2006年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

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2006 年北京普通高中会考化学真题及答案第Ⅰ卷（机读卷共 50 分）考生须知 1．考生要认真填写座位序号。 2．第Ⅰ卷为选择题，只有一道大题，共 3 页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。 3．第Ⅰ卷各题均须按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。 4．考试结束后，考生应将试卷和“机读答题卡”一并交监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 1.下列气体中，极易溶于水的是 B. NH3 A. Cl2 2.下列气态氢化物中，稳定性最强的是 A. HF B. HCl C. C2H4 C. HBr D. C2H6 D. HI 3.下列各组元素中，属于同一主族的是 A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al 4.下列金属中，只能采用电解法冶炼的是 C. N、O、F D. O、S、Cl A. Hg B. Fe C. Na D. Ag 5.下列各组物质中，互为同位素的是 A. 16O 和 18O B. O2 和 O3 C. CO 和 CO2 D. H2O 和 H2O2 6.下列有机物中，与 CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体的是 A. CH4 C. CH3—CH—CH3 CH3 B. CH2=CH2 D. CH2=CHCH2CH3 7.下列有机物中，不属于．．．三大合成材料的是 A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 8. Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素 Se 80 34 的中子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 114 9.下列化合物中，属于弱电解质的是 B. NaOH A. CH3COOH C. NaCl D. HCl 10.下列物质中，只含共价键的是 A. NaOH B. Na2O C. HCl D. KCl 11. 质量为 32g 的 CH4，在标准状况下体积约为 A. 44.8L B. 33.6L C. 22.4L D. 11.2L 12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法 Zn Cu 稀 H2SO4

正确的是 ①Zn 是负极 ②Cu 是正极 ③负极上发生氧化反应 ④正极上发生还原反应 A．①② C．②③④ B．②③ D．①②③④ 13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A. +9 2 7 B. +13 2 8 3 C. +17 2 8 7 D. +17 2 8 8 14．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸 B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 15．在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 20 s 内从 1.0 mol / L 变为 0.2 mol / L，则在这 20 s 内 A 的化学反应速率为 A. 0.04 mol / L C. 0.08 mol / L 16．下列反应中，属于加成反应的是 B. 0.04 mol / (L·s) D. 0.08 mol / (L·s) A． HC  CH + HCl 催化剂 △ H2C = CHCl B． CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2=CH2 ↑ + H2O C． + Br2 D． CH4 + Cl2 催化剂光 Br + HBr CH3Cl + HCl 17.下列电子式中，书写正确的是 A． B. C. D. 18．下列物质不能．．使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3C≡CH D．CH3CH=CH2 19．X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有 2 个电子，Y 原子的最外层有 7 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是 A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3

20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．NO2、N2O4 的浓度相等 B．NO2、N2O4 在容器中共存 C．NO2、N2O4 的浓度均不再变化 D．单位时间内消耗 2 mol NO2，同时生成 1 mol N2O4 21．北京市成为 2008 年第 29 届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③ 限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是 A．①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 22．能用来鉴别 NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4 四瓶无色溶液的试剂是 A．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 B．AgNO3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液 23．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ①二氧化硅可用于制造光导纤维 ②氯气可用于自来水的杀菌和消毒 ③氮气可用作焊接金属的保护气 ② B．只有③④ ④过氧化钠可用于漂白织物、麦秆 A．只有① C．只有②③④ D．都正确 24．下列离子方程式中，正确的是 A. 向水中通入氯气：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2 - + 2H2O C. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3 - + Ca2+ +OH- =CaCO3↓+H2O 25．下列说法正确的是 A. 金属单质和酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 D. 核外电子总数相同的原子一定是同种元素的原子第Ⅱ卷（非机读卷共 50 分）考生须知 1．考生要认真填写密封线内的区县名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。 2．第Ⅱ卷包括三道大题，共 4 页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。 3．答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108

得分阅卷人一、填空题（共 24 分） 1．（3 分）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。在该反应中，若消耗了 1mol Fe2O3，则生成 mol Fe。 2．（3 分）在 ①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa 三种盐溶液中，呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是。 3．（3 分）对于第三周期的非金属元素（除 Ar 外），从左到右，原子半径逐渐，单质的氧化性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。化学试卷第Ⅱ卷第 1 页（共 4 页） 4．（3 分）在①油脂、②纤维素、③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可用于造纸的是。 5．（3 分）有 A、B、C 三种无色气体，分别是 N2、NO、HCl、CO2、NH3 五种中的一种。A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A 与 B 相遇，有白烟产生；C 接触空气立即变成红棕色。由此判断： A 是 (填化学式，下同)，B 是，C 是。 6．（3 分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：（1）由于钠的金属性比铝，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（填字母）。 a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解 c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 7．（6 分）A、B、C 代表三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素；B 元素原子的 L 层电子数是 K 层的 2 倍；C 是原子序数最小的元素。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由 A、B、C 三种元素组成。甲在常

