2017江苏扬州中考化学真题及答案.doc-资料库

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2017 江苏扬州中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 选择题单项选择题：本题包括 15 小题，每题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意 1．2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是 A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被 2．下列过程仅包含物理变化的是 A．光合作用计 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 3．下列物质由离子构成的是 A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl 4.下列物质属于盐的是 A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4 5.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 6．下列为“中国节能”标志的是 7．下列属于置换反应的是 A．2H2O=======2H2↑+O2↑ 通电点燃 C．S+O2======SO2 8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 9．下列物质可用作氮肥的是加热 B．H2+CuO====Cu+H2O D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 10.下列物质是碱性的是 A．血液 pH 为 7.35~7.45 B．胃液 pH 为 0.8~1.5 C．牛奶 pH 为 6.3~6.6 D．苹果汁 pH 为 2.9~3.3 11．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉素的说法正确的是 A．C、H 原子个数为 12:1 B．相对分子质量为 47g C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉素中含 47 种元素 12．下列说法正确的是 A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物 C．长期饮用硬水有益于人体健康 D．水是宝贵的资源 13．下列鉴别方法可行的是

A．用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 B．用水鉴别 NaOH 固体和 CaCO3 固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用 Na2CO3 溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 14．下列实验现象的描述正确的是 A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡 C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑 15．某反应前后现象的描述正确的是 A．反应物与生成物共有 3 种物质 B．反应后原子个数增多 C．该图可示意 CO 与 O2 反应 D．反应物中元素的化合价都为 0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 16．下列操作正确的是 17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是 A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从 t2℃降至 t1℃,甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是序号物质 A B C D NaCl 溶液 MnO2 CaCO3 CO2 杂质 CuCl2 KCl CaO HCl 试剂 NaOH 溶液水稀盐酸 NaOH 溶液操作洗气过滤过滤洗气 19．某实验过程如下：取 ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与 O2 充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 cg；取出所有固体，称得固体为 dg ,则 c 等于 A．d+b+a B．d－b－a C．d－b+a D．d+b－a 20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素有 H、S、O、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成 16gO2，就能得到 2gH2 D．理论上，每分解 18gH2O，就需向体系内再补充 32gSO2 21．（12 分）化学用语是学习化学的重要工具。 ⑴写出下列微粒的化学符号非选择题 ① 钠原子________________________②三氧化二氮分子______________ ③5 个氢氧根离子__________________④ 锌离子______________________ ⑵用下列字母序号真空： a．明矾 b。碘水 c。氮气 d。碳酸氢钠 ①_________用于净水 ②___________用于检验淀粉 ③_________用于治疗胃酸过多 ④__________用于粮食保护气 ⑶写出下列反应的化学方程式 ① 磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________ ② 碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________ 22．（8 分）化学与生活密切相关。 ⑴每 100 克巧克力中营养成分的含量如下表蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素维生素总能量 B/mg C/mg /千焦 5 32 51 50 4 120 0.2 — 2142 ① 表中 2142 千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。葡萄糖（Ｃ６H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。 ② 摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。 ③ 补充维生素 C，选择___________为宜（填序号） a．猪肉 b．青菜 c．纯净水 ⑵2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空， ① 电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于_____________，聚乙烯属于_________。（填序号） a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料 ②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。（填序号） a．密度大否 b.色彩鲜艳 c.导电能力强

23．（8 分）能源和环境一直受到人们关注 ⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。天然气的主要成分是 CH4，CH4 中 H 的质量分数为___________，CH4 燃烧主要是将化学能转化为 _________能。 ⑵造成大气中 CO2 含量增加的主要原因是_____________。（填序号） a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出 CO2 c．化石燃料的大量燃烧 ⑶汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转化为 CO2 和 N2。该反应中 CO 和 NO 的分子个数比为___________。 ⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________ 。（填序号） a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸 ⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。（填序号） a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油 24．（11 分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有 CO 和 SO2。 ⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。钢样品中的 Fe3C 煅烧时的化学方程式为 Fe3C+3O2=====_________+CO2。 ⑵实验室用 KClO3 和 MnO2 制备 O2 的化学方程式为___________________，MnO2 中 Mn 的化合价为____________。 ⑶装置 B 的作用是_______________，装置 B 中的现象是_________________________。 ⑷装置 C 的作用是_______________，若无装置 C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响” 或“偏小”) ⑸装置 D 的作用是_______________，装置 E 的作用是__________________。 ⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 ______________________________。 25．（9 分）某工厂以含有 FeSO4 和少量 H2SO4 的废水为原料制备 FeSO4·7H2O 的步骤如下： ①调节废水 pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。 ⑴调节废水 pH 时，适宜加入_______（填序号） a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2 ⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 ________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________ . ⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。 ⑷用冰水洗涤 FeSO4·7H2O 晶体的目的是__________。低温干燥的目的是______________________。

⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·4H2O 的实验方案：蒸发浓缩， ________，过滤、洗涤、干燥。 26．（12 分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。 Ⅰ 以 Mg2(OH)2CO3 为原料，制备产品 MgO2 的步骤如下： ⑴煅烧煅烧 Mg2(OH)2CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为______ _____________。 ⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O,i 温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得 MgO 对 MgO2 产率（）的影响分别如图所示，则最佳煅烧温度为_______℃, 煅烧时间为__________小时。 ⑶分离得到产品 ⑷测定假设产品中仅混有少量 MgO，某小组设计下列装置，通过测定生成 O2 的体积，计算 MgO2 的质量分数。已知：a.MnO2 与稀盐酸不反应加热 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 高温 c.2MgO2=====2MgO+O2↑ d.MgO+C======Mg+CO↑ ①仪器 M 的名称是____________。MnO2 的作用是___________。 ②相同条件下，______________能使测定结果更准确。（填“装置 A”或“装置 B”） ③实验室用溶质质量分数为 37%、密度是 1.18g．mL-1 的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g ，需要水___________mL，（水的密度是 1g．mL-1，计算结果保留一位小数） ④ 经讨论，该小组又设计了下列 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO2 质量分数的是__________（填序号） a.加热，使 MgO2 完全分解，测出剩余固体的质量 b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成 Mg 的质量 c.先加足量稀盐酸，再加足量 NaOH 溶液，充分反应，测出 Mg(OH)2 质量 Ⅱ MgCl2 是制备 Mg2(OH)2CO3 的原料。现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2 反应如下：高温 MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)，生产 19 吨 MgCl2 需要这样菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

2017 江苏扬州中考化学真题参考答案单项选择题：本题包括 15 小题，每题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意题号 1 答案 A 2 B 3 D 4 C 5 A 6 B 7 B 8 D 9 C 10 A 11 C 12 D 13 B 14 D 15 A 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。题号答案 16 B 17 AD 18 B 19 D 20 AC 非选择题 21．⑴①Na ②N2O3 ③5OH- ④Zn2+ ⑵①a ②b ③d ④c ⑶①4P+ 5O2 点燃 2P2O5 ②Ca(OH)2 + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 ③CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ④Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 22．⑴①不是 C ②Ca Fe ③b ⑵①a b ②c 23．⑴太阳能天然气 25% 热能 ⑵c ⑶1:1 ⑷a ⑸b 24．⑴增大反应物间的接触面积，使反应更充分发挥，Fe3O4 ⑵ MnO2  KClO 2 KCl  O3 +4  , 2 2 3 ⑶除去 CO2 中的 SO2，高锰酸钾溶液颜色变浅。 ⑷吸收 CO2 中的水蒸气（或干燥 CO2），偏大。 ⑸吸收 CO2 测量生成 CO2 的质量，防止空气中的 CO2 和 H2O 进入 D 装置影响测量结果。 ⑹不能含有碳元素。 25．⑴a ⑵漏斗、烧杯引流、防止局部温度过高造成液滴飞溅 ⑶便于收集晶体 ⑷降低晶体在水中的溶解度，从而减少晶体溶于水而造成损失。防止温度过高晶体失去结晶水 ⑸降温结晶（或冷却结晶） 26．⑴Mg2(OH)2CO3======2MgO+CO2↑+H2O ⑵放出 650 2 ⑷①分液漏斗催化作用 ②A ③80.3 ④abc Ⅱ解：设需要菱镁矿的质量为 x MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2 高温 84 X×84% 95 19t 84:95== X×84%:19t x=20t 答：需要这样的菱镁矿 20t

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