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2022-2023学年江苏省南通市海安市九年级上学期期末试题及答案.doc

发布时间：2023-10-15 发布人：admin 分类：说明书 资料大小：0.36M 资料格式：doc 举报 版权申诉
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    2022-2023 学年江苏省南通市海安市九年级上学期期末试题 及答案 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Co-59 一、选择题(每题 2 分；每题只有一个正确选项) 1. 联合国确定 2022 年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐爱的货源“，下列做法 不符合该主题的是 A. 优先节水 B. 限量开采 C. 超采加价 D. 垃圾深 埋 【答案】D 【解析】 【详解】A、节约用水，可保护水资源，该选项做法符合该主题； B、限量开采，可保护水资源，该选项做法符合该主题； C、超采加价，可防止开采过量，该选项做法符合该主题； D、垃圾深埋，会污染地下水，该选项做法不符合该主题。 故选 D。 2. 用 KCl03 和 MnO2 制取 O2，并回收 MnO2，下列有关实验操作不正确的是 检查气密性 B. 制取 溶解 D. 过滤 A. O2 C. 【答案】B 【解析】
    【详解】A、检查装置气密性时先将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松 开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置气密性良好，故 A 操作正确； B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，试管口略向下倾斜，用酒精灯火焰的外焰 对准药品部位加热，收集氧气时应用向上排空气法，故 B 操作错误； C、溶解是将玻璃棒沿着一个方向不断搅拌，直至完全溶解，故 C 操作正确； D、过滤的操作要点：“一贴、二低、三靠”，该操作本选项都满足，故 D 操作正确； 故选 B。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钛合金熔点高，可用于制造人造骨 B. 石墨是具有滑腻感，可用作干电池电极 C. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源 D. 天然气具有可燃性，可用作生活燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等，不是由于 钛合金熔点高，错误； B、石墨可用作干电池电极 是由于其具有优良的导电性，不是具有滑腻感，错误； C、稀有气体可用作电光源是由于其通电时会发出不同颜色的光，不是由于化学性质稳定， 错误； D、 天然气具有可燃性，可用作生活燃料，正确。 故选 D。 阅读下面一段文字，完成 4 一 5 题： 降低 CO2 排放，可以减少 CO2 吸收地表辐射并实现碳中和。碳替代、碳减排、碳封存、碳循 环等四种主要途径对未来全球碳中和的贡献率如图 1.CO2 的吸收是碳封存的首要环节，在研 究膜吸收法吸收 CO2 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸 收剂对烟气中 CO2 的脱除效果，其结果如图 2。 4. 根据二氧化碳的性质，分析二氧化碳导致温室效应的主要原因是
    A. 能吸收地表辐射热量 B. 固体二氧化碳升华吸热 C. 二氧化碳密度比空气大 D. 二氧化碳能溶于水 5. 下列说法不正确的是 A. 大量使用化石燃料可以促进碳循环 B. 碳替代对未来全球碳中和贡献率最大 C. 烟气流速增大，CO2 与吸收液不能充分接触，导致其脱除率降低 D. 当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对 CO2 的脱除率最高 【答案】4. A 5. A 【解析】 【4 题详解】 根据上述信息可知，二氧化碳导致温室效应的主要原因是能吸收地表辐射热量。故选 A。 【5 题详解】 A、大量使用化石燃料会导致二氧化碳排放增多，不可以促进碳循环，故 A 错误； B、由图 2 可知，碳替代对未来全球碳中和的贡献率为 47%。所以碳替代对未来全球碳中和 贡献率最大，故 B 正确； C、分析图 3 可知，烟气流速增大，CO2 脱除率降低，可能的原因是 CO2 与吸收液不能充分接 触，导致其脱除率降低，故 C 正确； D、分析图 3 可知，当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对 CO2 的脱除率最高， 故 D 正确。 故选 A。 6. 海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是 A. 海水沉降会减少水中的溶质 B. 风吹、日晒可使溶剂的质量减少 C. 析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D. 得到的粗盐是纯净的氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水 中的溶质，不符合题意； B、风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，符合题意； C、析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，不符合题意； D、得到的粗盐是由氯化钠和其它杂质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选 B。 7. 下列实验操作中(括号内为杂质)，能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作
