2019浙江省绍兴市中考化学真题及答案.doc

发布时间：2022-08-26 发布人：admin 分类：说明书资料大小：0.27M 资料格式：doc 举报版权申诉

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2019 浙江省绍兴市中考化学真题及答案一二三四总分题号得分一、单选题（本大题共 4 小题，共 16.0 分） 1. 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是（） A. 比较金属活动性 B. 水的电解 C. 过滤泥浆水 D. 食物霉变 2. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项 A B C D 酸 HNO3 HCl H2SO4 H2O2 A. A B. B 碱 Na2CO3 NaOH KOH Ca（OH）2 盐氧化物 Cu（NO3）2 NaCl NH4NO3 ZnSO4 C. C Fe3O4 C2H6O H2O O2 D. D 3. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。下列说法正确的是（） A. 甲的相对分子质量为 6 B. 一个丙分子中含有 4 个氢原子 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 3：1 D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变 4. 将质量均为 10 克的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

A. C. B. D. 二、填空题（本大题共 3 小题，共 16.0 分） 5. 元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题。（1）不同种元素之间最本质的区别是______不同。 A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数（2）第 3 号元素属于______（选填“金属或“非金属）元素。（3）第 12 号元素和第 17 号元素组成化合物的化学式______。 6. 如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个______（选填“放热”或“吸热”）过程。（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的______ 反应。 7. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 ______。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置 A 的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含______。（3）丙同学在选用 B 装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是______。

三、简答题（本大题共 3 小题，共 22.0 分） 8. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃ 0 溶解度/克 13.3 10 20.9 20 31.6 30 45.8 40 63.9 （1）10℃时，100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为______克。（2）20℃时，将 10 克硝酸钾加入 40 克水中，所得溶液溶质质量分数为______。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程） 9. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液 X 的 pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD 段发生反应的化学方程式为______。（3）滤液 X 中含有的溶质是______。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程） 10. 全面开展“五星达标 3A 争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于 800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4） ①二恶英由______种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为______。 ②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是______。 A．减少通入焚烧炉内的空气量 B．焚烧过程中要不断搅动垃圾 C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间 D．升高垃圾焚烧炉内的温度

四、探究题（本大题共 1 小题，共 12.0 分） 11. 材料一：1673 年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756 年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：______。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自______的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是______。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是______。 A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故 A 错； B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故 B 错； C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确； D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故 D 错。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.【答案】C 【解析】解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3 是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH 是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl 是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。 C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH 是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3 是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。 D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。故选：C。根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答此类题的捷径。 3.【答案】B 【解析】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。 A、甲为氢气，甲的相对分子质量为 2，故 A 不正确； B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有 4 个氢原子，故 B 正确； C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 3：1，质量比是（2×3）： 44=3：22，故 C 不正确； D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故 D 不正确。故选：B。

据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。 4.【答案】D 【解析】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 10g 98 40.8g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 10g 98 金属 15.1g 17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 10g 酸的质量小于 15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于 17.5g 和 15.1g 之间时，镁=铁＞锌；酸的质量介于 17.5g 和 40.8g 之间时，镁＞铁＞锌；故选：D。根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 5.【答案】B MgCl2 【解析】解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。故填：B。（2）第 3 号元素是锂元素，属于金属元素。故填：金属。（3）第 12 号元素（镁元素）和第 17 号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是 MgCl2。故填：MgCl2。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种

化合氢元素排除水中加入二氧化锰也会产生氧气稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 6.【答案】放热【解析】解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。故答案为：（1）放热；（2）化合。（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，进行分析解答。（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。本题难度不大，掌握燃烧的条件、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。 7.【答案】BD 【解析】解：（1）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD；（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置 A 的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素；（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；（1）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了元素守恒、实验对照等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 8.【答案】12.64 【解析】解：（1）10℃时，硝酸钾人溶解度是 20.9g，也就是说，100g 水中最多可以溶解 20.9g 硝酸钾；（2）20℃时，硝酸钾人溶解度是 31.6g，40g 水中最多可以溶解硝酸钾的质量为： 20% =12.64g， 10 克硝酸钾能完全溶于 40 克水中，所得溶液中溶质的质量分数为： =20%；（3）设要加入硝酸钾的质量为 x。

=25% x=20g 答：要加入硝酸钾的质量为 20g。或者设蒸发掉水的质量为 y。 25% y=60g 答：蒸发掉水的质量为 60g 故答案为：（1）12.64；（2）20%；（3）加入硝酸钾的质量为 20g 或蒸发掉水的质量为 60g。（1）根据固体物质溶解度的定义进行分析；（2）根据 20℃时硝酸钾的溶解度进行相关的计算；（3）根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。本题考查了溶质的质量分数和溶解度以及溶液的稀释问题，需要同学们熟练掌握相应的知识才能正确解答。 9.【答案】大于【解析】解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液 X 含有氢氧化钠，所以 pH 大于 7；（2）CD 段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg（OH） 2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以基友氢氧化钠也有钡离子，所以滤液 X 中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算设加入 20g 硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为 x Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+↓+BaSO4↓ Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH 120 20g×6% 58 x = x=0.58g m2 的值为 4.66g+0.58g=5.24g 故答案为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。根据图中的数据以及对应的化学方程式进行分析和解答。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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