2013年山东普通高中会考化学考试真题.doc-资料库

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2013 年山东普通高中会考化学考试真题说明：本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必考内容的选择题，共 48 分；第 II 卷为必考内容的非选择题，共 28 分；第Ⅲ卷为选考内容，共 24 分。共六个选考模块，考生任选一个模块作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国是世界上最早的利用天然气做燃料的国家。天然气的主要成分是（） A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2 2.下列过程发生化学变化的是（） A.花香四溢 B.海水晒盐 C.粮食酿酒 D.冰雪融化 3 下列不属于大气污染的是（） A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 4.日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（） A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 5.溶于水后溶液呈碱性物质是（） A.NO2 B.HCl C.SO2 D.Na2O2 6. 6 0 27 CO 是放射性元素，可用于农作物诱变育种。6 0 27 CO 原子的核内中子数为（） A.27 B.33 C.60 D.87 7.下列物质含有离子键的是（） A.Cl2 B.NaCl C.CO2 D.H2O 8.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠溶液 9.下列物质互为同分异构体的一组是（） A.乙醇和乙酸 B.丁烷和异丁烷 C.12C 与 14C D.金刚石和石墨 10.下列说法正确的是（） A.含碳元素的化合物都是有机物 B.乙醇难溶于水

C.乙酸的酸性比碳酸弱 D.乙烯分子中含有碳碳双键 11.下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（） A.用铝锅长时间存放剩菜 B.用白醋清晰热水瓶中的水垢 C.用碘水检测土豆中含有淀粉 D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水 12.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（） A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不在随时间而变化 13.下列反应属于吸热反应的是（） A.金属钠与水反应 B.甲烷在空气中燃烧 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.石灰石高温分解 14.某电池结构如下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（） A.铜棒为负极 B.锌棒发生还原反应 C.电子从铜棒经外电路流向锌棒 D.锌棒质量减轻 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温常压下，71g Cl2 含有 2NA 个 Cl 原子 B.把 40gNaOH 固体溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1mol·L-1 C.物质的量浓度为 1mol/L 的 K2SO4 溶液中，含 2NA 个 K+ D.常温常压下，11.2L N2 中含有的分子数为 0.5NA 16.下列离子方程式正确的是（） A 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H＋＋OH－=H2O B.铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+ 3OH－=Fe(OH)3↓+3Cl－ D.二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH－=CO3 2－+H2O 第 II 卷（非选择题共 28 分）化学 1 化学 2（必修模块）二、非选择题（本题包括２小题，共 12 分） 17. （６分）实验室要用 NaCl 固体配制 100mL0.4mol·L-1 的 NaCl 溶液，回答下列各题。

（1）实验中需要用到的仪器用：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙，还缺少的玻璃仪器有；（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.称量 B.洗涤 C.定容 D.溶解 E.摇匀 F.转移其正确的操作顺序应是 A、D、、、C、E （填各步骤序号）；（3）通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl 固体 g；（4）摇匀后发现液面低于刻度线再加水使所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18.（6 分）下图是中学化学常见物质之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。在通常情况下，A 为红棕色粉末，C 是一种黄绿色气体，B、D 均为金属。其中反应①在工业上有重要应用。请回答下列问题：（1） F 的化学式为（2）反应①的化学方程式为（3）反应②的离子方程式为三、非选择题（本题包括 2 小题，共 16 分） 19.（8 分）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A C B A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。（1）写出 A、B 元素的名称、（2） B 位于元素周期表中第周期族。（3） C 的原子结构示意图为。

（4）写出 A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 20.（8 分）已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，B、D 是饮食中两种常见的有机物，F 是一种有香味的物质，F 中碳原子数是 D 的两倍。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成路线如图所示： (1) A 的结构简式为 B 中决定性质的重要原子团的名称为。 (2) 写出反应②的化学方程式并判断反应类型：；反应类型：。 (3) 在实验室里我们可以用如图所示的装置制取 F，乙中所盛的试剂该装置图中有一个明显的错误是第 III 卷（非选择题共 24 分）化学与生活（选修模块）（共 24 分） 21.（12 分）民以食为天，是食以安为先，食品离不开化学。（1）油。植物油与动物油的分子组成相比较，（填“前者”或“后者”）的不饱和程度较高；工业上常利用油脂在（填“酸性”或“碱性”）条件下的水解来制取肥皂。（2）盐。市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是（填字母。） A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐实验室除去粗盐中的不溶性杂质，需要的玻璃仪器是（3）酱。国家标准要求酱油中含有 Fe3+，小明同学为探究 Fe3+的存在，他把酱油经过净化处理后得到溶液 A。利用 A 溶液做了如下实验，其中明显错误的是 A.将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象 B.向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C.在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀 D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeCl3 固体

（4）醋。写出食醋溶解蛋壳的离子方程式 22.（12 分）（1）食品和药品关系人的生存和健康。 ①纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤纤维素属于（填字母）。 A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖 ②某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母） A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点。（选填“高”或“低”） ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。 ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种材料（选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 ①PH＜5.6 的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃料时产生的 SO2 发生反应的化学方程式为 ②CO 使人中毒是因为很容易和人体血液中的结合。物质结构与性质（选修模块）（共 24 分）四、非选择题（本题包括 2 小题，共 24 分） 21.（12 分）四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题：元素性质或结构信息 A B C D 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的 M 层有一个未成对的 p 电子单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰原子最外层电子层上 s 电子数等于 p 电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）B 元素在周期表中的位置为。（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是（答案合理即可）。（4）A、B 两元素第一电离能较大的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实 22.（12 分）Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布 msn mpn; ③R 原子核外 L 层电子数为奇数； ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4. 请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受 NH3 分子提供的形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲> 乙乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲> （4）Q、R、Y 三种元素的第一电离数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物先对分子质量为 26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非元素形成的晶体属于化学反应原理（选修模块）（共 24 分）四、非选择题（本题包括 2 小题，共 24 分） 21．（12 分）工业上利用 N2 和 H2 可以合成 NH3，NH3 又可以进一步制备联氨(N2H4)等。（1）火箭常用 N2H4 作燃料，N2O4 作氧化剂。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H = +67.7 kJ·mol－1 N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H = －534.0 kJ·mol－1

NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJ·mol－1 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式。为。（3）在 300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 的影响如右图所示。 ①请在图中画出 400℃时对应的图像。 ②在 a、b、c 三点中，H2 的转化率最高的是（填字母）。（4）通常状况下，NH4Cl 溶液显性，其原因是（用离子方程式表示） 22．（12 分）I、（1）三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、 5.6 ×10-11、4.9×10-10、 4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空） HA Ka1 H2B Ka2 Ka3 HC Ka4 Ka 数值（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______ A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-） D. c（OH-）/（H+） II、工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 2-和 CrO4 2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。（1）转化过程中存在平衡 2CrO4 2- + 2H+ Cr2O7 2- + H2O 能说明反应到达平衡状态的是 A．CrO4 2- 和 Cr2O7 2-的浓度相同 B．2ν（Cr2O7 2-）=ν（CrO4 2-） C．溶液的 pH 值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）还原过程中的离子反应方程式（4）若常温下 Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至

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