2014年辽宁高考理科综合真题及答案.doc-资料库

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2014 年辽宁高考理科综合真题及答案化学部分 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去 CO 气体中的 CO2 气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4 -) D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①>②>③ 12．2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下

列叙述错误的是（） A．a 为电池的正极 B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 13．室温下，将 1mol 的 CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 △H2 ， CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO4•5H2O(s) =====△ CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（） A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3 26．（13 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 0~60s 时段，反应速率 v(N2O4)为（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L-1·s-1 的平均速率降低，经 10s 又达到 mol·L-1·s-1 反应的平衡常数 K1 为。平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 ②列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 （3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。 27．（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族： PbO2 的酸性比 CO2 的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2 也可以通过石墨为电极， Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入 Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

（ 4 ） PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0% （值样品起始质量点固体质量 - a 样品起始质量 ×100% 。）的残留固体，若 a 点固体表示为 PbO2 或 mPbO2·nPbO2，列式计算 x 值和 m:n 28．（15 分）某小组以 CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验： ①氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1 ml c1 mol·L-1 的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 ml NaOH 溶液。 ②氯的测定：准确称取样品 X 配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4 为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中 c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO4 2-)为 mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12） (6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3，钴的化合价为。制备 X 的化学方程式为：X 的制备过程中温度不能过高的原因是。

36．[化学选修——2：化学与技术]（15 分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收 1mol Br2 时转移的电子为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品 2 的化学式为，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 37、[化学——选修 3：物质结构与性质] ；。周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是；酸根呈三角锥结构的酸

是。（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为。（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38．[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线：回答下列问题：（1）C 的结构简式为（2）③的反应类型为，E 的结构简式为，⑤的反应类型为。。（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：反应 1 的试剂与条件为：反应 2 的化学方程式为：反应 3 可用的试剂为。（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。

（5）I 与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。 2014 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标全国卷Ⅱ） 14.甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在 t=0 到 t=t1 的时间内，它们的 v-t图像如图所示。在这段时间内 A.汽车甲的平均速度比乙大 B.汽车乙的平均速度等于 v 2 v  1 2 C.甲乙两汽车的位移相同 D.汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大 15.取水平地面为重力势能零点。一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等。不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为（） A.  6 B.  4 C.  3 D. 5 12 16.一物体静止在粗糙水平地面上，现用一大小为 F1 的水平拉力拉动物体，经过一段时间后其速度变为 v，若将水平拉力的大小改为 F2，学科网物体从静止开始经过同样的时间后速度变为 2v，对于上述两个过程，用 1FW 、 2FW 分别表示拉力 F1、F2 所做的功， 1fW 、 2fW 分别表示前后两次克服摩擦力所做的功，则（） A. W 4 W＞ 2 F 1 F W ， 2 2f W＞ 1 f B. W 4 W＞ 2 F 1 F ， W  2 f 2 f W 1 C. W 4 W＜ 2 F 1 F ， W  2 f 2 f W 1 D. W 4 W＜ 2 F 1 F W ， 2 2f W＜ 1 f 17.如图，一质量为 M的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；套在大圆环上的质量为 m的小环（可

视为质点），从大圆环的最高处由静止滑下，重力加速度为 g。当小圆环滑到大圆环的最低点时，大圆环对轻杆拉力的大小为： A. Mg-5mg B. Mg+mg C. Mg+5mg D. Mg+10mg 18.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为 g0，在赤道的大小为 g；地球自转的周期为 T，引力常数为 G，则地球的密度为： A. 3 g g  - 0 g GT 0 2 B. 3  2 GT g 0 - 0 g g C. 3  2 GT D. = 3 g  0 2 gGT 19.关于静电场的电场强度和电势，下列说法正确的是： A.电场强度的方向处处与等势面垂直 B.电场强度为零的地方，电势也为零 C.随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低 D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向 20.图为某磁谱仪部分构件的示意图。图中，学科网永磁铁提供匀强磁场，硅微条径迹探测器可以探测粒子在其中运动的轨迹。宇宙射线中有大量的电子、正电子和质子。当这些粒子从上部垂直进入磁场时，下列说法正确的是： A.电子与正电子的偏转方向一定不同 B.电子和正电子在磁场中的运动轨迹一定相同 C.仅依据粒子的运动轨迹无法判断此粒子是质子还是正电子 D.粒子的动能越大，它在磁场中运动轨迹的半径越小

21.如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为 n1、n2。原线圈通过一理想电流表接正弦交流电源，一个二极管和阻值为 R的负载电阻串联后接到副线圈的两端；假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大；用交流电压表测得 a、b端和 c、d端的电压分别为 Uab 和 Ucd，则： A.Uab:Ucd=n1:n2 B.增大负载电阻的阻值 R，电流表的读数变小 C.负载电阻的阻值越小，cd间的电压 Ucd 越大 D.将二极管短路，电流表的读数加倍 22.在伏安法测电阻的实验中，待测电阻 Rx 约为 200Ω，电压表 V的内阻约为 2kΩ，电流表 A的内阻约为 10Ω， R 测量电路中电流表的连接方式如图（a）学科网或图（b）所示，计算结果由 x = 计算得出，式中 U U I 与 I分别为电压表和电流表的读数；若将图（a）和图（b）中电路测得的电阻值分别记为 Rx1 和 Rx2，则 ① （填 “Rx1”或“Rx2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值 Rx1 ② （填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值 Rx2 ③ （填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。 23.某实验小组探究弹簧的劲度系数 k与其长度（圈数）的关系；实验装置如图（a）所示：一均匀长弹簧竖直悬挂，7 个指针 P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6 分别固定在弹簧上距悬点 0、10、20、30、40、50、60 圈处；通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0 指向 0 刻度；设弹簧下端未挂重物时，各指针的位置记为 x0；挂有质量为 0.100kg砝码时，学科网各指针的位置记为 x；测量结果及部分计算结果如下表所示（n为弹簧的圈数，取重力加速度为 9.80m/s2）.已知实验所用弹簧的总圈数为 60，整个弹簧的自由长度为 11.88cm.

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