    A B C D MgCl2 溶液和蒸馏水 鉴别 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少 CO (CO) 除杂 将混合气体点燃 CO2 验满 将点燃的木条伸入瓶中，观察是否熄灭 Fe 和 Cu 的混合物 分离 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 B. B C. C D. D A. A 【答案】A 【解析】 【详解】A、MgCl2 溶液中含有大量的镁离子，属于硬水、蒸馏水属于软水，分别加入肥皂水 振荡，MgCl2 溶液不产生大量泡沫，蒸馏水能产生大量的泡沫，两物质分别取样，加入等量 肥皂水，振荡，比较泡沫的多少可以鉴别，能达到实验目的； B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，不能达到实验目 的； C、集气瓶口存在较多二氧化碳说明二氧化碳集满，二氧化碳验满时，应将将点燃的木条放 在瓶口，不应伸入瓶中，观察是否熄灭，不能达到实验目的； D、铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到的 是铜，铁被消耗，不能达到分离的目的。 故选 A。 8. 为探究某铝合金能否与氢氧化钠溶液反应，进行了以下实验：先取少量氢氧化钠固体于 烧杯中，加水溶解，然后截取一小块铝合金放入氢氧化钠溶液中，观察到合金部分溶解并产 生气泡，触碰烧杯外壁，感觉发烫。下列说法正确的是 A. 截取铝合金比纯铝容易 B. 产生的气泡一定是氧气 C. 该实验不能说明氢氧化钠溶解放热 D. 该实验可以说明铝能与氢氧化钠 溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝合金的硬度比纯铝硬度大，故截取铝合金比纯铝更难，错误； B、铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，产生的气泡不是氧气，错误； C、铝、水和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，是放热反应，故该实验不能说明氢氧化钠 溶解放热，正确； D、铝合金还含有铜、硅、镁等元素，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，也会产生气体，与 题干实验现象类似，故该实验无法说明铝能与氢氧化钠溶液反应，错误。
    故选 C。 9. 下列对比实验能达到实验目的的是 A. 图①探究影响溶解性的因素 B. 图②探究三种金属活动性顺序 C. 图③探究燃烧的条件 D. 图④探究 CO2和 CO 气体的性质差异 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①中溶质和溶剂均不同，则不能作对比实验，该选项不能达到实验目的； B、图②中，银不能与硫酸铜反应，则说明铜比银活泼，银不能与硫酸铝反应，则说明铝比 银活泼，但没有比较铜和铝的金属活动性，该选项不能达到实验目的； C、图③中，白磷和红磷均位于冷水中，都不会燃烧，该选项不能达到实验目的； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，则对比可探究 CO2 和 CO 气体的性质 差异，该选项能达到实验目的。 故选 D。 10. 取 24.90gCo(CH3COO)2∙nH2O 样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所 示。加热过程中残留固体中钴元素(Co)质量保持不变；样品在 300℃前失去结晶水；图中 A、 B、C、D 各处固体均为纯净物，其中 C、D 均由 Co、O 两种元素组成：A→B 产生的气体由碳、 氢两种元素组成，相对分子质量为 30，其中碳的质量分数为 80%。下列说法不正确的是 A. n=4，加热时氮气用作保护气 B. A→B 产生的气体化学式为 C2H6 C. C 中氧元素的质量分数比 D 的小 D. D 中钴元素和氧元素的质量之比为 59：16 【答案】C