温下为气体，标准状况下的密度为 1.34 g / L，其水溶液有杀菌防腐性能；乙可被氧化成丙，丙可继续被氧化，得到一种相对分子质量为甲的 2 倍的物质。请回答：（1）甲的结构简式为；（2）写出乙在一定条件下氧化为丙的化学方程式：；（3）在实验室中检验丙中官能团的实验操作方法和现象为：在试管中配制适量的银氨溶液，向其中滴加少量丙物质的溶液，。得分阅卷人二、实验题（共 18 分） 8．（4 分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）试管 A 中盛放的试剂为乙酸、和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。（2）加热一段时间后，可观察到 B 试管中液面上有无色状液体生成。B 试管中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）。 ①防止溶液倒吸 ②避免反应过快 9．（8 分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：（1）在装置①—④ 中，有明显错误的一个是（填序号）。（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：（3）装置①中所盛试剂是（填字母）。。 a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 10．（6 分）某校课外小组同学设计了如下实验，以测定 Na2CO3、NaHCO3 和 BaSO4 固体混合物。样品中碳元素的质量分数。实验过程如下图所示：洗涤固体操作①、② 样品 W g 固体溶液 B 溶液 A 足量试剂① 溶液 C 气体 D 足量试剂② 试剂②增重操作③ m g

请回答: （1）操作①、②的名称依次是_____________________。（2）原样品中碳元素的质量分数为_________________（用含 W、m的代数式表示）。（3）若该小组同学由于操作不当而使测定结果偏高，其原因可能是____（填字母）。 a. 试剂①和②用量不足 b. 固体未经洗涤 c. 气体 D 未经干燥得分阅卷人三、计算题（共 8 分） 11．（4 分）将溶有标准状况下 1.12L HCl 气体的盐酸与足量的 AgNO3 溶液充分反应。试计算（最后结果精确至 0.01）：（1）生成 AgCl 的物质的量为多少？（2）生成 AgCl 的质量为多少？ 12．（4 分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。（1）在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了 5040 m3（标准状况），则生成氨气的质量为 kg。（2）硝酸工业的尾气中主要含有 NO、NO2 气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为： 6NO + 4 NH3 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8 NH3 7N2 + 12H2O 现有 NO 和 NO2 的混合气体 60 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的 NH3 68 L。则原混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量之比为。

2006 年北京普通高中会考化学答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。选择题（每小题 2 分，共 50 分）第Ⅰ卷（共 50 分）题号 1 答案 B 题号 11 答案 A 题号 21 答案 D 2 A 12 D 22 C 3 A 13 D 23 D 4 C 14 D 24 D 5 A 15 B 25 D 6 C 16 A 7 B 17 D 8 B 18 B 9 A 19 B 10 C 20 C 一、填空题（共 24 分）第Ⅱ卷（共 50 分） 1．（3 分）Fe2O3 ……………………………………………………………………1 分 CO ………………………………………………………………………1 分 2 …………………………………………………………………………1 分 2．（3 分）②…………………………………………………………………………1 分 ①…………………………………………………………………………1 分 ③…………………………………………………………………………1 分 3．（3 分）减小 ………………………………………………………………………1 分增强………………………………………………………………………1 分增强………………………………………………………………………1 分 4．（3 分）①…………………………………………………………………………1 分 ③……………………………………………………………………… 1 分 ②…………………………………………………………………………1 分 5．（3 分）NH3 ………………………………………………………………………1 分 HCl…………………………………………………………………………1 分 NO…………………………………………………………………………1 分 6．（3 分）（1）强 …………………………………………………………………1 分（2）b …………………………………………………………………1 分 - + 2H2O ……………………………1 分 7．（6 分）（1）HCHO ……………………………………………………………2 分（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2 （2）2CH3CH2OH + O2 催化剂 △ 2CH3CHO + 2H2O…………………2 分 △ 银镜 ……………………………………………………………… 2 分（3）把试管放在热水中温热，静置几分钟，观察到试管内壁上附着一层光亮的二、实验题（共 18 分） 8．（4 分）（1）乙醇（酒精）……………………………………………………1 分化学试卷答案及评分参考第 1 页（共 2 页） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O……1 分

（2）油 ……………………………………………………………1 分 ①…………………………………………………………………1 分 9．（8 分）（1）② …………………………………………………………………2 分（2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+ 2H2O………………2 分（3）a …………………………………………………………………2 分（4）检验 SO2 是否除净 …………………………………………2 分 10．（6 分）（1）溶解，过滤……………………………………………………………2 分（2） 3m  11w 100% ………………………………………………… 2 分（3）c ……………………………………………………………………2 分三、计算题（共 8 分） 11．（4 分）解： HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 ………………1 分 22.4 L 1.12L 1mol n (AgCl) ……………………1 分（1）n (AgCl)= mol 1.12 1L  L 22.4  0.05 mol ………………………………1 分（2）m (AgCl) = 0.05 mol×143.5 g / mol = 7.18 g …………………1 分答：（略） 13．（4 分）（1）3825 …………………………………………………………………… 2 分（2）3:7 …………………………………………………………………… 2 分

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