量的左旋和右旋异构体的混合物，没有旋光性； C. 具有手性碳原子的分子一定有旋光性。 D. 对映异构体的比旋光度大小相等，旋光方向相反。 10. 下列化合物中最易发生亲电取代反应的是( A. 甲苯 11. 下列物质中不能发生碘仿反应的是( A. 2-丙醇 12. 油脂的皂化值越大，表示( A．油脂的不饱和程度越大 C．油脂的不饱和程度越小 13. 下列物质为非还原糖的是( A. 葡萄糖 14. 在下列化合物中，不与酸性高锰酸钾反应的是( A. 甲苯 )。 D. 苯甲酸 C. 丙酮 )。 D. 叔丁基苯 D. 麦芽糖 B. 1-己烯 C. 1-己炔 B. 乙醛 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 丙醛 )。 )。 )。 B. 油脂平均相对分子质量越大 D. 油脂平均相对分子质量越小 15. 在 pH＝9 的溶液中，谷氨酸（pI=3.22)在电场中向（ ）移动。 A. 正极 B. 负极 C. 不移动 三、完成反应题（每空 1.5 分，共 24 分）。 

四、用化学方法鉴别下列化合物（每小题 4 分，共 8 分）。 1. 甲基环丙烷 1-丁炔 2-丁炔 丁烷 2. 苯酚 苯甲醇 苯甲酸 苯甲醛 五、推导结构（每小题 5 分，共 10 分）。 1. 某化合物 A 的分子式为 C5H12O，氧化后得 B，B 的分子式为 C5H10O，B 能和苯肼反应，遇到 I2 的 NaOH 溶液有黄色结晶生成。A 和浓硫酸共热得化合物 C，C 的分子式为 C5H10，C 经酸性 KMnO4 氧化后得一分子酮和乙酸。试推断 A，B，C 的结构，并写出相关化学反应式。 2. 有一芳香化合物 A，分子式为 C7H8O，A 与金属钠不反应，与浓的 HI 作用生成 B 和 C 两种 产物，B 能溶于 NaOH 溶液，与 FeCl3 作用生成紫色，C 与 AgNO3 与作用生成 AgI 黄色沉淀。 试推断 A，B，C 的结构，并写出相关化学反应式。 六、合成题 （无机试剂任选，每小题 5 分，共 10 分）。 1. 以乙烯为唯一有机原料合成正丁醇