    【解析】 【详解】A、样品在 300℃前失去结晶水，从图中可知，样品 24.9g 到 A 点减少了 7.2g，说 明样品中水的质量为 7.2g，Co(CH3COO)2 的质量为 17.7g，Co(CH3COO)2 的相对分子质量为 177， 则两者的质量比为 177:18n=17.7g:7.2g，n=4，故 A 选项说法正确，不符合题意； B、A→B 产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为 30，其中碳的质量分数为 80%， 假设该气体的化学式为：CxHy，可得到计算碳的质量分数的方法：  12x 100% 80% 30 x=2  ，将 x=2 带入计算相对分子质量的公式： 选项说法正确，不符合题意； 12×2+1×y=30 y=6 ，因此，该气体的化学式为：C2H6，故 B C、C 和 D 均由 Co、O 两种元素组成，C→D 质量在减小，但钴元素的质量不变，说明 C→D 过程中固体中氧元素的质量再减小，故 C 中氧元素的质量分数比 D 中大，故 C 选项说法错误， 符合题意； D、.过程中钴元素的质量不变，Co(CH3COO)2 的相对分子质量为 177，A 点 Co(CH3COO)2 中钴元 素的质量为 17.7g  59 177  100%=5.9g ，D 的质量为 7.5g，D 由 Co、O 两种元素组成，D 中 氧元素的质量为 7.5g-5.9g=1.6g，钴元素与氧元素的质量比为 5.9g:1.6g=59:16；选项 D 说法正确，不符合题意； 故选 C。 11. “宏观一微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 I 前不久，嫦娥 5 号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有 He、N、Na、Mg、 Si、Se 等元素(对应的原子结构示意图如下)。请回答下列问题： （1）氦原子失去核外 2 个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为____。 （2）氯元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是____。 （3）图 1 中⑤对应的元素位于周期表第____周期，②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐 高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3 价和+4 价，则该物质化学式为____。 （4）由图 2 可知 n 的值为____，已知三氧化硒和水反应能生成硒酸(H2SeO4)，请写出该反应 的化学方程式：___。
    Ⅱ氨气(NH3)催化氧化是工业上制取硝酸的重要反应，其微观反应过程可表示如下： （5）图中物质都是由__(填“分子”或“原子“或“离子“)构成，属于氧化物的有____(填 化学式)。 （6）该反应的化学方程式为____。 【答案】（1）He2＋ （2）氦原子最外层电子数已满(达到相对稳定结构)，镁原子最外层电子数未满(不稳定) （3） ①. 三 ②. Si3N4 （4） ①. 6 ②. SeO3+H2O=H2SeO4 （5） ①. 分子 ②. NO 和 H2O 一定条件 （6）4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】 【小问 1 详解】 氦原子失去电子留下的氦核成为α粒子，α粒子是带两个单位正电荷的阳离子，根据离子符 号的书写，其化学符号为 He2+。 【小问 2 详解】 镁元素的化学性质与氦元素不同，是由于氦原子核外只有一个电子层并排有 2 个电子，这是 稳定结构；而镁原子核外有 3 个电子层且最外层排有 2 个电子，易失去电子。 【小问 3 详解】 元素周期表中，原子的电子层数等于元素的周期数，故图 1 中⑤中核外有三层电子，对应的 元素位于周期表第三周期，②对应元素为 N，⑤对应元素为 Si，两种元素形成化合物时，N 元素的化合价为-3 价，Si 元素的化合价为+4 价，根据化合物中正负代数和为零，则该物质 的化学式为 Si3N4。 【小问 4 详解】 由图 2 可知，硒原子的质子数=原子序数=34，由在原子中，质子数=核外电子数可得 34=2+8+18+n，解得 n=6.三氧化硒和水反应生成硒酸，该反应的化学方程式为 SeO3+H2O=H2SeO4。 【小问 5 详解】 由微观示意图可知，图中物质都是由分子构成的，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元 素的化合物，故图中属于氧化物的是 NO 和 H2O。 【小问 6 详解】
    由微观示意图可知，该反应为 NH3 和 O2 在一定条件下生成 H2O 和 NO，该反应的化学方程式为 一定条件 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 【点睛】本题考查原子结构示意图及微观示意图的知识，难度不大，结合图示和所学知识进 行分析解答。 12. 图 1 是工业上利用黄铁矿(主要成分 FeS2)制取硫的流程。图 2 是硫元素的价类二维图， 请回答： 已知：沸腾炉中的主要反应为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2。 （1）为提高黄铁矿的利用率，可对其进行____处理。 （2）在加热条件下，转化器中发生反应的基本反应类型是____，请在图 2 中用箭头表示相 关物质的转化过程____。 （3）下图为冷凝器的结构图，硫块从____(选填“A"或“B)出口产出。
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